药品取用、安全事故及物质检验鉴别、分离提纯一轮学案.doc

药品取用、安全事故及物质检验鉴别、分离提纯 ‎【学习目标】1、扎实掌握化学药品的取用方法。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。‎ ‎2、小组合作探究物质检验鉴别、分离提纯的方法。‎ ‎3、以极度的热情投入课堂，全力以赴 ，体验学习的快乐。‎ ‎【使用说明】利用一节课时间完成学案。学生先自己阅读复习，在学案上划出自己不熟的知识并 反复记忆。下节课学生先自查自纠15分钟，然后小组内互查并讨论出错的问题，学 生展示教师点拨20分钟，5分钟搞好落实。‎ ‎【课前自学】‎ 一、药品的取用 ‎1、固体药品的取用 固体粉末状药品取用时用 或 送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体则用 夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。‎ ‎2、液体药品的取用 液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用 吸取。取一定体积的液体可用 。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用 引流。‎ 二、化学试剂保存 ‎1、固态试剂要盛在 中，液体试剂要盛在 中。‎ ‎2、见光易分解的试剂盛在 中，例如 ‎ ‎3、NaOH等碱，Na2CO3、Na2SiO3等水解显碱性的盐，应盛在带有 塞 瓶中。‎ ‎4、强酸、强氧化性试剂、有机溶剂、氯、溴的单质或其水溶液要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用 塞。常见的强氧化剂： ，‎ ‎5、特殊的化学试剂要附加特殊的保存措施。‎ ‎①钠、钾极易与水、氧气反应，要保存在 中，锂要保存在 中。 ‎ ‎②液溴的挥发性很强，要向其容器中加 ，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。‎ 10‎ 三、实验中的安全及意外事故的处理 ‎1、常见事故的处理 ①浓H2SO4溅到皮肤上，先用 ，再 并涂上 。‎ 浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹 。大量的酸液弄到桌上，要加适量的 ，然后用水冲洗，并用抹布擦净。大量碱液弄到桌上，要加适量的 。不慎将酸溅到眼中，应 。‎ ‎②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用 冲洗。 ③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝 解毒。 ④金属钠、钾起火，用 盖灭，不能用水、CO2灭火器、不能用CCl4灭火器。 ⑤温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用 履盖。‎ ‎2、有危险的化学实验实例和安全措施 实验名称 防止事故的措施 备注 使用酒精灯 控制灯内酒精体积在灯体容积的 之间。‎ 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖 要用火柴或打火机点燃酒精灯，切不可灯与灯对火。熄灯时要用 盖灭，不可用嘴吹灭。‎ 给玻璃仪器加热 加热前将试管外壁擦干，加热时先以小火对试管预热，试管中盛的是固体时应让管口 ，要用酒精灯的外焰加热。‎ 对烧杯、锥形瓶的加热也是这样。‎ 制氯气 在冲洗氯气发生装置和盛氯气的容器之前，要先在 中排去氯气，或用 吸收氯气后冲洗。‎ 制SO2、H2S等有毒气体，与这里情况类似。‎ 浓硫酸稀释 应该把 沿着器壁慢慢加入 中，同时不断搅拌。‎ 将浓硫酸与乙醇、硝酸等液体混合，与这里情况类似。‎ ‎3、防火和灭火 灭火器名称 灭火剂主要成分 10‎ 泡沫灭火器 ‎ 溶液、 溶液 二氧化碳灭火器 液体二氧化碳 干粉灭火器 以 为主要成分的盐类物质粉末，加入适量润滑剂和防潮剂。‎ ‎4、常用危险化学药品的标志：‎ 有害品 易燃气体 易燃固体 自燃物品 爆炸品 （ ） 腐蚀品 四、物质的检验、鉴别：‎ 简答题一般顺序为：取试样少许 →(溶解) → 加放试剂 →描述现象 →得出结论 ‎(一)常见气体的检验方法 ‎1．Cl2：把 靠近盛有待检验气体的集气瓶口(或装置中的出气管口)，若 ，则该气体为Cl2‎ ‎2．NH3：把 靠近盛有待检验气体的集气瓶口(或装置中的出气管口)，若 ，则该气体为NH3‎ ‎3．H2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的待检验气体，在火焰上方 ，若产生淡蓝色的火焰， 生成，则该气体为H2‎ ‎4．CO2：将待检验气体通入足量 ，若 ，则该气体为CO2‎ ‎5．SO2：将待检验气体通入适量 溶液中，若 ，加热后又恢复原来的 ，则该气体为SO2‎ ‎6．NO：让被检验气体接触 ，若变成有刺激性气味的 气体，则该气体为NO ‎（二）物质鉴别 ‎ ‎1、不用试剂鉴别：有特征现象法、互滴法 ‎① 先借用待检物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他物质。‎ 10‎ 例如：不用其他试剂鉴别 A NaOH、Na2SO4、MgCl2 、FeCl3‎ ‎ B N2、H2S、Cl2、SO2四瓶气体(利用颜色、气味来鉴别)‎ ‎② 互滴 ：鉴别AlCl3 溶液、NaOH溶液 五、物质的分离与提纯的方法：‎ ‎（1）． 物质的分离和提纯的原则与注意事项：‎ ‎　 a．不增(不引入新杂质，除杂试剂须常见、过量且过量试剂须除杂) ‎ ‎　 b．不减(不减少被提纯物) c．易分离(被提纯物与杂质易分离) ‎ d．