甘肃省武威第十一中学九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护教案2 新人教版.doc

金属资源的利用和保护 课 标 解 读 与 教 材 分 析 ‎【课标要求】‎ 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。‎ 教学内容分析 教 学 目 标 知识 与 技能 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。‎ 过程 与 方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。‎ 情感 态度 价值观 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。‎ 教学 重点 与 难点 重点 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理 难点 冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算 媒 体教 具 课时 一课时 教 学 过 程 修改栏 教学内容 师生互动 ‎ ‎ 3‎ ‎ ‎ ‎【讲述】从上节课的活动中可以看到，是一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，但是这时炼出来的铁含有很多的杂质，叫生铁，所以在实际生产中，所用的原料或产物都含有杂质，在计算用料和产量时应考虑到杂质问题。可按下列公式进行转化： ‎ ‎（1） 混合物中某物质的质量分数（纯度）= 该物质的质量/混合物的质量×100%=1-杂志的质量分数 ‎ ‎（2） 该物质的质量=不纯物质的总质量× 该物质的质量分数 不纯物质的总质量=该物质的质量/该物质的质量分数 例题 某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁多少吨？ ‎ ‎ 指导建议：首先将不纯物的量转化成纯物质量 Fe2O3质量＝5000 t×76%＝3800 t ‎ 设生铁质量为x，则纯铁质量＝98%〃x 然后再根据方程式进行计算． ‎ Fe2O3＋3CO ====2Fe＋3CO2 ‎ ‎160 112 ‎ ‎3800 t 98%〃x ‎ ‎160∶3800 t＝112∶98%〃x ‎ x≈2714.3 t ‎ ‎(2) 冶炼2000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石多少吨？ ‎ 指导建议：纯铁质量＝2000 t×（1－3%）＝1940 t 设磁铁矿石质量为x，则Fe3O4质量为90%〃x 反应原理： Fe3O4＋4CO === 3Fe＋4CO2 ‎ 思考含有杂质的物质能否参加化学反应的计算并思考含有杂志的物质该如何参与化学计算 认真自学例题， 审题，抓住有用 信息，理解数据 含义，讨论和交 流如何将不纯物 质转化为纯净 物。‎ 学生思考，讨论，并作答 3‎ ‎232 168 ‎ ‎90%*x 1940 t ‎ ‎232∶90%〃x＝168∶1940 t ‎ x＝＝2976.7 t 所以磁铁矿质量为2976.7 t．‎ 板 书设 计 课题3 金属资源的利用与保护（二）‎ ‎ （1） 混合物中某物质的质量分数（纯度）= 该物质的质量/混合物的质量×100%=1-杂志的质量分数 ‎ ‎（2） 该物质的质量=不纯物质的总质量× 该物质的质量分数 不纯物质的总质量=该物质的质量/该物质的质量分数 作业布置 教 学反 思 3‎