化学反应的热效应一轮复习学案.doc

化学反应的热效应 ‎ 班级_______ 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】‎ ‎1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。‎ ‎2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。‎ ‎3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。‎ ‎【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。‎ ‎【课前导学】‎ 一、化学键与化学反应中的能量变化 ‎ 1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。‎ ‎ 化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。‎ ‎2．化学反应过程中的能量变化 ‎ 拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键 ‎ _________能量 _________能量 ‎① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。‎ ‎② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。‎ 二、化学反应的反应热 ‎1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。‎ ‎△H____0‎ ‎ 焓 ‎( )‎ ‎( )‎ 反应_____热 反应_____热 反应产物 ‎ 焓 ‎△H____0‎ 反应物 ‎2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。‎ 分析并完成下列两图 ‎ 7‎ ‎[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；‎ ‎ (2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。‎ 练习1．下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 ‎ B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 ‎ C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 ‎ D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H