原子的构成及物质结构
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课 题
原子的构成及物质结构
课 型
复习课
教 学
目 标
分 析
新课标要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义。
（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
（3）了解原子核外电子排布。
（4）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成
知识目标
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
离子键、共价键的形成
德育目标
培养学生爱党爱国的情操
重、难
点阐释
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
离子键、共价键的形成
学法指导
讲练结合
教具设计
教学过程
问题引导
二次备课
例1：下列关于元素的叙述正确的是
Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
出题意图：
1.理解化合物的形成
2.了解元素种类与共价化合物、离子化合物的联系
3. 理解带电粒子的形成原因
解析：A举例AlCl3
B 电中性的还有分子
C看第5周期
D举例PCl5
（反思与归纳）
1. 化学键的分类，共价键与离子键的本质区别：成键原因
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1. 离子化合物一般是由金属与非金属元素组成（反例AlCl3），共价化合物一般是非金属元素之间共同形成
2. 原子和分子不带电，形成分子一般最外层达到稳定结构
例2：1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。
（2）此后，等电子体原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有 、 。
出题意图：
1. 了解原子的结构
2. 了解分子的结构
3. 学会对信息的处理
解析：（1）第2周期元素中，只有B、C、N、F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2与CO，在此基础上增加同种元素的原子可得到其他的等电子体，如N2O和CO2。
（2）NO2－的最外层的电子数为18，平均每个原子的最外层电子数为6，则可能为O3或SO2。
答案：（1）N2 CO；N2O CO2（2）O3 SO2
（反思与归纳）
1. 原子分为原子核和核外电子；原子核分为质子和中子
2. 分子的结构：由原子构成
3. 学会对信息的处理
例3：已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：
(1) 组成A分子的原子结构示意图是 ；
(2) B和C的分子式分别是 和 ；C分子中含有 键（填“极性”或“非极性”）；
(3) 向D的稀溶液中加入少量二氧化锰现象是 ，该
反应的化学方程式为
(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2
6
O，则E的分子式是 。
出题意图：
1.熟悉前20号元素
2.熟悉粒子各种表示方法
3.化学键的分类
4.知识综合与审题答题习惯的培养
解析与答案：
（1）略 （2） HCl， H2S，极性。
（3）有无色气体产生 2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
（反思与归纳）
（巩固练习）
1.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是（ B ）
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
2从某微粒的原子结构示意图反映出( C )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和各电子层排布的电子数
D.质量数和各电子层排布的电子数
3. 13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ C ）
（A）13C与15N有相同的中子数 （B）13C与C60互为同素异形体
（C）15N与14N互为同位素 (D) 15N的核外电子数与中子数相同
4．下列与F–具有相同质子数和电子数的微粒是（ B ）
A．NH4+ B．NH2– C．NH3 D．Na+
5、下列含有非极性键的共价化合物是(C)
A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH4
6、下列各项中表达正确的是(A)
6
A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（A）
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
8、有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
⑵将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式是
8答案：（1）HClO4(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
（2） a b d
(3) ①90% ② SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO2
9.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
6
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；
Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
(3).YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；
B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
、
答案： （1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
11．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
单质X
单质Y
单质Z
共价化合物甲
共价化合物乙
离子化合物丙
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
6
蒸馏水
（滴有酚酞）
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
11.
N
N
(1)
(2) ①
②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)
③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
教学反馈（后记）
6
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