课题：第二章 化学物质及变化
一、物质的分类 （ ）：Na、Mg、Al
单质
（ ）：S、O、N
（ ）氧化物： 等
氧化物 （ ）碱性氧化物：
（ ）氧化物：
纯 不成盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
（ ）酸：
酸 按强弱分
（ ）酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 （ ）盐：NaHCO3
（ ）盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 （ ）：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系包括： 和
2、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为： 、 和 。分散质粒子直径 nm的分散系叫溶液，在 nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径 nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
分散质粒子
实例
性
质
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
鉴别
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3、胶体的制备：FeCl3+3H2O（沸）= （ ）+3HCl
4、胶体的性质及应用 ：① 丁达尔效应：是一种 现象。用于 胶体和其他分散系。
②渗析：提纯胶体。
③ ：盐卤点豆腐、肥皂的制取分离 、明矾、溶液净水、江河入海口形成的沙洲、用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。
④ ：冶金厂大量烟尘用高压电除去。
三、离子反应
1、 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、电离方程式
电离时生成的 的化合物我们就称之为酸。
电离时生成 的化合物叫做碱。
电离时生成的 和 的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：NaHSO4、NaHCO3
小结］HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质： 。
②非电解质： 。
小结
（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在 才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是 ，单质既不是 也不是 。
（4）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指 ；
（5）、电解质是指自身能导电，如二氧化碳是 电解质。
补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 有关；
4、强、弱电解质
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
物质类别实例
5、离子方程式的书写
写（基础） 拆（关键） 删（途径） 查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒）
练习
氯气和水： 钠和水：
碳酸钠和盐酸 ： 氯化铝和氨水：
石灰乳和盐酸 ： 氯化铁和氯气：
铝和氢氧化钠 ： 硫酸和氢氧化钡：
6、离子反应的实质：
7、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2）、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
3）、与OH-不能大量共存的离子有：
4）、带颜色的离子：
5）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有: 。
氧化性较强的离子有： 。-
四、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价 的反应
还原反应：元素化合价 的反应
氧化还原反应：凡有元素 的化学反应就是
②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数== ==化合价降低总数。
③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；
④氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂： 电子(或电子对偏向)的物质------ 性
还原剂： 电子(或电子对偏离)的物质------ 性
氧化产物： 的生成物
还原产物： 的生成物。
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂：
b、常见的还原剂：
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况
练习：
1、 2 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2、Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
3、Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr 4、NH3+HNO3＝NH4NO3
5、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 6、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
7、判断氧化剂或还原剂强弱的依据
（1）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相 。
（2）根据方程式判断
氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物
（3）根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑
16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl↑
易知氧化性：KMnO4 MnO2。
（4）由氧化产物的价态高价来判断
当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2 S。
( 5 ) 氧化、 还、中间价态
第二章《化学物质及其变化》单元测试题
相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5 N 14 H 1
一、选择题:(本题包括 20 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 60分。)
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是
A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应
C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应
3．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
4．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
6．胶体的最本质的特征是
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。
7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．Ca(OH)2与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑
9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
11．某无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
12. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===H2O＋ CO32－
B. 醋酸钠溶液和盐酸混合： CH3COONa＋H＋===CH3COOH＋Na＋
C. 少量金属钠放入冷水中： Na＋ 2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋ SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
13. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B. 用Cl2将苦卤中的Br－氧化Cl2＋Br－＝Cl－＋Br2
C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
17.下列化学方程式中电子转移不正确的是
18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
19．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是
A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O
21．下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是
A.Mg B. Zn2+ C. Fe3+ D.HCl
22．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1 ：1 ：l B．2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D．4：3：2
二、填空题:（20分）
23．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4
⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。
24．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
25．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
B组：
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
三、实验题:（10分）
26．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
27．按要求写化学方程式：
（1）一种金属单质还原一种化合物
（2）一种单质氧化另一种单质
（3）一种非金属单质还原一种氧化物
（4）同一物质中一种元素氧化还原反应
28.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）反应中转移电子数是______
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
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