常见的酸和碱
教
学
目
标
知识目标
1、 知道几种常见的酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
能力目标
1通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识；
2、通过几种常见的酸的化学性质的探究，能归纳酸的通性，初步学会从特殊到一般的思维认识规律；
情感目标
1、 在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
2、 通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点
掌握常见的酸的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。
教学难点
归纳酸的通性
教学用具
仪器:烧杯、玻璃棒、点滴板、镊子、试管
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉
用品：纸、小木棍、布
教 学 流 程
二次复备
【新课引入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸或稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完本节课我们就会明白其中的道理。
这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质。
【板书】二、常见的酸
1、 几种常见的酸
【演示1】观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
【总结】(PPT)
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开试剂瓶后的现象
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
密度
【提问】打开浓盐酸的试剂瓶盖为什么会出现白雾？
【点拨】因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
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【引导提问】浓盐酸的试剂瓶应怎样保存？
【口答】应密封保存。
【板书】（1）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。
【讨论】浓盐酸、浓硫酸的用途（阅读课文了解）
【分析】酸在工农业生产中及生活中的广泛应用给人们带来了很多方便。
【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。那么在使用浓硫酸是应注意哪些问题？进行完下面的实验，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【演示2】将纸、小木棍、不放在玻璃片上做下列实验。
【总结】（PPT）
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上留有黑色的字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
小木棍蘸有浓硫酸的地方变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴到浓硫酸的地方变黑、易破损
【思考】通过上面的活动与探究，能有什么启发？
【回答】使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能按水的组成比例夺取纸张、木材、皮肤离得氢和氧，生成炭黑。所依，使用浓硫酸应十分小心。
【思考】如何稀释浓硫酸？稀释浓硫酸时，我们应该注意什么？
【演示3】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手轻轻接触烧杯外壁，有什么感觉？
【生答】手有发烫的感觉，说明浓硫酸溶于水放出热量。
【总结】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不要把水倒进浓硫酸里。
【思考】
（1） 把水倒进浓硫酸里，会发生什么后果？不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？
（2） 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
【阅读教材总结】如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢鈉溶液。
【引导回答】（2）应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤和衣服。
【板书】（2）浓硫酸
a、 吸水性
b、 脱水性---强腐蚀性
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c、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。
d、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳酸氢钠溶液。
【过渡】前面学习了盐酸、硫酸的物理性质，那么稀盐酸和稀硫酸还有哪些化学性质呢？
【探究】酸的化学性质
（1） 如课本图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
【总结】（PPT）
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
变红
不变色
稀硫酸
变红
不变色
【总结】酸能与酸碱指示剂作用显示不同的颜色。
（2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
【总结】（PPT)
稀盐酸
稀硫酸
Mg
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
【引导提问】上述反应有什么共同之处？
【总结】酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3） 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【总结】（PPT）
现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【提问】以上反应有什么共同之处？
【总结】酸能与某些金属氧化物反应生成水。
【引导提问】利用上面的反应可以清除铁表面的锈。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
【演示4】向上述盐酸除锈后的试管中继续倒入过量的盐酸，观察现象。
【引导】除锈后的铁钉，主要有什么成分？
【生答】铁。
【追问】铁能继续与盐酸反应吗？
【生答】能。
【总结】盐酸除锈后还能继续与铁钉反应，从而会腐蚀铁制品。所以除锈时间不宜过长。
【讨论】盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质？
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【总结】（PPT）
（3） 酸有一些相似的化学性质
a、酸能与酸碱指示剂反应；
b、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
【课堂小结】学习了本节课，你有什么收获？
【布置作业】练习册
【板书设计】二、常见的酸
1、几种常见的酸
（1）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。
（2）浓硫酸
a、吸水性
b、脱水性---强腐蚀性
c、稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入水里，并不断搅拌。
d、不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法：用水冲，涂碳酸氢钠溶液。
（3）酸有一些相似的化学性质
a、酸能与酸碱指示剂反应；
b、酸能与多种活泼金属反应生成该金属的化合物（盐）和氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水。
教学反思
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