高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》教案 新人教版必修1.doc

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 ‎（第1课时）‎ 教学目标：‎ ‎ 1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。‎ ‎2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。‎ ‎3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。‎ 教学重点、难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 导入新课 物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。‎ ‎ （1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？‎ ‎ （2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？‎ ‎ （3）在实验室中生成‎36克水,你如何实现?是数分子个数吗?‎ 新知学习 问题探究 ‎（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？‎ 又怎样知道一个水分子的质量呢？‎ 归纳整理 ‎ 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。‎ - 15 -‎ 化学式 相对原子质量或相对分子质量 质 量 原子或分子个数(个)‎ ‎ 体积 ‎0℃‎‎，‎ ‎101kPa ‎20℃‎‎，‎ ‎101kPa ‎20℃‎‎，‎ ‎202kPa Fe ‎56‎ ‎56g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎7.2cm‎3‎ ‎ —‎ C12H22O11‎ ‎342‎ ‎342 g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎280cm‎3‎ ‎ —‎ H2O ‎18‎ ‎18g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎18.0 cm‎3‎ ‎ —‎ C2H5OH ‎46‎ ‎46g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎58.3 cm‎3‎ ‎ —‎ H2‎ ‎2‎ ‎2g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎24.0L ‎ ‎‎11.2L O2‎ ‎32‎ ‎32g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎24.0L ‎ ‎‎11.2L CO2‎ ‎44‎ ‎44g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎23.9L ‎ ‎‎11.2L 问题探究 ‎ 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？‎ 归纳整理 ‎ ‎ ‎ 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.02×1023个。‎ 学习探究 ‎ 指导学生阅读教材第11页至12页中部。‎ 阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？‎ ‎“物质的量”、“摩尔”、“6.02×‎‎1023”‎ 归纳整理 ‎“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×‎1023”‎是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。‎ 学习探究 现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？‎ 归纳整理 ‎ 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 ‎ 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。‎ kg 、mol 、m、cd为相应单位的表示符号。‎ - 15 -‎ 实践探究 ‎ ‎ 下列表示不正确的是_________ ，错在何处？‎ ‎①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA个中子 ⑦0.3mol氢 ⑧1 摩尔H2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔 归纳整理 ‎ 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。‎ 学习探究 指导阅读教材12页下半部分 ‎ ‎ ‎ 1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？‎ 归纳整理 ‎ 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。‎ ‎ 摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系： ‎ 实践应用 ‎ ‎ 写出下列物质的摩尔质量。‎ Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________‎ 板书设计 一、物质的量的单位——摩尔 ‎1、物质的量：‎ ‎2、阿伏加德罗常数：‎ ‎3．摩尔质量：‎ ‎ 定义： 单位： 表达式：n=‎ 巩固练习：‎ ‎1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）‎ A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.‎0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 - 15 -‎ ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A. H2的摩尔质量是‎2 g ‎ B. 1molH2O 的质量是‎18 g ‎ C.氧气的摩尔质量是‎32 g/ mol ‎ D‎.2g H2含1mol H ‎3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）‎ A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③‎ ‎4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）‎ A.CH4 B.NH‎3 C.H2O D.HF ‎5．2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。‎ ‎6． 0.1 mol•L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。‎ 微粒数（ ）氢原子 ‎6.02×1023个水分子 微粒数（ ）氧原子 物质的量（ ）H 物质的量（ ）O ‎1 mol H2O 质量（ ）H2O ‎7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。‎ ‎8．‎49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?‎ ‎9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。‎ 解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。‎ 或 解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。‎ ‎ ‎ 解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。‎ 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？‎ - 15 -‎ ‎10．血液中的血清素（摩尔质量为‎176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。请你尝试写出血清素的化学式。‎ 备课参考 参考答案 ‎1.AC 2.BC 3.C 4.A ‎ ‎5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4‎ ‎6.‎361.8g ‎ ‎7.略 ‎ ‎8. 0.5‎‎ mol ‎‎60 g ‎9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子数 解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原子个数 解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．‎ 倾向于解法３，简洁易懂．‎ ‎(此题可各抒己见)‎ ‎10.C10H12N2O 第二节 化学计量在实验中的应用 ‎（第2课时）‎ 教学目标：‎ ‎ 1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。‎ ‎2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。‎ ‎3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。‎ 教学重点、难点 重点：气体摩尔体积的概念及有关计算 难点：气体摩尔体积的概念 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 - 15 -‎ 导入新课 通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。‎ ‎ ‎ 新知学习 问题探究 表1.‎ 化学式 相对原子质量或相对分子质量 质 量 原子或分子个数(个)‎ ‎ 体积 ‎0℃‎‎，‎ ‎101kPa ‎20℃‎‎，‎ ‎101kPa ‎20℃‎‎，‎ ‎202kPa Fe ‎56‎ ‎56g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎7.2cm‎3‎ ‎ —‎ C12H22O11‎ ‎342‎ ‎342 g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎280cm‎3‎ ‎ —‎ H2O ‎18‎ ‎18g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎18.0 cm‎3‎ ‎ —‎ C2H5OH ‎46‎ ‎46g ‎6.02×1023‎ ‎ —‎ ‎58.3 cm‎3‎ ‎ —‎ H2‎ ‎2‎ ‎2g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎24.0L ‎ ‎‎11.2L O2‎ ‎32‎ ‎32g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎24.0L ‎ ‎‎11.2L CO2‎ ‎44‎ ‎44g ‎6.02×1023‎ ‎ ‎‎22.4L ‎23.9L ‎ ‎‎11.2L ‎ ‎ 观察和分析表1信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？‎ 归纳整理 ‎（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体