高考化学二轮基本理论综合检测学案
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资料简介
专题二 基本理论 ‎(卷一)‎ ‎(时间:45分钟;分值:100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)‎ ‎1.下列说法错误的是(  )‎ A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 B.Na和Cs属于ⅠA族元素,Cs失电子的能力比Na强 C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 解析:选A。如卤族元素中,从上到下,简单阴离子的还原性依次增强,除F-外,其他离子均不水解,A项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,单质失电子能力逐渐增强,B项正确;卤化氢是共价化合物,ⅦA族和ⅠA族元素间形成的盐是离子化合物,C项正确;同周期元素(0族元素除外)从左到右,随着原子序数的递增,质子数逐渐增加,对核外电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,D项正确。‎ ‎2.在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(  )‎ A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b) kJ·mol-1‎ B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2b kJ·mol-1‎ C.S8(s)+8O2(g)===8SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1‎ D.由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH=-(a+b) kJ·mol-1‎ 解析:选A。根据燃烧热的概念和图像数据可求出S8(s)的燃烧热为ΔH=-8(a+b) kJ·mol-1,A选项正确;SO3分解生成SO2和O2的反应为吸热反应,ΔH为正值,B选项错误;C项反应热应为ΔH=-‎8a kJ·mol-1,C选项错误;D项反应热应为ΔH=-8(a+b) kJ·mol-1,D选项错误。‎ ‎3.下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是(  )‎ A.将纯水加热到‎100 ℃‎ B.向水中通入少量HCl C.向水中加入少量NaOH D.向水中加入少量Na2CO3‎ 解析:选A。A项,H2O的电离是吸热反应,加热促进水的电离,pH<7,正确;B项,向水中通入少量HCl,抑制水的电离,pH<7,错误;C项,向水中加入少量NaOH,抑制水的电离,pH>7,错误;D项,向水中加入少量Na2CO3,促进水的电离,pH>7,错误。‎ ‎4.(2015·江西南昌二模)相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应:‎ ‎2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得有关数据如下:‎ 13‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系 能量的变化/kJ SO2‎ O2‎ SO3‎ 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ Q2‎ 丙 ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ Q3‎ 下列判断中正确的是(  )‎ A.197>|Q2|>|Q1|‎ B.若升高温度,反应的热效应不变 C.|Q3|=197‎ D.生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ 解析:选D。A.三个容器内尽管最终平衡状态相同,但起始量不同,故反应的热效应也不同,正反应是放热反应,逆反应是吸热反应,且反应可逆,故197>|Q1|>|Q2|,A错误;B.正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,反应的热效应改变,B错误;C.容器甲中反应正向进行,放出热量,容器丙中反应逆向进行,吸收热量,则Q3>0,又反应不能进行彻底,则|Q3|<197,C错误。‎ ‎5.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.装置A中碳棒为阴极 B.装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-‎ C.污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果 D.标准状况下,若A装置中产生‎44.8 L气体,则理论上B装置中要消耗CH4 ‎‎11.2 L 解析:选C。燃料电池电极反应式为 负极:CH4-8e-+4CO===5CO2+2H2O;‎ 正极:2O2+8e-+4CO2===4CO。‎ 电解池电极反应式为 阳极:Fe-2e-===Fe2+,4OH--4e-===2H2O+O2↑;‎ 阴极:2H++2e-===H2↑,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。‎ Fe(OH)3具有吸附性,从而达到净水目的。A、B项错误;硫酸钠易溶于水且呈中性,可起到增强溶液导电性和凝聚净化效果的作用,C项正确;A装置除产生H2外,还会产生O2,所以消耗的CH4的量不能确定,D项错误。‎ ‎6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )‎ A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D.‎25 ℃‎时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成 解析:选D。Ksp的大小只与温度有关,A项错误;CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO(aq),加入稀盐酸,CO与H+反应,导致沉淀溶解平衡正向移动,B项错误;只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小,才可比较难溶物在水中的溶解度大小,C项错误。‎ ‎7.(2015·云南昆明高三质检二)苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸性比醋酸强的弱酸,下列说法不正确的是(  )‎ 13‎ A.在水溶液中,C6H5COOH的电离方程式为C6H5COOH C6H5COO-+H+‎ B.0.1 mol·L-‎1 C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性,且c(Na+)=0.1 mol·L-1,则:c(Na+)=c(C6H5COO-)>c(OH-)=c(H+)‎ D.等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中,前者离子总浓度小于后者 解析:选D。苯甲酸是弱酸,其电离可逆,A项正确;C6H5COO-在溶液中会发生水解,且水解后溶液显碱性,故c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(OH-)>c(H+),B项正确;C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(C6H5COO-)+c(OH-),因混合溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),故c(Na+)=c(C6H5COO-)=0.1 mol·L-1,C项正确;因溶液呈电中性,故c(苯甲酸钠溶液中总离子)=2[c(Na+)+c(H+)],c(醋酸钠溶液中总离子)=2[c(Na+)+c(H+)],由于CH3COO-水解程度比C6H5COO-大,故醋酸钠溶液中c(OH-)大,由水的离子积可推知醋酸钠溶液中c(H+)小,而两溶液中c(Na+)相等,故等浓度的苯甲酸钠溶液与醋酸钠溶液中,前者离子总浓度比后者大,D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共58分)‎ ‎8.(17分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:‎ ‎(1)表中所示元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________(填化学式),碱性最强的是______________(填化学式)。‎ ‎(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物所含的化学键类型是________________,与⑥单质反应的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)②单质与浓的③的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用②单质作电极,①单质、④单质和浓KOH溶液组成原电池,其正极上的电极反应式为__________________________________。‎ ‎(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质,其转化关系为甲+乙―→丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子,丙是离子化合物。