2016年秋九年级化学上册 第6单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质导学案 （新版）新人教版.doc

第2课时　单质碳的化学性质 ‎【学习目标】‎ ‎1．能记住碳的化学性质。‎ ‎2．能认真观察实验现象，并会对实验现象分析归纳，总结出重要的知识模块。‎ ‎3．能从得失氧的角度定义氧化反应和还原反应。‎ ‎【学习重点】‎ 碳的化学性质和用途。‎ ‎【学习难点】‎ 碳的还原性及还原反应。‎ 情景导入　生成问题 ‎1．引言：画出碳原子结构示意图，思考：碳在常温下为什么具有稳定性？你能否从碳原子结构示意图中，得到结论？‎ ‎2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。‎ ‎　　　　　自学互研　生成能力 阅读课本P110～P111内容，完成下列问题。‎ ‎1．为什么我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色？‎ 常温下，碳的化学性质不活泼，具有稳定性。‎ ‎2．回顾木炭燃烧的实验，说出木炭在空气和氧气中燃烧的现象，写出碳充分燃烧和不充分燃烧的化学反应方程式。‎ C＋O2CO2(氧气充足)；2C＋O22CO(氧气不足)‎ 木炭具有可燃性，可作燃料。‎ ‎1．观看演示【实验6—2】，(1)描述实验现象并分析该反应中碳的化学性质；(2)酒精灯上加网罩的目的是什么？‎ ‎(1)现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊；‎ 分析：氧化铜失去了氧，发生了还原反应，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性。‎ 化学方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑‎ ‎(2)集中火焰，提高温度(反应条件是高温)‎ 实验结论：木炭具有还原性。‎ ‎2．碳既能还原金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4等)，也能还原非金属氧化物(如CO2)，写出以上反应的化学方程式，并从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应。‎ 木炭还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑‎ 2‎ 水蒸气通过灼热碳层：H2O＋C2H2↑＋CO 焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑‎ 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。‎ 交流展示　生成新知 知识模块一：碳与氧气的反应 知识模块二：碳与某些氧化物的反应 检测反馈　达成目标 一、当堂检测 ‎1．最近科学家制得一种新的分子，它是由碳元素组成的，具有空心的类似足球状结构的一种分子，化学式是C60。下列说法中不正确的是(　A　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨是不同的碳单质 C．C60是一种新的碳单质 D．C60的相对分子质量是720‎ ‎2．以下用途是利用碳在常温下化学性质稳定的是(　D　)‎ A．木炭在冶金工业上可以炼铁 B．木炭可以作燃料 C．石墨作铅笔芯 D．木头做的电线杆埋入地下的部分烧焦 ‎3．将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间后冷却，称的剩余固体的质量为25.6克。计算：‎ ‎(1)生成了多少克CO2?‎ ‎(2)生成了多少克Cu?‎ ‎(3)有多少克氧化铜参加了反应？‎ 答：(1)4.4克；(2)12.8克；(3)16克。‎ 二、课后检测(见学生用书)‎ 课后反思　查漏补缺 ‎1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？‎ ‎2．课后反思：‎ 方法改进：‎ 存在困惑：‎ 2‎