翻转课堂教学设计]
课题：硝酸（人教版必修1第四章 第四节）
（一）课前---设置情景 自学思考。
任务一：明确目标 学有方向。本节课的学习目标为：
1. 了解硝酸的物理性质，掌握硝酸化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）
2. 通过对硝酸不稳定性的讨论，探讨硝酸的保存方法；通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法
3. 通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理
任务二：观看视频 自学思考。请观看老师录制的微视频，思考给出的问题。(视频另制)
任务三：完成作业 找出问题。请同学们结合自己观看视频、看课本、看资料后对相关内容的理解完成下列问题，并找出自己自学思考后不能解决的问题，拿到课堂上交流、讨论，听同学和老师的分析与解答。
【课前闯关题】：
1、硝酸是 色，有 味的 体。沸点 ， 挥发。
2.浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸在敞口容器中放置质量、浓度有何变化？原因相同吗？
3、硝酸有哪些化学性质？硝酸与金属反应与稀硫酸、稀盐酸与金属反应有什么不同？
4、浓硝酸呈什么颜色？原因是什么？怎样保存浓硝酸？
5、浓硝酸与铜、碳，稀硝酸与铜、少量铁、足量铁、四氧化三铁反应的化学方程式怎样写？
（二）课中---讨论探究 查漏补缺
任务一：小组讨论 探究展示。
活动1、大家看了视频，本节课的课题是什么？（硝酸）。请小组交流、讨论课前闯关问题，交换各个问题的看法，探讨个人自学思考后不能解决的问题。（多媒体展示课前闯关题让学生讨论。老师板书下列内容：）
一、分子组成
二、物理性质
三、化学性质
1、不稳定性（方程式）
2、强酸性和强氧化性（写方程式并指出硝酸表现了什么性）
Ba(OH)+HNO3 CaO+HNO3
NaHCO3+HNO3 CU+HNO3(浓)
CU+HNO3(稀) C+HNO3(浓)
Fe（NO3）2 +HNO3(稀) Fe3O4+HNO3(稀)
Fe +HNO3(稀、少) Fe +HNO3(稀、足)
四、保存方法
活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评。（老师穿插讲解、强调）。
活动3、请同学们踊跃上台板书、讲解，（对可能有不同答案的问题指定学生代表回答，其他同学补充完善，教师逐一进行纠正或肯定。）
活动4、将紫色石蕊溶液加入到浓硝酸中，观察现象，分析原因
活动5、探究稀、浓硝酸与金属的反应
先展示稀、浓硝酸让学生观察颜色，再让学生分组做稀、浓硝酸与金属铜反应的实验，再让学生回答观察到的现象，分析原因。
讨论1：稀、浓硝酸比较，谁的氧化性强?
结论：比较铜与稀、浓硝酸的反应可知：反应物相同，浓度不同，产物不同，反应的快慢（速率）不同。
讨论2：怎样消除浓硝酸的颜色？
讨论3：硝酸能与所有金属反应吗？
讨论4：怎样溶解金和铂？
讨论5：稀硝酸与铜、铁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比分别为多少？
任务二：当堂练习 查漏补缺。请同学们先独立思考，再相互讨论完成下列问题。然后展示答案，学生、老师共同评价（多媒体投影）
1、硝酸被称为“国防工业之母”，因为它是制取炸药的重要原料。下列对实验事实与硝酸性质的描述不正确的是
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色，氧化亚铁与稀硝酸反应—硝酸均表现酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气，碳能与浓硝酸反应—均因为硝酸有强氧化性
C．硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去—硝酸只表现强氧化性
D．要用棕色瓶盛装浓硝酸—因为硝酸有不稳定性；浓硝酸要密闭低温保存---因为硝酸易挥发
2、铁与硝酸以2：5的物质的量之比恰好反应，写出反应的化学方程式和离子方程式，指出参加反应的硝酸表现氧化性和表现酸性的质量比。
3、14克铜、银合金与一定量某浓度硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L标况下氧气混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中铜的质量为多少克？
4、如图：X为正盐，A、B常况下为无色气体, Y为黄绿色气体，Z为空气的主要成分之一，J为无色无味液体，K、L为强酸, Q为紫红色固体，M、N为盐。推断各物质，写出反应的化学方程式
任务三: 反思总结 归纳升华 。
活动1、请各小组同学讨论归纳本节课所学内容，从知识、方法、能力、情感等方面写出要点或框图，（学生讨论完后指定学生代表回答，或用投影仪展示，其他小组补充）
活动2、教师用多媒体展示本节课的主要内容,让学生形成完整、系统、准确、科学的知识体系。
（三）课后—复习巩固 精炼提升
请课后完成下列作业：（多媒体投影）
1、反复看资料，加强理解和记忆
2、完成资料中本节课的题目
3、预习下节课内容
微信/支付宝扫码支付