氯气一轮复习学案.doc

氯气 ‎ ‎【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。‎ ‎2、理解氯气的实验室制法（包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。‎ ‎3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。‎ ‎【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。‎ ‎【基础自学】‎ 一、氯气 ‎1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，‎ ‎_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 _ 、 ‎ ‎2、化学性质： ‎ ‎（1）与金属反应：‎ ‎ 与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________‎ ‎ 与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________‎ 注意：液氯保存在钢瓶中，原因是 ‎ ‎（2）与非金属反应：‎ ‎ 与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ _______‎ ‎ _______________________；现象：________________ __ _ _______‎ ‎（3）与水反应：‎ 取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 _______________________ ‎ ‎_______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；‎ 在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________‎ ‎（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ ‎ 7‎ ‎【小结】（1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与 、 、 等非金属反应。 ‎ ‎（2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 → ，‎ 另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与 的反应。‎ ‎3、氯气的实验室制法：（见必修2 P54）‎ ‎（1）反应原理是（用化学方程式表示）_____________________ _______________‎ ‎（2）制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、 、 、 ‎ ‎（3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。‎ ‎（4）验满的操作方法是 ______________________________________ ‎ ‎（5）尾气处理的方法是 ___________________ ‎ ‎4、氯气的用途： 、 、 ‎ 练习1、2005年3月19日，京泸高速公路淮安段。一辆载有35吨的槽罐车与一辆货车相撞，发生液氯泄露事故，事故发生后采取的措施不正确的是：（ ）‎ A、群众向高处转移 B、 用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 C、向液氯中喷洒NaOH溶液 D、 用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻 二、氯水 ‎1、组成：新制氯水显___________色，含有__________ _________________共7种微粒。‎ ‎2、性质：‎ 微粒 性质 表现形式 H+‎ 酸性 氯水滴加到Na2CO3 溶液中 _____________________________‎ Cl-‎ 沉淀反应 氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀 Cl2‎ 强氧化性 氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：‎ ‎_______________________________________‎ HClO 不稳定性 氯水久置变成________，反应的化学方程式：_______________‎ 7‎ 因此氯水要保存在________________，放置在________处 ‎ 强氧化性 漂白性 将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是____________________‎ 三、次氯酸盐 ‎1、漂白粉 ‎（1）成份：主要成份是____________，有效成份是________，用途_______________制 取反应的化学方程式是________ ___________________________ ‎ ‎（2）性质：①漂白原理：____________________________________________(在空气中写方程式)‎ ‎ ____________________________________________(盐酸条件写方程式)‎ ‎ ②久置在空气中会失效，原因是（用化学方程式表示）_________________________ ‎ ‎ ________________________________________________________________________ ‎ 由此证明次氯酸的酸性比碳酸 ______（填“强”或“弱”）。‎ ‎2、“‎84”‎消毒液的有效成分是_____________，其溶液PH_______7，用离子方程式表示原因：_________ __________________________________________‎ ‎3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与_______________________ ____________________等还原性的离子大量共存。‎ ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1.若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量_____ （填“大于”、“等于”或“小于”）1mol，其主要原因有①_________________________________________‎ ‎ ________________________________________②__________________________________________‎ ‎2.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：‎ ‎（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）‎ ‎ ① 是由于______________________________________________________________‎ 7‎ ‎② 是由于______________________________________________________________‎ ‎（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②_____________________________________ ‎ ‎ __________________________________________________________________________________‎ ‎ __________________________________________________________________________________‎ ‎【能力提升】‎ ‎1、有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）‎ A、 甲=乙＞丙 B、 甲＞丙＞乙 C、 丙＞甲=乙 D、 乙＞丙＞甲 ‎2、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 ‎3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，‎‎100℃‎ 7‎ 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：‎ ‎（1）B中反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是 ‎ ‎ __________________________________________________‎ ‎（3）D中反应化学方程式为 ‎ ‎（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是 ‎ ‎（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是 ‎ ‎　如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 ‎ ‎【当堂检测】‎ ‎1.下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）‎ ‎2. 用 经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：‎ ‎① Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸，‎ 发现部分药品变质，它们是（ ）‎ A、①②④ B、①②③④ C、①②④⑤ D、③⑥ ‎ 高三化学一轮复习导学案答案 编号2‎ ‎[基础自学]‎ 一、氯气 7‎ ‎1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法 排饱和食盐水法 ‎2、（1）Cu+Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ；‎ ‎2Fe+3Cl2 2Fe Cl3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；‎ 常温下，干燥的氯气与铁不反应。‎ ‎ （2）H2+Cl 2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾 ；‎ 光照 H2+Cl 2 2HCl 光照下混合气体发生爆炸;‎ ‎（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色 H2O+Cl 2＝H++Cl-+ HClO 试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处 ‎（4）Cl2 +2OH-＝Cl-+ ClO-+H2O ‎ ‎【小结】（1）活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫 。‎ ‎3、（1） 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗 饱和食盐水 浓硫酸 ‎（2）‎ ‎（3）湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，‎ 试纸变蓝则证明已满 ‎（4将尾气通入盛有足量NaOH溶液的烧杯中 ‎4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂 练习1、B ‎ 二、氯水 ‎1、浅黄绿 Cl2 、H2O、HClO、 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- ‎ ‎2、 H+： CO32ˉ+ 2H+＝H2O+CO2↑ Cl- : Cl-+Ag+=AgCl↓‎ Cl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2‎ 光照 HClO：稀盐酸 H2O+Cl2＝HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 ↑ 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后退色 三、次氯酸盐 ‎1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白、杀菌消毒 7‎ ‎ 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O ‎ （2）①Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HClO ‎ Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO 光照 ‎ ② Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2 ↑ 弱 ‎2、 NaClO ＞ ClO- +H2O HClO+OH- ‎ ‎3、 Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+‎ ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1、O2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑小于 ①反应中HCl消耗同时生成水，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2 ②加热中有部分HCl挥发而损失 ‎2、（1）氯水中有HCl、HClO，中和了NaOH，使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去。‎ ‎ 新制氯水中有HClO，具有漂白性，将酚酞的红色漂白而退色。‎ ‎（2）取少量退色后的溶液于试管中，向其中滴入几滴NaOH稀溶液，若溶液变红，则证明退色的原因是①，若溶液不变红则是②。‎ ‎【能力提升】1、B 2、A ‎3、（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl 2↑+2H2O ‎ （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ‎ （3）3Cl2 +2Fe2FeCl3‎ ‎（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 ‎（5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （或在瓶E和F之间连接装有浓硫酸的洗气瓶）‎ ‎【当堂检测】 1、C 2、C 7‎