水的电离和溶液的pH第2课时教案(人教选修四)
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资料简介
第二课时 教学目的:1、了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值 ‎2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算.‎ ‎3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律 教学重点:有关pH的简单计算 教学难点:熟练掌握有关pH的计算 教学过程:‎ 复习提问:‎ ‎①什么叫水的离子积?影响水的离子积因素?溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH—)及pH的关系?溶液pH的计算?求0.1mol/L盐酸溶液中的OH-]?(‎25℃‎)求0.1mol/LnaOH溶液中H+]?‎ ‎②关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)‎ ‎(1)溶液中c(H+)相等 (填“相等”或“不等”)。‎ ‎(2)溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸 < 弱酸(填“>”或“

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