质量守恒定律
【学习目标】
1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【自主学习】
阅读课本 ，思考以下问题：
1、质量守恒定律的内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
【答案】化学反应，质量总和，质量总和；
2、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。
【答案】反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变；
阅读：P96，完成以下问题：
1、化学方程式：______________________________________________________
【答案】用化学式来表示化学反应的式子；
2、化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________
②___________________________________________
③___________________________________________
【答案】
宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。
微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。
“___”
“反应条件”
“______”
___________
生成物
3、化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
（1）质： 和 在 的条件下反应生成 ；
（2）量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成
4
个二氧化碳分子。
【答案】（1）碳和氧气再点燃的条件下生成二氧化碳；
（2）12 ，32 ，44 ；
（3）1 ，1 ，1 ；
【合作探究】
1、在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
【答案】反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变；
2、在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？
【答案】生成的二氧化碳逸散到了空气中，没有称量到二氧化碳气体的质量；在密闭的容器中进行实验。
【课堂反馈】
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：水结成冰前后，质量保持不变，不属于化学变化，是由不能用来解释；50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，其中是体积的关系，因为质量守恒定律只能解释质量的关系；不能解释在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，因为该知识属于溶液的质量的计算；1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳。故选D。
考点：质量守恒定律
2．一种物质在氧气中燃烧，生成了二氧化碳和水，由此可推知该物质中
A、一定含有碳、氢、氧三种元素
B、一定含有碳、氧元素
C、只含有碳、氢元素
D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
4
【解析】
试题分析：根据描述，该反应的生成物是二氧化碳和水，反应物是氧气和另一种物质。依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，故反应物中叶一栋含有这三种元素。故该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选D。
考点：质量守恒定律的应用
3．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】B
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的总质量=44g+18g=62g，故参加反应的B的质量=62g-14g=48g。在化学反应中，物质反应的质量比等与相对分子质量之比，A：3B=14:48，那么28:3B=14:48，得B=32，故选B。
考点：质量守恒定律
4．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A、物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B、反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C、反应中，物质B和物质D质量比为87:36
D、该反应为化合反应
【答案】A
【解析】
试题分析：有题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律可知A增加的质量为21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A选项是正确的；B选项是错误的叙述；C选项反应中，物质B和物质D质量比为107:32；D选项该反应为分解反应；故答案选择A。
考点：质量守恒定律的应用
4
5．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号F”运载火箭，火箭工作中发生反应的化学方程式为C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是
A．CH4 B．NO2 C．N2O D．N2O4
【答案】D
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2，可以推出R化学式为N2O4，故选D。
考点：质量守恒定律
4
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