高考化学二轮复习 化学用语教案 新人教版.doc

化学用语 授课班级 课时安排 授课人 课 题 化学用语 课 型 复习课 教 学 目 标 分 析 新课标要求 ‎1．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号．‎ ‎2．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价．‎ ‎3．了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方 知识目标 ‎1．常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价．‎ ‎2．原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方 德育目标 培养学生爱党爱国的情操 重、难 点阐释 了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式和结构简式的表示方法 学法指导 讲练结合 教具设计 教学过程 问题引导 二次备课 例1、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）‎ ‎①．硫原子的原子结构示意图： ②．NH4Cl的电子式：‎ ‎③．原子核内有10个中子的氧原子： ④．氯化钠的分子式：NaCl ‎⑤．Na2O2中氧元素的化合价为－2 ⑥．乙醇的分子式：CH3CH2OH ‎⑦．甲烷的结构式： ⑧．对氯甲苯的结构简式： ‎ ‎⑨．乙酸的分子比例模型图为：‎ A．全部正确 B．②③④⑥⑦⑧‎ C．③⑦⑨ D．①⑤⑦⑧⑨‎ 意图：考查化学用语中的符号与图式：元素符号、核组成符号、离子符号、价标符号；‎ 结构示意图与电子式；化学式：分子式、实验式、结构式、结成简式等 答案：C 反思：‎ 变式、用适当的化学用语填空：‎ ‎⑴ ①一个铜原子 ； ②3个铝离子__________ ；③４个质子　 　　　；　④铵根离子中氮元素的化合价　 　　　　； ⑤氧化铁　　 　　　； ⑥硝酸银 ；‎ ‎⑦CO32－中数字“‎2”‎的含义___________________ ______；⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号 。⑨氢氧根的电子式　　　　　　；⑩过氧化钠的电子式　　　　；‎ ‎⑵某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为 。‎ ‎⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO２的相对分子质量为 。‎ 6‎ 答案：略 例2、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（ ）‎ ‎ A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O ‎ B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—‎ C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—‎ D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H = －571.6 KJ·mol-1‎ 答案：C 变式、‎ ‎1、写出KAl(SO4)2的电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- ‎ ‎2、双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。‎ ‎（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2 HO2- + H+ 、HO2- O22- + H+ ‎ ‎（2）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O ‎ ‎（3）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 2H2O2H3O2+ + HO2- ‎ ‎3.写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式 FeCl3 +3 H2O(沸水) = Fe(OH)3 + 3 HCl ‎ ‎4. 氰（CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2+H2O ‎ HSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，试写出： ‎ ‎（1）（CN)2与KOH溶液反应的离子方程式：（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O_ ‎ ‎（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN)2，反应的化学方程式：2KSCN +（CN）2 = 2KCN + （SCN）2‎ ‎5.0.3‎mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式是：B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)； △H =－2165 kJ/mol ，又知：H2O（l）= H2O（g）；△H=+44 kJ·mol-1。则‎11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 1016.5 KJ 。‎ ‎6.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的电极反应式：正极：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH-， 负极：2Fe – 4e- ＝ 2Fe2+‎ 例3、下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。‎ ‎(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ‎____________________________________ __‎ ‎(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______ __ __________ ； ‎ ‎(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________ _______________；‎ ‎(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。‎ ‎①写出反应的离子方程式__________________________________________；‎ 6‎ ‎②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是____ ____；‎ ‎③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________‎ ‎_________________________________________ ‎ 答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O ‎（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 ‎（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ‎②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。