氮的循环一轮复习学案.doc

氮的循环 ‎ 班级： 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。‎ ‎ 2. 灵活运用守恒法进行计算。‎ ‎【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。‎ ‎ 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。‎ ‎【基础自学】‎ 一、铵盐：‎ ‎1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。‎ ‎3、化学性质（完成化学方程式）‎ ‎① 水解反应的离子方程式：_______________________________________‎ ‎② 与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________； 加热条件：NH4+‎ +OH——— ____ ‎ ‎③ 受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl—— ‎ ‎4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法： ‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ ‎【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？_________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________________。‎ ‎2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入Mg粉现象 _______________________________原因（结合离子方程式解释） _______________________________________________________________________ _____‎ 练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）‎ A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水 C.受热都能分解放出氨气 D. 都可以与碱反应放出氨气 二、硝酸：‎ ‎1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。‎ ‎2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _____ 外，还具有以下特性：‎ ‎（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________‎ 6‎ ‎，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。‎ ‎（2）强氧化性：‎ a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。 ‎ b. 与非金属反应 C + HNO3（浓）—— ‎ c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式 ‎ ‎3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________‎ ‎____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________‎ 消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。‎ 练习2、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）‎ A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 C. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强 D. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性 练习3、将‎3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体‎2.24L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）‎ A.0.11‎‎ mol B.0.22 mol C.0.16 mol D.0.1 mol ‎【合作探究、讨论展示】‎ ‎1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂----CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是（ ）‎ 水 水 水 氯碳 水四化 A B C D ‎2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y ， 同时通入盛有足量氯 ‎ 6‎ 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D 在Z导管口有红棕色气体出现 ‎★3、在标准状况下，将1.9‎2g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体‎1.12L，混合气体中NO的体积为( ) ‎ ‎ A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL ‎★★4、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L向该溶液中加入‎1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+浓度为（ ）‎ A.0.225 mol·L-1 B.0.375 mol·L‎-1 C.0.450 mol·L-1 D.无法计算 ‎【能力提升】‎ ‎1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是 ‎①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是（ ）‎ ‎ A. V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V‎2 C V2＞V3＞V1 D V 3＞V 1＞V2‎ ‎2、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们的转化关系如下图所示：‎ ‎　‎ ‎⑴ D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 ‎ ‎⑵ A和B反应的生成C的化学方程式是： 。‎ ‎⑶ E和F反应生成D 、H和G的化学方程式是： ‎ ‎⑷ 设计实验验证E的组成，简述操作步骤 _____________________________________________________________________________‎ ‎★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹，F是一半空的注射器，D是尾气处 理装置（兼防倒吸功能）‎ 6‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应如何操作 ；‎ A中反应的化学方程式是 ‎ ‎（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；此时B中反应的离子方 程式是 。‎ ‎（3）装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。‎ ‎【课堂检测】‎ ‎1．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中 B.铵盐受热都能分解放出氨气 C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色 D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消除黄色 昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案 ‎ ‎【基础知识】‎ 一、铵盐 ‎1.离子、共价 2. 易 3. ①NH4+ +H2ONH3·H2O +H+ ‎ ‎②NH4+ +OH—＝NH3·H2O NH4+ +OH— NH3↑+H2O ‎ 6‎ ‎③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 NH4Cl NH3↑+HCl↑‎ ‎4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有NH4+。‎ ‎【思考】1. 否 草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性；CO32—+H2OHCO3—+OH—，铵态氮肥中的NH4+与OH—结合生成NH3﹒H2O：NH4+ +OH—＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O)增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。‎ ‎2. 溶液变红. NH4+ +H2O NH3·H2O +H+ 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+==Mg2++H2↑使水解平衡向右移动， c(NH3·H2O)增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3逸出。‎ 练习1. C 二、硝酸：‎ ‎1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸 ‎2、酸性 ‎（1）4HNO3（浓）==== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ， 容易。‎ 盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处 ‎（2）强氧化性： ‎ ‎ a. 金（Au）、铂（Pt ）、钛 （Ti）; Fe Al ‎ b. C + 4HNO3（浓） CO2↑ + 4NO2↑+2H2O c. 3 Fe2+＋NO3－＋4H+＝ 3 Fe3+＋NO↑＋2H2O ‎【思考】：‎ ‎3、 NaOH 铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色 ‎3Cu＋8HNO3（稀） ＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O（可用于实验室制NO）‎ 铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体 Cu＋4HNO3（浓） ＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O（可用于实验室制NO2）‎ ‎4、浓硝酸易分解，分解产生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+的溶液、工业盐酸（含Fe3+）、碘水（浓度小的）、‎ 久置KI溶液（I—被空气中O2氧化为I2）‎ 6‎ 练习2. B 练习3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B ‎2.（1）NH3　　NH4Cl （2）H2+Cl2 2HCl 　（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ‎（4）① 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；‎ ‎② 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl— ；‎ ‎③ 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明E中有NH4+ ， 所以E为NH4Cl 。‎ ‎3.（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰 　　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K CaCO3＋2HNO3 ＝ Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O ‎（2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方的气体仍为无色。‎ ‎   3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎（3）验证无色气体为NO 　推动活塞将注射器F中的空气推入E中 ‎【课堂检测】1.D 6‎