铝及其化合物
班级: 组别 姓名
【学习目标】
1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。
2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。
3、以极度的热情投入课堂,体验学习快乐
【使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课学生先自纠10分钟,再针对基础知识检测
5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟,学生展示、教师点拨15分钟,巩固落实5分钟
【基础自学】
一、铝
1、物理性质: 铝为______色金属,熔、沸点较高,密度较____, 硬度较____,导电性仅次于____
2、化学性质:
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S等)反应
思考:①常温下铝不易被腐蚀的原因 ?
②铝在氧气中燃烧的现象?反应的化学方程式?因此铝可用于制造______、______、______等。
(2)发生铝热反应
思考:①引发铝热反应的实验操作是?现象?试举例写出铝热反应的化学方程式?
②什么是铝热剂?铝热反应的应用是?
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(3) 铝能与某些盐溶液反应,写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________
练习1、称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果要放
出 相同的气体(在同温同压下),两份铝的质量之比为( )
A.1︰2 B.1︰3 C.3︰2 D.1︰1
二、铝的化合物
氢氧化铝是______________的白色胶状物质,氢氧化铝能_______水中的悬浮物,又能____________,因此可用于___________
思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸,又能溶于强碱,故他们都是两性物质,这种说法对吗?试总结哪些物质既能与强酸反应,又能与强碱反应。
②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝?(其他试剂自选)(写出相关的离子方程式)
练习2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液,溶液中___________离子增加,________离子减少,继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后,溶液中主要存在__________离子
【总结】铝及其化合物的转化(在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件)
Al3+
Al
Al(OH)3
Al2O3
[Al(OH)4]ˉ
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【合作探究】
1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质的量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
2、将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
3、现有一块已知质量为56.4g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,两位同学设计了不同的实验方案。
足量盐酸
实验设计1:铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L(标准状况)
①足量盐酸
②过量NaOH溶液
实验设计2:铝镁合金 过滤,测定沉淀的质量为5.8g
(1)写出实验方案2中反应②的离子方程式
________________________________________________________________________________
(2)实验方案1中镁的质量分数为
(3)请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案(表示方式同上)
【课堂训练】
1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作
食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去);下列判断正确的是
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A
B
C
OH-
H+
②
①
A
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
3、不用其他仪器和试剂,仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是( )
A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和NaHSO4
C.Na[Al(OH)4]和HCl D.NaCl和 AgNO3
4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量,现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,现象是______________________n[Al(OH)3]
)
n(NH3·H2O)
n[Al(OH)3]
)
n(NaOH)
_______________________ 。
若氯化铝的物质的量为1mol,在下列坐标系中画出相应的
5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布封住罐口,经过一段时间后,管壁内凹而瘪,又经过一段时间后,瘪了的罐壁又重新鼓起来。
(1)管壁内凹而瘪的原因是
反应的化学方程式是
(2)瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是
反应的化学方程式是
6、工业上用铝土矿(主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
Al2O3
Al(OH)3
滤液乙
③通CO2气体,并控制反应条件
滤液甲
沉淀
②加浓NaOH
溶液,加热
沉淀
滤液
铝土矿
过滤
加热
④过滤
洗涤
过滤
①加盐酸
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(1)写出步骤②中所发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________________
(2)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________
(3)请设计另一个实验方案提取氧化铝(表示方式同上)
____________________________________________________________________________
【当堂检测】
X物质的量
沉淀的量
Y
0
1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ( )
A.X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液
B.X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液
C.X为NH3,Y为Al2(SO4)3溶液
D.X为HCl,Y为Na[Al(OH)4]溶液
2、以下各组均有三种溶液,这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等,将它们充分混合后,不会产生沉淀的是
A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、KOH
C、MgCl2、NaOH、HNO3 D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4
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高三化学一轮复习学案答案 编号17
【基础知识复习】
一、铝
1、银白 小 小 银、铜和金
2、(1)①铝易被空气中的氧气氧化,在表面生成一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应
②剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 4Al+3O22Al2O3
燃烧弹 信号弹 火箭推进剂
(2)①在反应混合物上面加少量氯酸钾,在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条
发生剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,纸漏斗下部被烧穿,有熔融物落入沙中,冷却后得到黑色固体 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
②铝与金属氧化物的混合物 焊接钢轨 焊接大截面的钢材部件 冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等
(3)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
【练习】1、D
二、铝的化合物
1、(1)几乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的净化
【思考】①不对。铝为金属单质 氧化铝为两性氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物
既能与酸反应,又能与碱反应的物质:①单质:铝 ②两性氧化物:Al2O3
③两性氢氧化物:Al (OH)3④弱酸酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS
⑤弱酸铵盐:(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS
②A、2Al+2OH- +6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O
B、2Al+6H+=2Al3++3H2↑ Al3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+ 3NH4+
C、2Al+2OH- +6H2O=2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]ˉ=4Al(OH)3↓
D、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+ 3NH4+
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E、Al2O3+2OHˉ+3H2O=2[Al(OH)4]ˉ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O
F、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ+3H2O=2[Al(OH)4]ˉ
Al3++3[Al(OH)4]ˉ=4Al(OH)3↓
练习2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ
Al3+
Al
Al(OH)3
Al2O3
[Al(OH)4]ˉ
【小结】1、
【合作探究】
1、B
2、C
3、(1)H++OHˉ=H2O Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓ Al3++4OHˉ=[Al(OH)4]ˉ
(2)4.3%
(3)铝镁合金 过滤、洗涤、干燥,测定剩余固体的质量
足量NaOH溶液
或铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积
【课堂训练】
1、A 2、D 3、D
4、生成白色沉淀,逐渐增多至最大量后不再变化
生成白色沉淀,逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解,最后得到无色透明溶液
3mol
1mol
n[Al(OH)3]
)
3mol 4mol
1mol
n[Al(OH)3]
)
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5、(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,罐内气压减小 2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
(2)氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气,罐内气压增大
2Al+2NaOH +6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
6、(1)H++OHˉ=H2O Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ Al3++4OHˉ=[Al(OH)4]ˉ
(2)2Al2O34Al+3O2↑
Al2O3
Al(OH)3
滤液
③通足量氨气或加足量氨水
滤液
沉淀
①加足量NaOH
溶液,加热
沉淀
滤液
铝土矿
过滤
加热
④过滤
洗涤
过滤
②加足量盐酸
过滤
(3)
【课堂检测】1、D 2、C
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