人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习教案.doc

水溶液中的离子平衡（复习）教案 ‎§ 知识要点 一、弱电解质的电离 ‎ ‎1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 ‎ 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……‎ 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4‎ 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O……‎ 混和物 纯净物 ‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ ‎ A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；‎ ‎ B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；‎ ‎ C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；‎ ‎ D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。‎ ‎2、电解质与非电解质本质区别：‎ 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）‎ 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 ‎ 下列说法中错误的是（ ）‎ A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；‎ B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；‎ C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；‎ D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。‎ ‎3、强电解质与弱电质的本质区别：‎ 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）‎ ‎ 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ‎ ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）‎ ‎4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：‎ ‎（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；‎ ‎（3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHCH3COOH）‎ C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。‎ ‎（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 ‎ ‎ ①FeS ②NaI ③NaHSO4 ④KF ⑤NH4NO3 ⑥C17H35COONa ‎（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ）‎ ‎ ①酸性：H2S>H2Se ②碱性：Na2S>NaHS ③碱性：HCOONa>CH3COONa ‎ ④水的电离程度：NaAcHAc=NaOH ‎4、（1）①强酸弱碱盐；③强碱弱酸盐。10-6mol/L，6，中；2，10‎ ‎ （2）不能确定；酸性溶液偏大，中性溶液不变，碱性溶液偏小 ‎ （3）酚酞；变色明显，酚酞褪色时pH最接近7；甲基橙，甲基橙由橙变黄时，pH最接近7；变色范围广且变色不明显 三、混合溶液pH计算公式 ‎3、1.3；11.7；9‎ 四、‎ ‎6、5；3~5之间；>；20:1；8；8~10‎ 五、‎ ‎2、（1）酸；恰好反应生成(NH4)2SO4，NH4+水解呈碱性（将题中pH=2改为pH=3）。碱；氨水过量，电离产生的OH-使溶液呈碱性。 （2）B 六、‎ ‎1、（1）①②③；⑤；④⑥ （2）①③‎ ‎2、D ‎3、CO32- + H2O HCO3- + OH- ；①④⑤‎ ‎4、H2O H+ +OH- ；H2PO4- HPO42- +H+；HPO42- PO43- +H+；H2PO4- +H2O H3PO4+OH-‎ ‎ H2PO4-] > HPO42-] > H3PO4]‎ ‎5、2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑；Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎ Al3+ + 3CO32- + 3H2O ==Al(OH)3↓+ 3HCO3-；产生同样多的CO2，用纯碱消耗的Al3+多；用纯碱有可能不产生CO2或产气量很少。‎ 七、‎ ‎2、AB；C 十、‎ ‎5（1）Ksp=Ag+]2·S2-] （2）④ ‎ ‎ （3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2‎ ‎§2 方法、归纳和技巧 一、 AC 二、 ‎（1）自由电子导电；自由阴阳离子导电；（2）NaHSO4；HAc 三、 ‎①③⑤⑥‎ 四、 A 五、 Qc = 2×10-5 > Ksp，∴有沉淀析出 六、 ‎1B ‎2C 3B 4B ‎5AC ‎6C ‎7C ‎8A 9BD ‎§3 综合训练 ‎1C‎ 2B ‎3C 4B 5D ‎6A 7AB 8B 9B 10D ‎11C ‎12A 13D 14B ‎15C 16D ‎ ‎17BD 18B 19D 20B ‎21A 22D 23B ‎24C ‎25C 26B ‎27C 28D ‎29C ‎30A ‎‎31A ‎32BC 33AD ‎34A 35B ‎36A 37B 38B ‎‎39A ‎40、H+、OH-；10-7mol/L，1×10-14，水的离子积，1×10-14，可逆 ‎41、①④⑧⑨⑩；②③⑥；⑤‎ ‎42、C >B>A ‎43、不正确，可能由于稀释而产生误差；不一定，若是中性溶液，则不产生误差，否则产生误差 ‎44、（1）BiCl3 + H2O BiOCl + 2HCl； （2）不同意； （3）将BiCl3溶于盐酸中； ‎ ‎（4）增大溶液中c（Cl-）能抑制BiCl3 的水解 ‎45、酸；碱 ‎46、CO32- + H2O HCO3- + OH- ；CaSO4(s) Ca2+ + SO42- ，Ca2+ + CO32- = CaCO3↓‎ ‎47、1×10-3‎ ‎48、（1）OH-、Na+； Cl-，NO3-； （2）OH-、HCO3-、NO3-、Ag+‎ ‎49、乙；乙能较好地克服实验误差 ‎50、（1）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O；Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑； （2）Fe(OH)3‎ ‎ （3）蓝色变绿色； （4）一方面2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O消耗了OH-，另一方面CuO消耗H+。‎ ‎51、BaCO3(s) Ba2+ + CO32-，加入HCl：2H+ +CO32- = H2O + CO2↑使 c(CO32-)减少，从而使 BaCO3的溶解平衡向溶解方向移动而溶解；而BaSO4(s) Ba2+ + SO42-，加入HCl并不能使平衡移动而溶解。强酸制取弱酸。‎ ‎52、①测稀醋酸溶液的pH为a；②向稀醋酸中加入CH3COONa固体；③再次测量溶液的pH>a，则说明存在CH3COOH CH3COO- + H+。‎