铁及其化合物一轮复习学案.doc

铁及其化合物 ‎ ‎ 班级________组别 姓名 _ ‎ ‎【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。‎ ‎2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。‎ ‎【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 ‎【基础自学】‎ 一、金属铁 ‎1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.‎ ‎2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。‎ ‎①____________________________________②___________________________________‎ ‎③____________________________________④_________________________________‎ ‎3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。‎ ‎①________________________________②_____________________________________‎ ‎4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 ‎_________________________________、____________________________________ ‎ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）‎ A. 烧杯中有铜无铁　 B. 烧杯中有铁无铜　　 ‎ C. 烧杯中铁、铜都有　 D. 烧杯中铁、铜都无 ‎ 二 、铁的化合物 ‎1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4‎ Fe2O3‎ 俗名 色态 与酸 反应 HCl 7‎ ‎（离子方程式）‎ HNO3(稀)‎ FeO被氧化为Fe(NO3)3‎ Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3‎ HI 与还原剂反应（如CO、Al、H2）‎ FeO+CFe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO ‎2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 名称 颜色 与酸反应（离子方程式）‎ HCl HNO3(稀)‎ HI 稳定性 制备的离子方程式 ‎3、二价铁盐与三价铁盐的转化 ‎(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。‎ ‎①_________________________________②_________________________________‎ ‎③_________________________________ ‎ ‎（2）由三价铁生成二价铁的反应 ‎① FeCl3溶液中通SO2 实验现象________________________________________________________________‎ 离子方程式________________________________________________________________‎ ‎② FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式 ‎ 总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）‎ Fe Fe3+‎ 7‎ Fe2+‎ 三、离子检验及溶液配制 ‎ ‎1、离子检验 Fe2+的检验方法_______________________________________________________________ ‎ Fe3+的检验方法______________________________________________________________ ‎ ‎2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。‎ FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)‎ ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （　　）‎ ‎ A. ‎11.2‎g B. ‎16.8 g C. ‎19.6 g D. ‎‎22.4 g ‎2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。‎ 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________________ _‎ ‎（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。‎ ‎（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________ _______‎ ‎_____________________________________________.‎ ‎（4）写出反应的化学方程式__________________________________‎ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。‎ ‎（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________ ____。‎ ‎（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________ _______。‎ ‎（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________ _______ ________________________  ‎ ‎（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______ __‎ 7‎ ‎3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ‎ ‎【能力提升】　‎ ‎1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（　　）‎ A. 生石灰 B.　还原铁粉　C. 亚硫酸铁　 D. 维生素C ‎2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：‎ ‎ J+D ‎ H G D ‎ J ‎ D ‎ A ‎ 过量的B A E D F A的浓溶液 A的稀溶液 NaOH溶液 ‎ NaOH溶液 ‎ I L K B ‎ 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．‎ 请回答：‎ ‎（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是_______________________________________________ ‎ 7‎ ‎_______．‎ ‎（２）写出F和G相互转化的化学方程式：‎ F→G________________________________________________________________.‎ G→F_________________________________________________________________.‎ ‎（３）L转化成I的现象是___________________________________________ _____ ；‎ 有关的化学方程式是_______________________ __________________．‎ ‎【课堂检测】‎ ‎　1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　） ；能通过单质化合直接制得的是（　　）‎ FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl ⑤ FeCl3 ‎ A. 只有 B. 只有 ⑤ C. 只有 D. 全部 高三化学一轮复习学案答案 编号9‎ 一、金属铁 ‎1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。‎ ‎2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+SFeS ③ Fe+2Fe3+=3Fe2+ ‎ ‎ ④ 3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+ ‎ ‎3、① 2Fe+3Cl22FeCl3 ② Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+‎ ‎4、 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2‎ 练习1、B 二 、铁的化合物 ‎1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4‎ Fe2O3‎ 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 HCl FeO+2H+=Fe2++ H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7‎ 与酸反应（方程式）‎ HNO3(稀)‎ FeO被氧化为Fe(NO3)3‎ Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3‎ 同上 HI FeO+2H+=Fe2++ H2O ‎2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O 与还原剂反应（如CO、Al、H2）‎ FeO+CFe+CO ‎3Fe3O4+8Al4AI2O3+9Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 白色 红褐色 与酸反应（离子方程式）‎ HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HNO3(稀)‎ ‎3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O 同盐酸 HI 同盐酸 ‎2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O 稳定性 ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3‎ ‎2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制备的离子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓‎ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ ‎3、（1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。‎ ‎② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ‎ ‎③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+‎ ‎(2) ① 溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎ Fe ‎ ‎ H2 H+ Cl2 ‎ ‎ CO Fe3+ CO Br2 ‎ ‎ Zn Cu2+ H2 HNO3 ‎ ‎ Al I2 Al ‎ ‎ S Zn Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 ‎ ‎ Fe2+ Fe3+‎ 7‎ Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 ‎ ‎ （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） ‎ 三、离子检验及溶液配制 ‎1、离子检验 Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。‎ Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。‎ ‎2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉 ‎【合作探究、讨论展示】 1、A ‎ ‎ 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化 ‎2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4‎ 方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液 ‎ ‎（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。‎ ‎（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。‎ ‎3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 ‎ ‎【能力提升】 1、A ‎ ‎2、（1）加热 ，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 ‎ ‎(3) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3‎ ‎【课堂检测】 1、D ；B ‎ ‎ 7‎