盐类的水解一轮复习学案.doc

盐类的水解 ‎ 班级______ 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。‎ ‎ 2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。‎ ‎ 3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.‎ ‎【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错 题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。‎ ‎【基础自学】‎ 一、盐类水解 ‎1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH –结合生成____ __，使水的电离平衡向 移动，从而 水的电离。‎ ‎2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________‎ ‎（3）__________________________________‎ ‎ 3、影响盐类水解的主要因素 ‎ 例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表： ‎ 改变的条件 平衡移动 c( H+ )变化 c(OH - )变化 水解程度 升高温度 加水稀释 加入CH3COONa固体 加入盐酸 加入氢氧化钠固体 加入氯化铵固体 加入氯化钠固体 ‎【小结】‎ ‎（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是 _____反应。 ‎ ‎（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。‎ ‎（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱 能_______该盐的水解。‎ ‎（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。‎ 练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） ‎ A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体 ‎ C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体 ‎4、写出下列盐水解的离子方程式：‎ ‎（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________ ‎ ‎（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________ ‎ ‎（5）CH3COONH4________________________________________________________________ ‎ ‎（6） 泡沫灭火器灭火原理 _________________________________________________ ‎ ‎【小结】‎ ‎1、一种离子水解不彻底，方程式要写 ，且不能加沉淀符号和气体符号。‎ ‎ 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写 ‎ 5‎ ‎ ，且加沉淀符号和气体符号。‎ ‎3、多元弱根离子的水解要 书写，多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、盐类水解的应用 ‎1、判断水溶液的酸碱性 例2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解释原因：‎ ‎⑴ NaHSO4 _______ 、____________________________________________________________ ‎ ‎⑵ NaHCO3 _______、_____________________________________________________________ ‎ ‎⑶ NaHSO3 、______________________________________________________________ ★练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为：_______________ __ ‎ ‎①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4‎ ‎2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤） ‎ ‎⑴ FeCl3 溶液________________________________________________________________ ‎ ‎⑵ FeSO4溶液________________________________________________________________‎ ‎⑶SnCl 2溶液_________________________________________________________________ ‎ ‎3、除杂和制取物质 ‎⑴制取Fe(OH)3胶体操作是 ‎ ‎ ‎ 原理是（用离子方程式表示） ⑵ 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等 ‎ 四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎4、解释生产、生活中常见的问题（用离子方程式和必要的文字叙述）‎ ‎⑴ 热的Na2CO3溶液为什么去污效果好？_____________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎⑵ 铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________‎ ‎ __________________________________________________________________________‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量水中，‎ ‎(1) 若测得溶液的PH为4时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 _ ‎ ‎★(2) 若测得溶液的PH为10时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 ‎ ‎2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断 ‎⑴ AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______，结合化学方程式解释原因： __________________‎ ‎______________________________________________________________________________ ‎ ‎⑵ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是__________，结合化学方程式解释原因： ________________ ‎ ‎_________________________________________________________________________________ ‎ ‎⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是_______，结合化学方程式解释原因： _____________________ ______‎ 5‎ ‎___________________________________________________________________________ ‎ ‎⑷ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是________ ⑸ FeSO4溶液蒸干后产物是_________‎ ‎【小结】①易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，‎ ‎②难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，‎ ‎③强碱弱酸盐溶液蒸干后产物 。