专题二 基本理论
(卷一)
(时间：45分钟；分值：100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．下列说法错误的是( )
A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
B．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强
C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小
解析：选A。如卤族元素中，从上到下，简单阴离子的还原性依次增强，除F－外，其他离子均不水解，A项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质失电子能力逐渐增强，B项正确；卤化氢是共价化合物，ⅦA族和ⅠA族元素间形成的盐是离子化合物，C项正确；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着原子序数的递增，质子数逐渐增加，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，D项正确。
2．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ·mol－1
C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
D．由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－(a＋b) kJ·mol－1
解析：选A。根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8(s)的燃烧热为ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，A选项正确；SO3分解生成SO2和O2的反应为吸热反应，ΔH为正值，B选项错误；C项反应热应为ΔH＝－8a kJ·mol－1，C选项错误；D项反应热应为ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D选项错误。
3．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是( )
A．将纯水加热到100 ℃
B．向水中通入少量HCl
C．向水中加入少量NaOH
D．向水中加入少量Na2CO3
解析：选A。A项，H2O的电离是吸热反应，加热促进水的电离，pH＜7，正确；B项，向水中通入少量HCl，抑制水的电离，pH＜7，错误；C项，向水中加入少量NaOH，抑制水的电离，pH＞7，错误；D项，向水中加入少量Na2CO3，促进水的电离，pH＞7，错误。
4．(2015·江西南昌二模)相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得有关数据如下：
13
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系
能量的变化/kJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
0
0
2
Q3
下列判断中正确的是( )
A．197＞|Q2|＞|Q1|
B．若升高温度，反应的热效应不变
C．|Q3|＝197
D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ
解析：选D。A.三个容器内尽管最终平衡状态相同，但起始量不同，故反应的热效应也不同，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，且反应可逆，故197＞|Q1|＞|Q2|，A错误；B.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应的热效应改变，B错误；C.容器甲中反应正向进行，放出热量，容器丙中反应逆向进行，吸收热量，则Q3＞0，又反应不能进行彻底，则|Q3|＜197，C错误。
5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．装置A中碳棒为阴极
B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果
D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2 L
解析：选C。燃料电池电极反应式为
负极：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O；
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO。
电解池电极反应式为
阳极：Fe－2e－===Fe2＋，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；
阴极：2H＋＋2e－===H2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
Fe(OH)3具有吸附性，从而达到净水目的。A、B项错误；硫酸钠易溶于水且呈中性，可起到增强溶液导电性和凝聚净化效果的作用，C项正确；A装置除产生H2外，还会产生O2，所以消耗的CH4的量不能确定，D项错误。
6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
解析：选D。Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入稀盐酸，CO与H＋反应，导致沉淀溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。
7．(2015·云南昆明高三质检二)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是( )
13
A．在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为C6H5COOH C6H5COO－＋H＋
B．0.1 mol·L－1 C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(C6H5COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，则：c(Na＋)＝c(C6H5COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者
解析：选D。苯甲酸是弱酸，其电离可逆，A项正确；C6H5COO－在溶液中会发生水解，且水解后溶液显碱性，故c(Na＋)>c(C6H5COO－)>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C6H5COO－)＋c(OH－)，因混合溶液呈中性，即c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(C6H5COO－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；因溶液呈电中性，故c(苯甲酸钠溶液中总离子)＝2[c(Na＋)＋c(H＋)]，c(醋酸钠溶液中总离子)＝2[c(Na＋)＋c(H＋)]，由于CH3COO－水解程度比C6H5COO－大，故醋酸钠溶液中c(OH－)大，由水的离子积可推知醋酸钠溶液中c(H＋)小，而两溶液中c(Na＋)相等，故等浓度的苯甲酸钠溶液与醋酸钠溶液中，前者离子总浓度比后者大，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(17分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)表中所示元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________(填化学式)，碱性最强的是______________(填化学式)。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物所含的化学键类型是________________，与⑥单质反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)②单质与浓的③的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)用②单质作电极，①单质、④单质和浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应式为__________________________________。
(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质，其转化关系为甲＋乙―→丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子，丙是离子化合物。向水中通入乙，恢复至原温度，则Kw________(填“增大”、“减小”或“不变”)；检验丙中阳离子的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)已知：②、⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ；⑥单质能与②的最高价氧化物发生置换反应。在298 K时，若生成3 mol ②的单质，则该置换反应的ΔH＝__________。
解析：(1)表中所标注的元素①～⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH；(2)NaOH中既有离子键，又有共价键，铝能与NaOH溶液反应生成氢气；(3)碳单质与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O；(4)碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极为O2＋4e－＋2H2O===4OH－；(5)甲分子含有10个电子，可能是CH4、NH3、H2O等，乙分子中含有18个电子，可能是HCl、C2H6等，但能反应生成离子化合物，只能是NH3和HCl反应生成NH4Cl，因Kw只受温度影响，温度不变，Kw则不变；(6)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－4b kJ·mol－1，根据盖斯定律求算出4Al(s)＋3CO2(g)===2Al2O3(s)＋3C(s) ΔH＝－(4b－3a) kJ·mol－1。
13
答案：(1)HClO4 NaOH
(2)离子键、共价键 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－
(5)不变 取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热，如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可确定是铵根离子
(6)(3a－4b) kJ·mol－1[或－(4b－3a) kJ·mol－1]
9．(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2＋(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度 B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________________________________________________________________________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
