化学反应的方向和限度一轮复习学案.doc

化学反应的方向和限度 ‎ 班级______组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】‎ ‎1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。‎ ‎2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。‎ ‎3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐 ‎【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。‎ ‎【课前导学】‎ 一、化学平衡状态 ‎【练习1】（1）下列方法可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是____________‎ ‎①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI； ‎ ‎②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂； ‎ ‎③百分组成w（HI）=w（I2）时；‎ ‎④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）；‎ ‎⑤c（HI）︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；‎ ‎⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；‎ ‎⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ‎ ‎⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ‎ ‎⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ‎ ‎⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ‎（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是_______________‎ ‎（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s)+ H2O(g) H2(g) +CO(g)达到平衡状态的是_____‎ 二、化学平衡常数 ‎1、化学平衡常数及其应用 ‎（1）对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △HK，则平衡向左移动 6‎ B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态 ‎【合作探究】‎ 平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数 A B P/MPa ‎0.50‎ ‎0.10‎ ‎0.80‎ ‎0.85‎ α ‎★1、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)‎ 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。‎ ‎ 根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于‎10L密闭容器中，反应达平衡后，‎ 体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。‎ ‎②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎★★2、在‎2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：‎ ‎3A‎(g)＋2B(g)‎4C(g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。‎ ‎【小结】做这类题的步骤和注意事项 ‎【课堂训练】‎ ‎1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）‎ A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 ‎ ‎ B. 浓度商Q