化学反应的热效应
班级_______ 组别 姓名
【学习目标】
1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;能准确书写热化学方程式。
2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。
3、以极度的热情全力以赴,体验学习的快乐。
【 使用说明】利用一节课完成学案,下课收齐。下节课修改10分钟,针对存在问题重点讨论8分钟,师生探究、学生展示 15分钟,巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】
一、化学键与化学反应中的能量变化
1.化学键的含义: _________原子间的____________________称为化学键。
化学键的实质:____________________ ,其类型有:__________________________。
2.化学反应过程中的能量变化
拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
_________能量 _________能量
① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时,化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时,化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热
1.当化学反应在一定温度下进行时,_________________________称为该反应在此温度下的热效应,简称为___________,通常用Q表示,反应__ _ __时Q为正值,反应__ __时Q为负值。
△H____0
焓
( )
( )
反应_____热
反应_____热
反应产物
焓
△H____0
反应物
2.△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0,反应为吸热反应;△H___0,为放热反应。
分析并完成下列两图
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[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ,即为放热反应;若反应物总能量________ 反应产物总能量 ,即为吸热反应;
(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2,即为放热反应;若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2,即为吸热反应。
练习1.下列说法正确的是 ( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
C.化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H