‎ ‎3、在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的PH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 (　　　)‎ A、①＞②＞③　　　B、③＞②＞①　　　C、②＞①＞③　　　D、③＞①＞② ‎ ‎【课堂训练】‎ ‎1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大            B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小              D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 (　　)‎ A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C、生成的盐不水解 D、反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等 ‎3、将0.1mol下列物质置于‎1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (　　　)‎ A、KCl　　　B、Mg(OH)‎2　‎　　C、Na2CO3　　　D、MgSO4‎ ‎4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( 　　 )‎ A、HCO3－的水解方程式为：HCO3－+ H2O CO32- +H3O+‎ B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)‎ C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－ H++CO32－，H2O H++OH－‎ ‎5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为Amol/L 与B mol/L，则A与B的关系为 (　　　)‎ A、A＞B 　B、A=10－4B 　 C、B=10－‎4A 　D、A=B ‎6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于‎400℃‎)下列物质的水溶液，可以得到该物质固体的是 ( )‎ A、AlCl3 　B、NaHCO‎3 ‎ 　 C、MgSO4 　D、KMnO4 ‎ ‎★7、下列叙述正确的是 A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，‎ C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na‎2A溶液中，c(Na+)=c(H‎2A)+ c(HA)+‎2c(A2—)‎ D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2‎ ‎8、室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH 变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c 5‎ ‎(OH－)增大，因而溶 液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小，因此溶液的PH增大。‎ ‎(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。‎ ‎(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 ______ ，然后测定溶液的PH值。‎ A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH‎4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3‎ ‎(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎★(4) 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成‎0.5L混合溶液。判断：‎ ‎① 溶液中共有 _____ 种粒子 ‎② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 ____ ___ 和 _____ ____ ‎ ‎③ 溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)= _____‎ 高三化学一轮复习学案30答案 一、盐类水解 ‎1、弱电解质分子、电离方向、促进 ‎ ‎2、⑴有弱才水解，无弱不水解 ⑵都弱都水解，越弱越水解 ⑶谁强显谁性，同强显中性 ‎ ‎3、影响盐类水解的主要因素 ‎ 例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表： ‎ 改变的条件 平衡移动 c( H+ )变化 c(OH - )变化 水解程度 升高温度 右移 减小 增大 增大 加水稀释 右移 增大 减小 增大 加入CH3COONa固体 右移 减小 增大 减小 加入盐酸 右移 增大 减小 增大 加入氢氧化钠固体 左移 减小 增大 减小 加入氯化铵固体 右移 增大 减小 增大 加入氯化钠固体 不移动 不变 不变 不变 ‎【小结】⑴ 右 吸热 ⑵ 右 ⑶ 抑制 抑制 ⑷ 促进 ‎【跟踪练习1】C ‎4、⑴ CO32－+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2OH2CO3+OH-‎ ‎⑵ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ‎ ‎⑶ Mn-+ H2OHM( n-1) -+OH-‎ ‎⑷ Mn++n H2OM(OH)n + nH+‎ ‎ ‎ ⑸ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3·H2O ‎⑹ Al3+ +3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎【小结】1、 2、＝ 3、分步 一步 二、盐类水解的应用 ‎1、判断水溶液的酸碱性 例2：⑴ 酸性 NaHSO4＝Na++H++SO42- ，NaHSO4溶于水完全电离，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 ⑵ 碱性NaHCO3= Na++HCO3－ ， HCO3－ CO32－+ H+ ， HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，使[OH-]＞[H+]故溶液显碱性。 ⑶NaHSO3 ＝ Na++HSO3－ HSO3－ SO32－+ H+ ，HSO3-+ H2OH2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 。 ‎ 5‎ ‎ ‎ ‎【跟踪练习2】①②③④⑤⑥⑦‎ ‎2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤） ‎ ‎⑴ FeCl3 溶液：称取一定质量FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度 。 ‎ ‎⑵ FeSO4溶液：称取一定质量FeSO4固体溶解在蒸馏水中，然后加入少量稀硫酸（抑制Fe2+水解）和铁屑（防止Fe2+被氧化）。‎ ‎⑶SnCl 2溶液：称取一定质量SnCl2固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度。‎ ‎3、除杂和制取物质 ‎（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+‎ ‎（2）Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3‎ ‎ FeCl3在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3H+，加入MgO，MgO+2H+=Mg2++ H2O，H+浓度减小，使水解平衡不断右移，最终FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去 ‎4、解释生产、生活中常见的问题 ‎ （1）Na2CO3的水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—是吸热反应，温度升高，促进水解，使溶液中OH—浓度增大，碱性增强，去污能力增强，故去污效果好 ‎（2）草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—，铵态氮肥中的NH4+与OH—结合生成NH3·H2O：NH4+ +OH—＝NH3·H2O，使c(NH3·H2O)增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、Xn++nH2OX(OH)n+nH+ Ym-+H2OHY(m-1)-+ OH- ‎ ‎2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断 ‎（1）Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+ 3HCl，在蒸干过程中，‎ 加热和HCl挥发都促使水解平衡不断右移，最终AlCl3完全转化为Al(OH)3。灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 ：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎（2）Al2(SO4)3晶体 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+ 3H2SO4，在蒸干过程中，硫酸不挥发，随着水分不断蒸发，，溶液浓度增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到硫酸铝晶体 ‎（3）Na2CO3晶体 Na2CO3在溶液中存在水解平衡：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH，在蒸干过程中，随着水分不断蒸发，溶液浓度不断增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到Na2CO3晶体 ‎（4）CaCO3 （5）Fe2(SO4)3 和Fe (OH)3‎ ‎【小结】①相应的弱碱 ②原盐晶体 ③原盐晶体 ‎3、C ‎【课堂训练】1、 B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D ‎ ‎8、 ⑴乙 ⑵ B ⑶乙、增大 ⑷① 7 ②CH3COO- CH3COOH ③0.006mol ‎ 5‎