沉淀溶解平衡一轮复习学案.doc

沉淀溶解平衡 ‎ ‎ 班级 组别 姓名 ‎【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。‎ ‎2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。‎ ‎3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。‎ ‎【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做 ‎【课前导学】‎ 一、沉淀溶解平衡与溶度积 ‎1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 ‎ ‎（2）Ksp只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 ‎ ‎（3）Ksp反映了 。当 ___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。‎ 练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）‎ A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 ‎ B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关 D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积 练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液； ④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）‎ A、①②③④ B、①②④③ C、①③②④ D、④③①②‎ ‎2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：‎ Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 8‎ ‎ 溶液的变化 操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp 加入少量的水 加热 加少量Ca(OH)2‎ 加入少量CaO ‎【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（ 除外）‎ ‎ ②加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 ‎ ‎ ③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会 ‎ ‎ ④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 ‎ 练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：‎ ‎ _______________________________________________________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________________________‎ 二、沉淀溶解平衡的应用 ‎1、沉淀的溶解与生成 写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；‎ 其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 ____________。‎ 若Qc=Ksp，则 ；若Qc>Ksp，则 ；‎ 若QcKsp生成Mg(OH)2,持续加热最终MgCO3转化为Mg(OH)2，水垢的成分就成为CaCO3 和Mg(OH)2。‎ 8‎ 练习5、 (1)CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ ‎(2)BaCO3+2H+ ＝Ba2++H2O+CO2↑‎ ‎(3) BaCO3(S)+SO42-(aq)＝BaSO4(S)+ CO32-(aq) ‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、(1) 5 (2) 6 2、C 3、C ‎ ‎【课堂训练】‎ ‎1、C 2、C 3、D 4、A 5、B ‎6、Cu(OH)2 Cu2+ ＋ 2NH3·H2O 2Cu(OH)2＋2NH4+‎ ‎7、（1）B ‎ ‎ （2）甲同学依据NH4+水解显酸性使Mg(OH)2溶解，乙同学依据NH4+和OHˉ结合生成氨水促进Mg(OH)2溶解 ，CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确 。 ‎ ‎ （3）乙； Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O ‎ 8‎