向水中通入乙,恢复至原温度,则Kw________(填“增大”、“减小”或“不变”);检验丙中阳离子的实验方法是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)已知:②、⑥的单质各1 mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ;⑥单质能与②的最高价氧化物发生置换反应。在298 K时,若生成3 mol ②的单质,则该置换反应的ΔH=__________。‎ 解析:(1)表中所标注的元素①~⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,碱性最强的是NaOH;(2)NaOH中既有离子键,又有共价键,铝能与NaOH溶液反应生成氢气;(3)碳单质与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O;(4)碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应:负极为2H2-4e-+4OH-===4H2O,正极为O2+4e-+2H2O===4OH-;(5)甲分子含有10个电子,可能是CH4、NH3、H2O等,乙分子中含有18个电子,可能是HCl、C2H6等,但能反应生成离子化合物,只能是NH3和HCl反应生成NH4Cl,因Kw只受温度影响,温度不变,Kw则不变;(6)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1;4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-4b kJ·mol-1,根据盖斯定律求算出4Al(s)+3CO2(g)===2Al2O3(s)+‎3C(s) ΔH=-(4b-‎3a) kJ·mol-1。‎ 13‎ 答案:(1)HClO4 NaOH ‎(2)离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎(4)O2+4e-+2H2O===4OH-‎ ‎(5)不变 取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热,如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则可确定是铵根离子 ‎(6)(‎3a-4b) kJ·mol-1[或-(4b-‎3a) kJ·mol-1]‎ ‎9.(10分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。‎ Ⅰ.已知H‎2A在水中存在以下平衡:H‎2A===H++HA-,HA-H++A2-。‎ ‎(1)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。‎ A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14‎ B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+‎2c(A2-)‎ C.c(Na+)>c(K+)‎ D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1‎ ‎(2)已知常温下H‎2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2+(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。‎ A.升高温度        B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na‎2A固体 Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标,进行如下处理:‎ Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3‎ ‎(1)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________________________________________________________________________。‎ ‎(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)‎ 解析:Ⅰ.(1)H‎2A在水中的一级电离进行完全,则HA-不水解只电离,故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分电离,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,加入0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积,则混合溶液中c(Na+)>c(K+);由电荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+‎2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+‎2c(A2-);水的离子积与温度有关;混合液中c(Na+)>0.05 mol·L-1。(2)降温、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。Ⅱ.(1)废水中加入绿矾和H+,根据流程图可知发生的是氧化还原反应,配平即可。(2)===1.5×107,故c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1。‎ 答案:Ⅰ.(1)BC (2)BD Ⅱ.(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O ‎(2)3.0×10-6 mol·L-1‎ ‎10.(15分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________________________________________,‎ ΔH________0(填“”或“=”)。‎ ‎(2)‎830 ℃‎时,向一个‎5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 ‎ 13‎ mol的B,如反应初始6 s内A的平均反应速率 v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6 s时,c(A)=________mol·L-1,C的物质的量为______mol;若反应经一段时间后达到平衡,则A的转化率为______,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为________。‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。‎ a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1 ‎200 ℃‎时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。‎ 解析:(1)因平衡常数随温度的升高而降低,因而ΔHR D.含T的盐溶液一定显酸性 解析:选D。根据题意可知:T是Al元素,Q是Si元素,R是N元素,W是S元素。N的非金属性强于P,P的非金属性强于Si,故NH3的热稳定性大于SiH4,选项A正确; 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以S的非金属性强于Si,故H2SO4的酸性强于H2SiO3,选项B正确;同周期从左到右,元素原子半径依次减小,又N的原子半径小于P,选项C正确;NaAlO2的水溶液显碱性,选项D错误。‎ ‎2.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:‎ 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是(  )‎ A.该反应的反应热ΔH>0‎ B.生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 解析:选C。由于ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1,所以该反应的反应热ΔH<0,A错误;生成1 mol HCl时反应放出热量91.5 kJ,B错误;氢气的键能大于氯气的键能,所以氢气分子中的化学键更牢固,C正确;相同条件下,氢气较稳定,氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量,D错误。‎ ‎3.已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(  )‎ A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小 解析:选B。在书写平衡常数表达式时,纯固体不能出现在平衡常数表达式中,A错误。由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数K=,B正确。反应③中,温度升高,H2的浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH<0,C错误。对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,若充入稀有气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。‎ 13‎ ‎4.