解析：Ⅰ.(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分电离，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)＞c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的离子积与温度有关；混合液中c(Na＋)＞0.05 mol·L－1。(2)降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。Ⅱ.(1)废水中加入绿矾和H＋，根据流程图可知发生的是氧化还原反应，配平即可。(2)＝＝＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol·L－1。
答案：Ⅰ.(1)BC (2)BD
Ⅱ.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)3.0×10－6 mol·L－1
10．(15分)已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________________________________________________________________，
ΔH________0(填“”或“＝”)。
(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80
13
mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率 v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时，c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后达到平衡，则A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
解析：(1)因平衡常数随温度的升高而降低，因而ΔHR
D．含T的盐溶液一定显酸性
解析：选D。根据题意可知：T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素。N的非金属性强于P，P的非金属性强于Si，故NH3的热稳定性大于SiH4，选项A正确； 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以S的非金属性强于Si，故H2SO4的酸性强于H2SiO3，选项B正确；同周期从左到右，元素原子半径依次减小，又N的原子半径小于P，选项C正确；NaAlO2的水溶液显碱性，选项D错误。
2．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂1 mol H2分子中的化学键
吸收能量436 kJ
断裂1 mol Cl2分子中的化学键
吸收能量243 kJ
形成1 mol HCl分子中的化学键
释放能量431 kJ
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＞0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
解析：选C。由于ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，所以该反应的反应热ΔH＜0，A错误；生成1 mol HCl时反应放出热量91.5 kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气较稳定，氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，D错误。
3．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
解析：选B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡常数表达式中，A错误。由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确。反应③中，温度升高，H2的浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误。对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，若充入稀有气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
13
4．(2014·高考安徽卷)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析：选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。C.b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。
5．(2015·四川德阳四校联考)在25 ℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为14－a
解析：选A。A项，混合后溶液中的溶质为HA和NaA，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，根据电荷守恒得c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA－)，根据两式可得2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)，正确；B项，溶液中存在的离子S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋不能确定其浓度大小，错误；C项，由于醋酸是弱酸，只有极少量的电离，离子浓度的大小关系应为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项，a＞7时，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此pH不一定为14－a，错误。
6．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是( )
A．加热
B．加少量水稀释
C．滴加少量1 mol/L 盐酸
D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液
解析：选B。AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶解过程吸热。加热，平衡向溶解方向移动，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都增大；加少量水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl－)增大，Ksp(AgCl)不变，c(Ag＋)减小；滴加AgNO3溶液，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)不变。
7．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )
13
A．电源的M极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1∶1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
解析：选C。选项A，因Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，故M为电源的正极，N为电源的负极。选项B，电解 CuSO4 溶液时产生H2SO4导致溶液的pH减小。选项C，根据反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1∶2。选项D，U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而使铜被镀上Ag。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(14分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示：
a
b
c
d
e
(1)上述元素形成的简单离子中离子半径最大的是________(填元素对应离子)。
(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：
①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________；
②若将D的溶液逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据五种短周期元素在周期表中的相对位置，可以推断a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为S。(1)五种元素形成的简单离子中离子半径最大的为S2－。(2)根据E既能与酸反应又能与碱反应，且A和B反应可以得到E，可以推断E为Al(OH)3。①A、B、E所含金属元素为Al，原子结构示意图为 。②向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
答案：(1)S2－ (2)①
②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
9．(12分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下：
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(1)铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2作电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是________________________________________________________________________
(填序号)。
A．直接填埋 B．露天焚烧
C．粉碎还田 D．回收再生
(3)湿法溶解时，加入酸化过的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是________________________________________________________________________
(填序号)。
A．Fe3＋ B．SO
(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体B为________(填分子式)；阴极的电极反应式为________________________。
解析：(1)铅蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极。(2)聚丙烯、硬橡胶等有机物可回收再利用。(3)PbSO4为沉淀，写离子方程式时不能拆开，根据电子守恒配平。(4)石灰中的Ca2＋可以结合SO生成微溶物CaSO4，OH－可以和Fe3＋反应生成沉淀。(5)由图可知，阳极产生的气体B为O2，阴极为H＋放电。
答案：(1)正 (2)D (3)PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O (4)AB (5)O2 2H＋＋2e－===H2↑
10．(14分)T ℃时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T ℃温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是________ kJ。
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(4)维持T ℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为________ kJ。
(5)维持T ℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________(填“>”、“
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