高考化学二轮复习 电离平衡、水的电离及溶液的PH教案 新人教版.doc

电离平衡、水的电离及溶液的PH 授课班级 ‎ ‎ 课时安排 授课人 课 题 电离平衡、水的电离及溶液的PH 课 型 复习课 教 学 目 标 分 析 新课标要求 ‎1、了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 ‎ 2、理解离子反应的概念、电离平衡的概念 ‎ 3、了解水的电离、溶液的PH等概念 ‎ ‎ 4、了解中和滴定的原理。‎ 知识目标 电离平衡的概念、水的电离、溶液的PH等概念、中和滴定的原理 德育目标 培养学生爱党爱国的情操 重、难 点阐释 电离平衡的概念、水的电离、溶液的PH等概念、中和滴定的原理 学法指导 讲练结合 教具设计 教学过程 问题引导 二次备课 ‎【例1】对常温下PH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：（ A ）‎ A、加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的PH均减小。‎ B、温度下降10℃，两溶液的PH均不变。‎ C、分别加水稀释10倍，两溶液的PH仍相等。‎ D、用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同。‎ ‎【拓展】：弱电解质电离平衡有些什么规律，有哪些影响因素？‎ ‎ 弱电解质的电离均为吸热反应，升温有利于电离。浓度；越稀越有利于电离；同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制电离。弱电解质的电离平衡同化学平衡一样具有“逆”“定”“等”“变”等特征。‎ ‎【变式1】：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加水的体积V变化曲线如右图所示，请回答：‎ ‎（1）“0”点导电能力为0的理由是： "0"表示醋酸分子，醋酸不能电离，其离子浓度为0，所以不能导电。 ‎ ‎（2）a、b、c三点溶液中n（H+）由大到小的顺序是： a c(Cl－)>c(H+)‎ 5‎ ‎③ c(NH+4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④ c(Cl－)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH－)‎ （1） 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 氯化铵 ，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） ① ；‎ ‎（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 NH3▪H2O和NH4Cl ；‎ ‎ 若四种离子的关系符合④，则溶质为 NH3H2O和HCl ；‎ ‎（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) 小于 c(NH3・H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系为c(H+) = c(OH－)；‎ ‎9、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成的强电解质，它们的水溶液分别呈酸性或碱性.在相同温度下，A溶液的pH大于相同温度的B溶液的pH(溶液浓度不小于10-5mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的溶液的pH相等时，第一种组合的A、B溶液中水的电离程度小于第二种组合的A、B溶液中水的电离程度. ‎（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式： 第一种组合：ANaOH ；BHNO3.‎ 第二种组合：A NaOH ；BNH4NO3.‎ ‎（2）说明pH相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因是什么？‎ ‎ 温度相同时，则第一种组合中NaOH的浓度大于第二种组合中的HNO3的浓度。NaOH电离出的OH-离子抑制H2O电离出的OH-离子程度大于HNO3的抑制。‎ ‎10、现有PH=2的醋酸溶液甲和PH=2的盐酸乙请根据下列操作回答问题：‎ (1) 取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 向右 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体的前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 减小 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。‎ (2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其PH大小关系为PH（甲） 小于 PH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ (3) 各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中合至PH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲） 大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ (4) 取25ml的甲溶液，加入等体积PH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+) 小于 c(CH3COO-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ 11. 某二原酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A===H++HA- HA- ⇋ H++A2-回答下列问题：‎ （1） 请判断H2A是强电解质还是弱电解质？ 强电解 。理由是 H2A完全电离 。‎ （2） 已知0.1mol/L-1NaHA溶液的PH=2，则0.1mol/L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应 等于 0.11mol/L-1（填“”或“=”），理由是 第一步电离出c(H+)=0.1mol▪L-1,第二步0.1mol▪L-1的HA-也能得c(H+)=0.01mol▪L-1。‎ （3） NaA溶液显 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是 A2-+H2O=HA-+OH- （用离子方程式表示）。‎ H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式 H++A2-⇋HA- ‎ 教学反馈（后记）‎ 5‎ 5‎