‎ ‎③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。‎ 模拟考题 ‎1．下面表述都与化学符号有关，其正确的是（ D ）‎ A. 2H+的结合OH-的能力比1H+的更强 B. 硫原子的结构示意图为 C. NH4+、H2O、NH2－、－OH都有相同的电子数 D. 1H、2H、H+、H2 都可说成是氢元素的不同微粒 ‎2.下列化学用语使用不正确的是 (　C　)‎ A．纯碱的化学式为Na2CO3   B．Na＋的结构示意图：‎ C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7‎ ‎3．下列化学用语表达不正确的是 （ C ）‎ A．丙烷的球棍模型：‎ B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子方程式 ‎ Ba2++2OH—+2H++SO2—4 = BaSO4↓+2H2O C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na++H++CO32—‎ D．甲基的电子式是：‎ ‎ ‎ ‎4．下列各项中表达不正确的是 (　D　) ‎ A．NH4H是一种离子化合物，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同 B．在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键 C．三种烷烃的沸点高低：丁烷＞异丁烷＞丙烷 D．过氧化钠的结构式为：Na-O-O-Na ‎5．下列表达式正确的是 （ B ）‎ A. 羟基的电子式：[：O：H]- B.Na2CO3的水解方程式为：+H2O+‎ C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5‎ D.用Cu做阳极电解饱和食盐水的阳极反应式为：2-2e-=Cl2↑‎ ‎6．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础,下列有关表述中正确的一组是（ C ）‎ A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 6‎ B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 ‎7．下列有关说法中正确的是（ D ）‎ ‎①一个D2O分子所含的中子数为8 ②NH3的结构式为H——H ③HCl的电子式为H＋[]‎ ‎④HClO的电子式为 ⑤16O、17O、18O属于同位素 ⑥N60和N2互为同系物 ‎⑦O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 ‎⑧CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物 ‎⑨S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为Cl－S－S－Cl ⑩ 乙炔的结构式为C2H2‎ ‎ A．①④⑤⑦⑨ B．②⑤⑧⑨ C．②③⑥⑧⑩ D ． ②⑤⑨‎ ‎8. 短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大．A、D属同族且其最外层电子为奇数A为元素周期表中体积最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素，试写出：‎ ‎（1）C与D燃烧时形成的化合物的电子式_________；‎ ‎（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程_______________________________________；‎ ‎（3）A、B、C、D四元素形成一种离子化合物的化学式___________。‎ 答案：略 ‎9． 已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。‎ 试回答下列问题 ‎(1)画出G的原子结构示意图 写出F的电子式 ‎ ‎(2)写出A与B反应的化学方程式__________________。‎ 写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为___________________________。‎ ‎(4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因____________________________________。‎ ‎(5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为___________________________，当转移1 mol e－‎ 6‎ 时在阴极可收集到气体的体积为_________________L（标准状况下）。‎ 解析：易推知E是亚铁盐，F是液态单质，它只有是Br2，Br2与亚铁盐作用生成A一种物质，故A是FeBr3，FeBr3+B→FeBr2+D(固体单质)+C(含有溴元素)，故B应具体还原性，且被Fe3+氧化后能得到固体单质，D可能是S或I2 ‎ 答案⑴略 ⑵(以D为I2为例)2FeBr3+2HI＝2FeBr2+I2+2HBr 2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－ ⑶ KSCN ⑷ HI具有还原性，易被浓硫酸氧化（其它合理的说法亦可）‎ ‎⑸ 2Br――2e－＝Br2 11.2 ‎ ‎10．A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题：‎ ‎（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为 、 。‎ ‎ （2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1， 则该反应物的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为 mol。‎ ‎ （4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 。‎ 答案：（1）NaHCO3; Na2CO3‎ ‎ （2）C1O+CO2+H2O HCO3-+HC1O ‎ （3）2‎ ‎ （4）C12+Na2CO3+H2O NaC1+NaHCO3+HC1O ‎11.有机物A、B、C、中碳、氢、氧元素物质的量之比为1∶2∶1，它们都能发生银镜反应， 但都不能发生水解反应。B1、B2是B的同分异构体。又知：‎ A在常温下为气体，A+C6H5OHZ(高分子化合物)‎ B1在‎16.6℃‎以下凝为冰状晶体：B1+Na2CO3X+CO2；X+NaOHY(最简单的烃)‎ B2为无色液体，也能发生银镜反应。1 mol C完全燃烧需要3 mol氧气。试回答：‎ ‎(1)B2的名称 ，A、B的结构简式：A 、B ；‎ ‎(2)写出X→Y的化学方程式： ；‎ ‎(3)C的结构简式 ，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类化合物的结构简式 ， 。‎ 答案：(1)甲酸甲酯，HCHO，‎ ‎(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑‎ ‎(3)(或 ，‎ 6‎ ‎ ‎ 教学反馈（后记）‎ 6‎