广东省广州市天河外国语学校2016届高考化学三轮冲刺复习教案-化学实验2.doc

‎ 化学实验 ‎【直击高考】‎ ‎1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl ‎ ‎2. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）‎ A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋‎ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 ‎3. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ‎4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+‎ D 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ 4‎ 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 ‎5. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ）‎ A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）‎ B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）‎ C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）‎ D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）‎ ‎6. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（ ）‎ A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 ‎7. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：‎ ‎（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 ‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式 ‎ +ClO3－+ ＝MnO2+Cl2↑+ 。‎ ‎（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。‎ ‎（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3‎ ‎ 8. 某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：‎ ‎（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）。‎ 仪器编号 a b c d e 名称 试管 容量瓶 广口瓶 碱式滴定管 普通漏斗 改正的名称 ‎（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？‎ ‎① ；‎ 4‎ ‎② 。‎ ‎（3）丙同学想用下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。‎ ‎9.下表是实验室制备气体的有关内容：‎ 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 ‎①‎ 制备氧气 H2O2→O2‎ ‎②‎ 制备氨气 NH4Cl→NH3‎ ‎③‎ 制备氯气 HCl→Cl2‎ ‎（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 ‎ ‎（填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。‎ ‎（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上 表中的空格中。‎ ‎ ‎ ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ‎ （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：‎ ‎①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。‎ ‎②请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化：‎ ‎ ‎ ‎ （4）若用排空气法收集Cl2，在方框内画出气体收集装置图。‎ 4‎ ‎ （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进 行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO—和ClO3—的物质 的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。 ‎ 答案 ‎1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D ‎ ‎7. （1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；‎ ‎（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。‎ ‎8.（1）‎ 仪器编号 c d 名称 改正的名称 集气瓶 酸式滴定管 ‎（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）‎ ‎（3）‎ ‎ （只需画对试管的位置即可）‎ ‎9. （1）Cl2，NH3 （2）①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置 ②取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（其他合理答案也给分）‎ ‎（4） （5）0.03 ‎ 4‎