离子浓度大小比较一轮复习学案.doc

‎　　　　离子浓度大小比较 班级 　组别 　　姓名 .‎ ‎【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。‎ ‎ 2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。‎ ‎ 3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。‎ ‎【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。‎ ‎【基础自学】‎ 离子浓度大小比较 ‎1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列) ‎ Na2CO3溶液 _____________________________________________ ‎ ‎ NaHCO3溶液 _____________________________________________ ‎ ‎2、混合溶液：‎ 例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是　　( )‎ A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) ‎ B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝‎2c(Na+)‎ C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) ‎ D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) ‎ 练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是　　( )‎ A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－) ‎ C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L ‎【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：‎ ‎3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：‎ 例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是　　( )‎ 6‎ A．NH4Cl B．NH4 HCO‎3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3‎ ‎【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：‎ ‎4、溶液中的守恒关系：‎ 例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是　　( )‎ A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－) ‎ ‎ B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + ‎2c(H2CO3)‎ C．c(Na+) ＝ ‎2c(CO32－) + ‎2c(HCO3－) + ‎2c(H2CO3)‎ D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + ‎2c(CO32－) + c(HCO3－)‎ ‎【合作探究】‎ ‎★★1、某二元酸(化学式H‎2A 表示)在水中的电离方程式为：H‎2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ Na‎2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)‎ ‎ __________ ‎ ‎⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH‎2A溶液中H+的物质的量浓度可能 ‎ ‎0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是 ‎ ‎　　 ‎ ‎⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______ ‎ ‎2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：‎ ‎⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。‎ 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________ ‎ ‎ ‎ ‎⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10﹪，请你设计实验证明该同学的观点____________________________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________________‎ ‎⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______‎ A．c(Na + )＝‎2c(CO32－) 　　　　　　B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)‎ 6‎ C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L　　　D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+‎2c(H2CO3)‎ ‎⑷ 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。‎ ‎【课堂训练】‎ ‎1．PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是　( )‎ A．c(NH4+)＝c(Cl－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)＝c(NH3·H2O)－c(H+)‎ ‎2．‎25℃‎时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是　( )‎ A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)‎ C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+)‎ ‎3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是　　( )‎ A．‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体‎2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是　　( )‎ A．‎2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + ‎2c(H+) + ‎3c(H2CO3)‎ B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + ‎2c(CO32－) +c(OH－)‎ ‎5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是　　( )‎ A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)‎ B．‎1L 0.1mol/L CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O的溶液中，存在如下关系：‎ c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)＞c(HCO3－) +‎3c(CO32－) +c(OH－)‎ 6‎ D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：‎ c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎6．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是( )‎ A．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) ‎ B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+) ‎ C．H2Y在电离时：H2Y+H2OHY－+H3O+ ‎ D．HY－水解方程式为：HY－+H2OY2－+H3O+ ‎ ‎7．(09全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是　( )‎ A．＞,＞ 　‎ B．＝, ＝‎ C．＞,＞ 　‎ D．＞,＞‎ ‎8．(09广东)下列浓度关系正确的是　　( )‎ A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]‎ B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)‎ C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)‎ ‎9．(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是　　( )‎ A．pH：②＞③＞④＞①　　　　　　　 B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①‎ C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④　　　D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞②‎ ‎10．(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是　　( )‎ A．c(NH4+)：③＞① ‎ B．水电离出的c（H+）：②＞①‎ C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)‎ 6‎ D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)‎ ‎11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：　　( )‎ ‎① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H + )‎ ‎② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H + )＞c(OH－) ‎ ‎③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H + )＞c(OH－)‎ ‎④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H + )‎ ‎⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。‎ ‎⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。‎ ‎⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和碱中c(OH－)的关系是：c(H + ) _______ c(OH－)。‎ ‎　　　　　　离子浓度大小比较参考答案　　　　编号：31‎ ‎【基础自学】‎ 离子浓度大小比较 ‎1、 Na2CO3溶液 c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) ‎ ‎ NaHCO3溶液 c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－) ‎ ‎2、混合溶液：例1．D　　　　练习1．B ‎【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：‎ ① 写出有关电离和水解方程式 ‎② 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。‎ ‎3、例2．C ‎【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。‎ ‎4、例3．A ‎【小结】 溶液中存在的守恒关系是：‎ ‎① 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量＝阴离子所带正电荷总量。‎ ‎② 物料守恒：即元素守恒。‎ 6‎ ‎③ 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、⑴ 碱性　　A2－＋H2OHA－＋OH－‎ ‎⑵ ＜　　理由：H‎2A第一步电离出0.1 mol/L的H+，对HA－的电离起到抑制作用，使HA－电离出的H+浓度小于0.01mol/L，所以H‎2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L ‎⑶ c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)‎ ‎2、⑴ CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎ 取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32－水解。‎ ‎⑵ 用PH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH＜12，则证明水解的CO32－不超过其总量的10%。‎ ‎⑶ B、D ‎⑷ Kh＝‎ ‎【课堂训练】‎ ‎ 1．C　　2．B　　3．A　　4．C　　5．D　　6．C　　7．C　　8．D　　9．B　　10．B ‎11．⑴ CH3COONa　 ①　　⑵ CH3COONa、CH3COOH　　⑶ 小于 　小于 6‎