课题2 氧气
【学习目标】
1.知道氧气与木炭、硫、铁等许多物质之间可以发生化学反应,能举例说明氧气的化学性质活泼。
2.记住并说出化合反应、氧化反应的定义,能从不同的反应表达式中找出化合反应和氧化反应。
3.能描述出氧气与木炭、硫、铁丝、带火星的木条之间反应的实验现象。
4.能从具体反应中找到共同点,从而归纳出一类
反应的特点(从个别到一般的归纳方法)。
【学习重点】
1.氧气的化学性质;2.在系统、认真观察的基础上准确描述物质燃烧的现象;3.化合反应。
【学习难点】
化合反应与氧化反应的区别与联系。
情景导入 生成问题
小测验导入:
1.下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是( B )
A.SO2 B.O2 C.CO D.NO2
世间万物生存都需要氧气,这节课我们就来具体学习氧气的性质与用途。
2.由学生对本节课的目标进行解读,如果学生解读不准确或不到位,教师再进行补充。
自学互研 生成能力
阅读课本P33面前两段,完成下面题目:
在标准状况下,氧气的密度是1.429g/L,比空气的密度略大。它不易溶于水。在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
阅读课本P33~P35,完成下面1~2题:
1.带有火星的木条在空气中不能复燃,把它伸到盛有氧气的集气瓶中,木条复燃。说明氧气能支持燃烧。
2.观察物质在空气和氧气中燃烧的对比实验,完成(1)~(4)题:
(1)氧气能支持燃烧
将带有火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中,能使木条复燃。
(2)硫与氧气反应
表达式:硫+氧气二氧化硫
实验现象:硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧得更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;都生成无色、有刺激性气味的气体,放出热量。
【提示】硫燃烧时,为了防止污染空气,要在集气瓶底加少量水吸收二氧化硫。
(3)木炭与氧气反应
表达式:碳+氧气二氧化碳
实验现象:木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺,发出白光,放出热量,生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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(4)铁与氧气反应
表达式:铁+氧气四氧化三铁
实验现象:铁丝在空气中不能燃烧;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放出热量。
【提示】铁丝在氧气中燃烧的实验中:①铁丝要弯成螺旋状,是为了增大铁丝与氧气的接触面积,使铁丝燃烧更剧烈;②铁丝末端系上一根火柴,是利用火柴燃烧提高铁丝的温度,使铁丝达到燃烧所需的温度;③瓶底铺少量沙子或加少量水,是防止高温熔融物溅落瓶底使集气瓶炸裂。
【结论】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有助燃性、氧化性。
阅读课本P35,完成下面1~2题:
1.化合反应与氧化反应的区别与联系。
化合反应
氧化反应
反应分类
的依据
从外部形成来划分,一般为A+B+…=E
从是否有氧参加来划分,物质与氧发生的反应叫氧化反应
共同处
都属于化学反应
相互联系
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
2.有些氧化反应进行得很慢,甚至不易被察觉,这种氧化叫做缓慢氧化。缓慢氧化也会放出热量,但不一定发光。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。
请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究,共同解决。
交流展示 生成新知
全班交流展示探究结果,反思交流。(小组派代表发言)
知识模块一:氧气的物理性质
知识模块二:氧气的化学性质
知识模块三:化合反应
检测反馈 达成目标
一、当堂检测
1.(多选)下列哪些既是化合反应又是氧化反应( AB )
A.碳+氧气二氧化碳 B.铁+氧气四氧化三铁
C.石蜡+氧气二氧化碳+水 D.氧化钙+水―→氢氧化钙
2.下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是( A )
A.铁丝 B.木炭 C.白磷 D.硫粉
3.下列关于燃烧现象的描述,正确的是( B )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
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二、课后检测(见学生用书)
课后反思 查漏补缺
1.课堂小结:通过本节课的学习,你收获了什么?
2.课后反思:
方法改进:
存在困惑:
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