甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护教案1 新人教版.doc

金属资源的利用和保护 课 标 解 读 与 教 材 分 析 ‎【课标要求】‎ 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。‎ 教学内容分析 教 学 目 标 知识 与 技能 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。‎ 过程 与 方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。‎ 情感 态度 价值观 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。‎ 教学 重点 与 难点 重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理 难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算 媒 体教 具 课时 一课时 教 学 过 程 修改栏 教学内容 师生互动 ‎ ‎ 课前复习 ‎ ‎ 写出下列化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎1、铁、铝、铜、镁与氧气的反应 ‎2、铁、铝、镁、锌与稀盐酸和稀硫酸的反应 ‎ ‎ ‎3、铁与硫酸铜、铝丝与硫酸铜、铜丝与硫酸 请同学到黑板上书写化学方程式，其余同学在笔记本上书写。 ‎ 4‎ 银的反应 ‎ ‎ 导入新课 ‎ ‎ ‎【引入】地球上的金属资源广泛地存在于地 壳和浩瀚的海洋中，除了少数很不活泼的金 属如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。如常说的“沙里淘金”就 是这个原因，所以，虽然金在地壳中的含量 很低，但人类很久以前就发现了金。‎ ‎ ‎ ‎【板书】 一、矿石：工业上把能用来提炼金 属的矿物叫做矿石 ‎ ‎【板书】 二、几种常见的金属矿物 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿 FeS2 ‎ 问：常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？ ‎ ‎【解答】赤铁矿和磁铁矿，因为其他矿石不仅含铁的含量低，且会生成二氧化硫等有害气体。（选择矿石的原则：含铁量高，且污染少，既可以提高经济效益，又可减少环境污染。） ‎ ‎【讲述】磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁。那应该如何在实验室得到单质铁呢？下面来做一氧化碳还原氧化铁的实验，了解实验室炼铁的方法，进一步得到工业炼铁的方法。‎ 板书】三、一氧化碳还原氧化铁： ‎ ‎1、 仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡皮塞 导气管 ‎ ‎2、 药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体 ‎ ‎3、装置图：见书图 ‎ ‎4、 步骤： ① 检验装置的气密性 ② 装入药品并固定 ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气体 ④ 给氧化铁加热 ⑤ 停止加热 ⑥停止通一氧化碳 【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 ‎ ‎5、 现象： 红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水 变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 ‎ ‎6、反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ‎2CO+O2点燃2CO2 ‎ ‎【解答】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 ‎ 学生阅读教材的15页图8－16和8－17及资料 阅书教材的16页（常见矿石的图片），了解矿石概念。‎ 让学生分析与交换不同的意见。‎ 思考这个实验需要 注意的事项 ‎ ‎①在一氧化碳还原氧化铁的实验中， 为什么要先通一氧化碳？ ② 实验后的尾气如何处理？ ‎ ‎③ 实验前做什么准备工作？ ‎ ‎④ 试验完毕后继续通入一氧化碳的目的是什么？‎ 4‎ ‎ 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。 3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理） ‎ ‎4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化铁的混合物）；防止液体倒吸。‎ ‎【讲述】在我国及埃及、伊朗等地出土的最早的铁器都是用陨石（天外来客－陨石中含铁量高达90％）打制的。陨铁虽好，但其数量及其有限。地球上的铁多于铜，可是铁器大规模的使用即铁器时代为什么会出现在铜器时代之后呢？其关键在于炼铁比炼铜更难些，难在哪里？学了下面的内容，再和以前学过的炼铜比较，你就明白了。【炼铜的方法有湿法炼铜，利用铁比铜活泼，氯化铜中还原出铜；电解方法；火法炼铜：硫化亚铜和氧气生成铜单质和二氧化硫，高温条件下。】 ‎ ‎【板书】四、工业炼铁 ‎ ‎1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气 ‎ ‎2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 ‎ ‎3、设备：高炉 ‎ ‎4、冶炼过程中发生的化学方程式 ‎（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳； C＋O2CO2 ‎ ‎（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳． CO2＋C2CO （3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁． 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ‎ ‎【拓展】为了确保CO只与Fe2O3反应，还需将 矿石中含的杂质SiO2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3 CaO＋CO2↑，氧化钙再 与二氧化硅反应，CaO＋SiO2＝＝＝＝CaSiO3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的． ‎ 回忆思考炼铜的方法 阅读教材，思考工业炼铁的原理、原料和设备 根据工业炼铁的原理思考并书写 冶炼过程中的化学方程式 思考含有杂质的物质 能否参加化学反应的计算并思考含有杂志的物质该如何参与化学计算 板 书设 计 课题3 金属资源的利用与保护 一、 矿石：工业上把能用来提炼金 属的矿物叫做矿石 二、 几种常见的金属矿物 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿 FeS2‎ 三、一氧化碳还原氧化铁： ‎ ‎1、 仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡皮塞 ‎ 4‎ 导气管 ‎ ‎2、 药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体 ‎ ‎3、装置图：见书图 ‎ ‎4、 步骤： ① 检验装置的气密性 ② 装入药品并固定 ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气体 ④ 给氧化铁加热⑤ 停止加热 ⑥停止通一氧化碳 【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 ‎ ‎5、 现象： ‎ ‎6、反应的化学方程式： ‎ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ‎ CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ‎2CO+O2点燃2CO2 ‎ 四、工业炼铁 ‎ ‎ ‎ 作业布置 教 学反 思 4‎