(2014·高考安徽卷)室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是(  )‎ A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3‎ B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 解析:选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性,水解离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,A错误。B.a~b段,加入NaOH消耗H+,使Al3++3H2OAl(OH)3+3H+反应正向进行,Al3+的浓度减小,B错误。C.b~c段,pH变化不明显,说明OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,C正确。D.c~d过程中,pH变化较大,说明发生了反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,所以c点以后Al(OH)3开始溶解,D错误。‎ ‎5.(2015·四川德阳四校联考)在‎25 ℃‎时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )‎ A.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液:‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(HA)-c(A-)‎ B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)‎ C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)‎ D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为14-a 解析:选A。A项,混合后溶液中的溶质为HA和NaA,溶液呈碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得‎2c(Na+)=c(A-)+c(HA-),根据两式可得‎2c(OH-)=‎2c(H+)+c(HA)-c(A-),正确;B项,溶液中存在的离子S2-、HS-、OH-、Na+、H+不能确定其浓度大小,错误;C项,由于醋酸是弱酸,只有极少量的电离,离子浓度的大小关系应为c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),错误;D项,a>7时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此pH不一定为14-a,错误。‎ ‎6.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是(  )‎ A.加热 B.加少量水稀释 C.滴加少量1 mol/L 盐酸 D.滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析:选B。AgCl存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶解过程吸热。加热,平衡向溶解方向移动,c(Ag+)、Ksp(AgCl)都增大;加少量水稀释,溶液仍为饱和溶液,c(Ag+)、Ksp(AgCl)都不变;滴加盐酸,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)不变,c(Ag+)减小;滴加AgNO3溶液,c(Ag+)增大,Ksp(AgCl)不变。‎ ‎7.如图所示,X、Y、Q、W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是(  )‎ 13‎ A.电源的M极为正极 B.甲装置中溶液的pH减小 C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为 1∶1‎ D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液 解析:选C。选项A,因Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,W极附近颜色加深,说明W与电源负极相连,故M为电源的正极,N为电源的负极。选项B,电解 CuSO4 溶液时产生H2SO4导致溶液的pH减小。选项C,根据反应:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,X极上产生O2单质,Y极上产生Cu单质,二者物质的量之比为1∶2。选项D,U为电镀池的阳极,Ag为阳极而溶解,AgNO3电镀液中的Ag+在R上析出而使铜被镀上Ag。‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共58分)‎ ‎8.(14分)已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示:‎ a b c d e ‎(1)上述元素形成的简单离子中离子半径最大的是________(填元素对应离子)。‎ ‎(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如图所示,且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素,C和D分别是常见的强酸和强碱,则:‎ ‎①A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为________________;‎ ‎②若将D的溶液逐滴滴入A的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:根据五种短周期元素在周期表中的相对位置,可以推断a为H,b为O,c为Na,d为Al,e为S。(1)五种元素形成的简单离子中离子半径最大的为S2-。(2)根据E既能与酸反应又能与碱反应,且A和B反应可以得到E,可以推断E为Al(OH)3。①A、B、E所含金属元素为Al,原子结构示意图为 。②向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液,离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。‎ 答案:(1)S2- (2)① ‎ ‎②Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O ‎9.(12分)一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下:‎ 13‎ ‎(1)铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和PbO2,放电时PbO2作电池的________(填“正”或“负”)极。‎ ‎(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是________________________________________________________________________‎ ‎(填序号)。‎ ‎            ‎ A.直接填埋 B.露天焚烧 C.粉碎还田 D.回收再生 ‎(3)湿法溶解时,加入酸化过的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)湿法溶解时,加入石灰可以除去的杂质离子是________________________________________________________________________‎ ‎(填序号)。‎ A.Fe3+ B.SO ‎(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示,图中阳极产生的气体B为________(填分子式);阴极的电极反应式为________________________。‎ 解析:(1)铅蓄电池放电时,Pb为负极,PbO2为正极。(2)聚丙烯、硬橡胶等有机物可回收再利用。(3)PbSO4为沉淀,写离子方程式时不能拆开,根据电子守恒配平。(4)石灰中的Ca2+可以结合SO生成微溶物CaSO4,OH-可以和Fe3+反应生成沉淀。(5)由图可知,阳极产生的气体B为O2,阴极为H+放电。‎ 答案:(1)正 (2)D (3)PbO2+2Fe2++4H++SO===PbSO4+2Fe3++2H2O (4)AB (5)O2 2H++2e-===H2↑‎ ‎10.(14分)T ℃时,向‎1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)化学计量数a的值为________。‎ ‎(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是______(填序号)。‎ a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定 c.容器内Z的分子数一定 d.容器内气体的质量一定 ‎(3)维持T ℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________ kJ。‎ 13‎ ‎(4)维持T ℃温度不变,若起始时向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y,反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%,则反应中放出的热量为________ kJ。‎ ‎(5)维持T ℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________(填“>”、“

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