第四节 氨 硝酸 硫酸（第2课时）
教学目标
知识与技能
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法 培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观
1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
教学重点 浓硫酸的化学性质
教学难点 浓硫酸的强氧化性
教学过程
教师活动
学生活动
提问：现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？
副板书：学生的回答
回答：1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。
2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。
3、加水稀释，放热的是浓硫酸。
4. 浓硫酸能使纸屑、棉花、木条变黑，被腐蚀，“炭化”。这是浓硫酸脱水性的体现。
5.分别取等量的两种酸，露置在空气中一段时间后称重，质量明显增加的是浓硫酸。
6.和金属反应，稀硫酸会有气体放出，浓硫酸的没有。
等等…..
提问：这些方法分别利用了它们的什么性质？
副板书：（根据学生回答）。
提问：为什么不能从色、态来区别？
请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质
板书：第四节 硫酸 硝酸 氨
一、 硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
思考、回答：浓硫酸密度大，油状，溶于水并放热，有脱水性，吸水性，浓硫酸有强氧化性….
都是无色、液体
学生归纳]浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。
讲解：浓硫酸极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
理解并记忆
提问] 5点是利用它的什么性质？
吸水性
提问]4点呢？利用浓硫酸的什么特性？
板书：（二）浓硫酸的特性
1． 吸水性
2． 脱水性
讲述：我们进一步感受浓硫酸的脱水性。
脱水性
演示：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
提问：黑色固体是什么？
提问：能体会到浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吗？
观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。
思考并回答：黑色固体是碳单质。
讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
讨论：蔗糖变黑，体积膨胀，出现刺激性气味，怎样解释相关现象？
归纳：浓硫酸能使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水性；浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的碳，人们形象地称之为“黑面包”。
提问：写出浓硫酸与碳反应的化学方程式。
板书：（3）强氧化性:
△
A. 氧化某些非金属单质反应：2H2 SO4（浓）+ C = CO 2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
讲述：浓硫酸还可以氧化如S、P等非金属单质。
思考并回答：有刺激性气味是二氧化硫，硫元素化合价降低，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高。应该生成二氧化碳。
学生活动］
2H2 SO4（浓）+ C = CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H2O
（条件：加热）
【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？
【设问】铜与浓硫酸能反应吗？
【演示并投影】1.在试管里注入少量浓硫酸，放入一根铜丝，观察是否反应。
2.给试管加热，将生成的气体通入品红溶液。
3.把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。
回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
猜想：不能。
观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使品红溶液褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。
【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？
2.反应前后溶液及铜片有哪些变化？
3.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。
分析、思考并回答：1．加热能反应。
2．溶液由无色变棕黑色，稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。铜变黑。
3.有刺激性气味气体生成，产生的气体使品红溶液褪色。应该是二氧化硫。
Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加热）
提问：苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处？有无改进方法？
学生思考，提出意见。
投影：参考实验装置，让同学比较，评价。
要求：用双线桥法分析该反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。反应中浓H2SO4表现出什么性质？
铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？
【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？
推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H+。
板书：b. 氧化大多数金属
↑＋2H2O
归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？
归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
【投影】课堂练习（见附1）
讨论并完成。
【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
【板书】（二）硫酸的用途
倾听。
【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。
阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。
板书设计
硫酸硝酸和氨（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
巩固练习
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案：脱水性 吸水性 酸性 酸性和强氧化性 难挥发性 强氧化性 强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )
A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
浓、稀硫酸的检验方法：
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
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