元素与物质分类 分散系一轮复习学案.doc

元素与物质分类 分散系 ‎ 班级： 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。‎ ‎2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。‎ ‎【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 ‎ ‎【基础自学】‎ 纯净物 混合物 单 质 化合物 按组成和性质分 按含碳与否 按电离与否 按结构分 氧化物 酸 盐 碱 一、物质的分类 完成下列空白并举例 8‎ ‎ ‎ 练习 1．下列物质中，肯定为纯净物的是 (　　 )‎ A．只由一种元素组成的物质　　 ‎ B．只由一种原子组成的物质 C．只由一种分子组成的物质　　 ‎ D．只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质 ‎2．下列关于物质分类的正确组合是 (　　 )‎ 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 CH3COOH CaF2‎ Na2O2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎3．下列关于氧化物的叙述正确的是 (　　 )‎ A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸 D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水 二、分散系 ‎1．溶解度的概念：‎ ‎① 气体溶解度是指__________________________________________________________‎ 温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。‎ ‎② 固体溶解度是指__________________________________________________________‎ 一般温度越高溶解度越__________。‎ 8‎ ‎2．溶液胶体浊液的比较：‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ‎　‎ ‎　‎ ‎＞100nm 外观性质 均一、透明、稳定 ‎　‎ ‎　‎ 分散质粒子组成 单个分子和粒子 ‎　‎ ‎　‎ 能否透过滤纸 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 实例 ‎　NaCl溶液 肥皂水、氢氧化铁胶体 泥水 ‎3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：‎ ‎　‎ 内容 主要应用举例 性 质 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区 鉴别胶体和溶液 电泳 ‎　‎ 工厂除尘 聚沉 ‎　‎ 破坏胶体的稳定性 聚沉方法 ‎　‎ ‎　‎ 制豆腐、制肥皂、沙洲形成 ‎　‎ 中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 ‎　‎ ‎　‎ 提纯 ‎　‎ ‎　‎ ‎　净化、精制胶体(如：蛋白质溶液中混有NaCl杂质)‎ ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1．‎40℃‎时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到‎10℃‎；另一份中加入少量氧化钙，温 度仍控制在4‎0℃‎。则在这两种情况下，下列量相同的是 (　　 )‎ A．Ca(OH)2的溶解度 　　　　　　　B．溶液的质量 C．溶液中Ca2+的数目　　　　　　 　‎ D．溶液中溶质的质量分数 ‎2．(1) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是 ‎ 8‎ ‎(2) Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因： ‎ ‎(3) 判断胶体制备成功的方法： ‎ ‎(4) 有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。请分析原因：‎ ‎ _____‎ ‎ ____ ‎ ‎(5) 除去Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸的方法： ____ _‎ ‎ ____‎ ‎【能力提升】‎ ‎1．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 (　　 )‎ A．该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－‎‎7cm B．该胶体粒子带负电 C．该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+‎ ‎2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是 (　　 )‎ A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到‎0℃‎会放出一些二氧化碳气体 B．‎20℃‎，‎100g水可溶解‎34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2％‎ C．将‎60℃‎下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊 D．让一束光线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象 ‎3．⑴ 将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水时，液体变为______色，得到的是________________；反应的离子方程式为________________________________。用此分散系进行实验：将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___________，这表明________________________，这种现象称为_____________。‎ ‎⑵ 将10mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2分钟后，用两只试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验：‎ ‎① 向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_____________________________。‎ 8‎ ‎② 向另一试管里滴加少量碘水，其现象是________________________________________。 ‎ ‎③ 由上述实验得出的结论是____________________________________________________。‎ ‎【课堂检测】‎ 下列有关胶体知识的叙述中，涉及的原理相同的是________________‎ ‎① 水田使用NH4NO3的肥效差 ‎② Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 ‎③ 白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素 ‎④ 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ‎⑤ 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ‎⑥ 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 ‎⑦ 江河入海口易形成三角洲 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号04‎ 纯净物 混合物 单 质 化合物 按组成和性质分 按含碳与否 按电离与否 按结构分 氧化物 酸 盐 碱 非金属单质(含稀有气体)‎ 金属单质 溶液 浊液 胶体 不均一混合物 电解质 共价化合物 离子化合物 非电解质 无机物(不含碳元素或含CO32－、HCO3－的物质及碳单质、CO、CO2等)‎ 有机物 按酸根：含氧酸、无氧酸 按H+个数：一元酸、二元酸…‎ 按强弱：强酸、中强酸、弱酸 按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物 按OH－个数：一元碱、二元碱…‎ 按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱 按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络合盐 按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐 其他：无机盐、有机盐 按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱、‎ 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物(如CO、NO、NO2等)‎ ‎【基础知识】‎ 一、物质的分类 8‎ ‎【练习】　1．C　　　2．D　　　3．B 二、分散系 ‎1．① 在一定的温度和压强下，一体积水溶解某气体达到饱和时所溶解的气体体积数 小　　　　大 ‎② 在一定温度下，某物质在‎100g溶剂中达到饱和时所能溶解的质量　　　　大 ‎2．溶液胶体浊液的比较：‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ‎＜1nm(10－‎9m)　‎ ‎1～100nm　‎ ‎＞100nm 外观性质 均匀、透明、稳定 均匀、透明或半透明、稳定　‎ 不均匀、不透明、不稳定　‎ 分散质粒子组成 单个分子或离子 分子或离子的小集合体　‎ 8‎ 大量分子或离子的集合体　‎ 能否透过滤纸 能 能 否　‎ 实例 NaCl溶液 肥皂水、氢氧化铁胶体 泥水 ‎3．胶体的性质、提纯、聚沉方法：‎ ‎　‎ 内容 主要应用举例 性 质 丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的光区 鉴别胶体和溶液 电泳 在通电的情况下胶体微粒做定向移动 工厂除尘 聚沉 ‎　胶体形成沉淀析出的现象 破坏胶体的稳定性 聚沉方法 加热或搅拌 加速胶粒运动，使之易于结合成较大颗粒　‎ 制豆腐、制肥皂、‎ 沙洲形成 加电解质 中和胶体微粒所带电荷，使之聚结成大颗粒 加入带相反电荷的胶体 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒 提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯　‎ 净化、精制胶体 ‎(例如蛋白质胶体中混有氯化钠杂质)‎ ‎【合作探究、讨论展示】 1．D ‎2．⑴ 分散质微粒直径不同 ‎⑵ Fe(OH)3胶粒带正电荷，微粒间相互排斥 ‎⑶ 进行丁达尔现象 ‎⑷ 第一位同学搅拌加速胶粒运动，使之易于聚集成较大微粒而发生聚沉。第二位同学加入大量的FeCl3相当于加入了电解质使之聚沉。‎ ‎⑸ 将含有杂质的胶体放置于半透膜袋中，用流动的蒸馏水反复冲洗。‎ ‎【能力提升】‎ ‎△‎ ‎1．A　　　2．D ‎3．⑴ 红褐色　　Fe(OH)3胶体　　FeCl3＋3H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎ 逐渐加深　　Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷 ‎ ⑵ ①有黄色沉淀生成　　②无明显变化 ‎③ I－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 8‎ ‎【课堂检测】 ②④⑥⑦‎ ‎ ‎ 8‎