高中化学 2.3《氧化还原反应》教案 新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应 ‎(第一课时)‎ 教学目标：‎ ‎1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应 ‎2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力 ‎3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育 教学重点、难点 重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念 教学过程 ‎ 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 ‎1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入 ‎2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入 新 知 学 习 知 思考交流 列举几个氧化反应和还原反应的实例 ‎⑴这两类反应的分类标准是什么？‎ ‎⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？‎ 氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧 - 4 -‎ 学 习 辩论 组织学生进行小辩论：‎ 正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。‎ 反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。‎ 总结 氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。‎ 归纳整理 投影：‎ 从得氧失氧的角度分析 ‎⑴氧化反应 ‎⑵还原反应 ‎⑶氧化剂 ‎⑷还原剂 ‎⑸氧化还原反应 ‎⑴氧化反应：物质得到氧的反应 ‎⑵还原反应：物质失去氧的反应 ‎⑶氧化剂：提供氧的物质 ‎⑷还原剂：接受氧的物质 ‎⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应 活动探究 检查小结 人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。‎ 分析下列两种炼铜方法的异同。‎ 比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。‎ 指导学生分析反应前后元素化合价变化情况 换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。‎ 思考讨论 完成教材“思考与交流”‎ 1. 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？‎ 2. 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？‎ 检查小结 从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。‎ 归纳整理 投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)‎ ‎⑴氧化反应 ‎⑵还原反应 ‎⑶氧化剂 ‎⑷还原剂 ‎⑸氧化还原反应 ‎⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应 ‎⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应 ‎⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质 ‎⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质 ‎⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应 归纳总结 氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。‎ - 4 -‎ 思考讨论 下列不属于氧化还原反应的是( )‎ 预习作业 为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？‎ 复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。‎ 板书设计 第三节 氧化还原反应 一、从电子得失的观点分析　　　　二、从化合价升降的观点分析 ‎1.氧化反应：　　　　　　　　　　1.氧化反应：‎ ‎2.还原反应：　　　　　　　　　　2.还原反应：‎ ‎3.氧化剂：　　　　　　　　　　　3.氧化剂：‎ ‎4.还原剂：　　　　　　　　　　　4.还原剂：‎ ‎5.氧化还原反应：　　　　　　　　5.氧化还原反应：‎ 巩固练习：‎ ‎1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）‎ A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　‎ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　‎ D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑‎ ‎2.下列属于氧化还原反应的是（　　）‎ A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　‎ B.Na2O+H2O＝2NaOH C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O ‎ D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）‎ A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H‎2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2‎ ‎4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）‎ A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＝2NaOH ‎ C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2‎ ‎5.下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）‎ A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+‎ ‎6.下列反应氯元素只被氧化的是（　　）‎ - 4 -‎ A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3‎ B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O ‎ C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O ‎ D.2HClO2HCl+O2↑‎ ‎7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂 ‎（1）2Fe+3Cl22FeCl3　　氧化剂_________　还原剂___________‎ ‎(2) CuO+COCu+CO2　　　　　　　氧化剂_________　还原剂___________‎ ‎（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化剂_________　还原剂___________‎ ‎ (4) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化剂_________　还原剂___________‎ 备课参考 1. 练习答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.（1）Cl2 Fe (2) CuO CO ‎（3）H2SO4 Al (4) KClO3 KClO3‎ 2. 资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义 我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。‎ 在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO42－转化为H2S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。‎ 我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能　把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。‎ 人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷（ATP）的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。‎ 由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。‎ - 4 -‎