易复原(被提纯物易复原) ‎ ‎（2）物理分离提纯操作方法：A过滤 B蒸发结晶 C降温结晶 D洗气 E升华 F渗析 G分液与萃取 H加热 ‎ 完成下表(主要操作填上述代号)‎ 序号 原物 所含杂质 除杂试剂 主要操作 ‎1‎ CO2‎ HCl （SO2）‎ ‎2‎ Cl2‎ HCl ‎3‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ ‎4‎ Al2O3‎ SiO2‎ ‎5‎ FeCl3溶液 FeCl2‎ ‎\‎ ‎6‎ FeCl2溶液 FeCl3‎ ‎7‎ ‎ Fe(OH)3胶体 FeCl3‎ ‎8‎ I2晶体 NaCl ‎\‎ ‎9‎ NaCl晶体 NH4Cl ‎\‎ ‎10‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎\‎ 练习1、用一种试剂鉴别： Na2CO3、 Na2SO4、NH4Cl三种溶液______________‎ 练习2、鉴别：A. CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NH4Cl 五种溶液，所选试剂是：_______ ‎ 10‎ 药品取用、安全事故及物质检验鉴别、分离提纯 编号： 37‎ ‎ 【课堂训练】‎ ‎1、下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）‎ ‎ A、浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 ‎ B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 ‎ C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的的棕色玻璃瓶中 ‎ D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的的棕色玻璃瓶中 ‎2、每个公民都应有安全意识，今年频发的有关化学药品泄露或爆炸事件一次次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是 （ ）‎ ‎①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎②废旧电池应回收处理 ③金属钠着火时，应立即用泡沫灭火器灭火而不能用水 ‎④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄露原因，并打开所有门窗通风 ‎⑤实验室不慎打翻燃着的酒精灯可立即用湿抹布盖灭火焰 A、全部 B、②④⑤ C、③④ D、④‎ ‎3、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为 （ ）‎ ‎ ①试管 ②泥三角 ③蒸发皿 ④试管夹 ⑤坩埚 ⑥玻璃棒 ⑦石棉网 ⑧坩埚钳 ‎ A、①④ B、②⑤⑧ C、③⑥ D、⑥⑦‎ ‎4、下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）‎ ‎ A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 ‎ B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 ‎ ‎ D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 ‎5、下列除杂质的方法不可行的是 （ ）‎ A、用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋‎ B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2‎ C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D、除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液 ‎6、下列各组稀溶液中，不用温度的变化，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是 （ ）‎ A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、盐酸、氢氧化钠 10‎ C盐酸、硫酸氢钠、碳酸氢钠、氢氧化钠 D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 ‎7、对某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）‎ A、加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-‎ B、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-‎ C、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+-‎ D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+‎ 乙 CO CO2‎ ‎ b a 甲 Y形管 c ‎ ‎ ‎ d ‎ 丙 排尽空气的球胆 ‎8、下图的实验装置用来分离CO和CO2气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两个球胆，现装置内空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 （ ）‎ A、NaHCO3饱和溶液，12 mol·L-1盐酸，‎ ‎ 18.4 mol·L-1H2SO4‎ B、Na2CO3饱和溶液， 2 mol·L-1 H2SO4，‎ ‎ NaOH饱和溶液 C、NaOH饱和溶液，2 mol·L-1 H2SO4，‎ ‎ 18.4 mol·L-1H2SO4‎ D、18.4 mol·L-1H2SO4，NaOH饱和溶液， 18.4 mol·L-1H2SO4‎ ‎ 班级 组别 姓名 ‎ 题号 ‎ 1‎ ‎2‎ ‎ 3‎ ‎ 4‎ ‎ 5‎ ‎ 6‎ ‎ 7‎ ‎ 8‎ ‎ 9‎ 答案 ‎9.下图是常见的物质分离提纯实验装置。‎ 10‎ 请你给下列需要分离提纯的物质选择对应的实验装置(填写序号)：‎ 制取蒸馏水 ；分离碳酸钠和碳酸钙 ；分离汽油和水 。‎ ‎10、 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验 过程为：‎ ‎(1) 杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 ‎ 上，不能直接放在桌面上。‎ 实验所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 ‎ ‎ f．试管夹 ‎(2) 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 ‎ a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 ‎(3) 通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通 10‎ 氧气、 过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。‎ ‎(4) 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：‎ ‎ 、 。‎ ‎(5) 在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。‎ ‎(6) 若测定结果x值偏高，可能的原因是 ‎ a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大 c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化 ‎11、某工厂的工业废水中含有FeSO4、Cu2+和Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下 ‎ ‎ (1)固体l中含有的物质是 ，操作方法①是 ，‎ 相关反应的离子方程式是 ‎ ‎ ‎ ‎ (2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；‎ ‎ (3)操作③的实验方法是 。‎ 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号：37‎ 一、药品的取用 ‎1、药匙、纸槽 镊子 ‎ 往试管或烧瓶等仪器里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁或瓶口和瓶壁上，先将试管或烧瓶等仪器平放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入仪器底部，然后将仪器直立起来，使药品落到底部。‎ ‎ ‎ 10‎ ‎ 把块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管或烧瓶等仪器时，先将试管或烧瓶等仪器平放，用镊子取块状固体或密度较大的金属颗粒置于仪器口，然后将仪器慢慢竖立起来，使块状固体或密度较大的金属颗粒慢慢滑到仪器底部。‎ ‎2、胶头滴管、滴定管或量筒、 玻璃棒 ‎ 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌子上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体慢慢地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。‎ ‎ 向烧杯中倒入液体时应让液体沿内壁流下，或者用玻璃棒引流；若用胶头滴管吸取和滴加少量液体时，仪器、滴管均应竖直，滴加时滴管不能插入仪器中或靠在内壁上。取液后的滴管不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水清洗）。‎ 二、化学试剂保存 ‎1、广口瓶，细口瓶。‎ ‎2、棕色瓶，浓硝酸、氯水，溴水、碘水、硝酸银、氯化银、溴化银、碘化银、‎ ‎3、橡胶、玻璃。‎ ‎4、橡胶。 硝酸、浓硫酸、高锰酸钾、重铬酸钾（K2Cr2O7）。‎ ‎5、①煤油 石蜡油 ②少量水 三、实验中的安全及意外事故的处理 ‎1、常见事故的处理 ①干布拭去，用水冲洗，3％～5％的NaHCO3溶液。 硼酸溶液。 NaHCO3溶液中和。‎ 稀醋酸中和。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。‎ 立即用水冲洗、边洗边眨眼睛（且不要用手揉眼睛） ‎ ‎②酒精 ③豆浆、牛奶或鸡蛋清 ④沙子 ⑤硫粉 ‎2、有危险的化学实验实例和安全措施 ‎1/4~2/3 灯帽 略向下倾斜 通风橱，碱液。 浓硫酸 水 ‎ ‎3、防火和灭火 饱和硫酸铝、 饱和碳酸氢钠 碳酸氢钠 ‎ ‎4、常用危险化学药品的标志： 有毒品 四 、 物质的鉴别 10‎ ‎（一）常见气体的检验方法 ‎ ‎1．Cl2：湿润的碘化钾淀粉试纸 试纸变蓝 ‎ ‎2．NH3：湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 ‎3．H2：罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水珠生成， ‎ ‎4．澄清石灰水，石灰水变浑浊，‎ ‎5．品红，品红溶液褪色，红色， ‎ ‎6．NO：空气，红棕色 ‎ 五、物质的分离提纯 ‎ ‎1、饱和NaHCO3溶液 D 2、饱和食盐水 D ‎ ‎ 3、NaOH溶液 A 4、盐酸、氨水 A H ‎ ‎5、氯水、Cl2或H2O2 6、Fe A ‎ ‎ 7、蒸馏水 F 8、E ‎ ‎ 9、H 10、H ‎【练习1】石蕊溶液或pH试纸 【练习2】NaOH溶液 ‎ 【课堂训练】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C B C A D B C ‎9、 ③ ① ②‎ ‎10、 (1) c e； b。 (2)a、b (3)蒸发浓缩； 过滤。‎ ‎(4)产生等量胆矾途径II消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体。 (5)4。‎ ‎(6)a ‎ ‎11、(1)铁和铜 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎ (2)稀酸酸 铜 ‎ (3)蒸发结晶 10‎