九年级化学下册金属的化学性质教案(新人教版)
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资料简介
课题2 金属的化学性质 ‎ 教学目标: ‎ ‎ 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。‎ ‎2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。‎ ‎3.熟悉常见金属的活动性顺序,学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。‎ ‎4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神,发展求知欲和探究激情。‎ ‎(注:“置换反应”概念的更深刻理解,于第二课时进行)‎ 教学重点:‎ ‎1.了解金属活动性顺序表,掌握置换反应的概念。‎ ‎  2. 认识部分金属重要化学性质(与氧气反应,与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换)。‎ 教学难点:‎ ‎  1.  活动性顺序强弱的探究及排序。‎ ‎  2.  金属活动性顺序表的应用。‎ 教学方法:‎ 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的教学方法。‎ 教会思路: 猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 教学准备:‎ ‎    镁、铝、锌、铁、铜等金属,硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯,石棉网、三角架、试管、镊子等。‎ 教学过程:‎ 教师活动 学生活动 设计意图 6‎ 教学流程 课程引 入 导读:提出思考问题。‎ 读引言思考:铝为何具抗腐蚀性,其它金属如何?化学性质有什么共性和差异性?规律怎样?‎ 明确课程目的,引导关注重点。‎ 情景创 设 演示:外观相似的四片金属片(Mg、Al、Zn、Fe,编号)置于铁三角架上灼烧,由学生根据现象猜出金属名称。‎ 进行“猜金属”游戏,观察现象,猜测金属:‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准,多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。‎ 激发好奇心与求知欲,激励探究激情,并学习在真实的情景中发现规律和问题。‎ ‎ ‎ 以存在“问题”为后续探究留下悬念。‎ 规律建构1‎ 导思:1.同学们在猜金属的游戏中,发现了它们化学性质的共性和差异性吗?2.通过发现,我们能粗略确定这些金属的活动性吗?‎ 为了寻找差异性和规律性,我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢?‎ 讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应,但剧烈程度不同,初步归纳 活动性:Mg>Al、Zn、Fe ‎ ‎ 讨论与发现:学生从教材及生活中经验:“真金不怕火炼”,铜制品(如铜锁)裸露保持光泽,铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。‎ 活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au 或:Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au ‎ 发现:仅凭上述探究,还很难更广泛找出金属的活动性规律。‎ 这一过程,学生仅能 从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序,存在的问题,继续为后续的探究留下悬念 问题链 接 引导联想:上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律,但要更广泛探究金属活动性顺序规律,须另辟蹊径进行探究。‎ 多媒体引导:(在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 讨论:1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序?‎ ‎2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性?‎ 将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁,同时发展运用已有知识探究新知识的能力,发展学生在事物间建立联系,进行组合、移植等创新思维策略。‎ 规律建构2‎ 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论:探究目的;哪些金属可与酸反应?剧烈程度;原因如何?‎ 猜想并预测:镁、锌、铁、铜在酸(盐酸、稀硫酸)中的可能化学行为?‎ 进一步学习科学探究的基本方法,发展学生严谨的科学态度和作风,为规律的建构向更深层次发展 6‎ 设计:①用酸性的二氧化硫溶液探究不便,选择盐酸、稀硫酸;②控制的条件—酸足量,浓度同;③为观察较准确,金属质量大致等;④注意观察反应剧烈程度,可对反应时间作记录或估计。‎ ‎ ‎ 示范:操作的规范以及如何检验产生的气体 组内合作探究并填写探究记录表(打印)‎ 表一:金属与稀盐酸反应:‎ 金属 现象及反应时间 生成物 方程式 Mg ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Zn ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Fe ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Cu ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 表二:金属与稀硫酸反应:(表略)‎ ‎ ‎ 通过自己的实践,检验自己的猜想,发展合作精神,体验探究乐趣。‎ ‎ ‎ 引导对信息进行处理,并获取结论。‎ 各组交流获取的信息:‎ ‎1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属。‎ ‎2.反应的剧烈程度与速率(差异大的,进行讨论)‎ 分组:‎ 活泼金属(可与盐酸、稀硫酸反应):Mg  Zn  Fe 不活泼金属(不与盐酸、稀硫酸反应):Cu 活动性:  Mg>Zn>Fe>Cu 展示结论并互动评价:‎ 使学生享受自己获得成功的快乐,更深层次对知识进行建构 ‎ ‎ 导思:同学们,你们的观察真实可靠吗?‎ 多媒体Flash动画:‎ ‎“金属与盐酸反应的比较”‎ 观看动画,对照自己的探究反思:(惊呀,笑):‎ 创设轻松和谐的探究氛围,发展学生想象力,将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。‎ 规律建构3‎ 问题延伸:‎ 一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应,如铜和银,如何解决确定它们之间活动性顺序的困难?‎ 要求:对铝、铜、银活动性顺序的探究:‎ ‎1、  设计探究方案 ‎2、  预测实验现象 ‎3、  作出合理判断 讨论:‎ 回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想:可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。‎ 设计探究方案:‎ 既可以按教材的方案设计,也可以自己创新设计,但记录必须真实。‎ ‎(当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应,不可否认方案的合理性,若有条件,教师应事先作好准备)‎ 启迪学生客观真实的认识问题,发展学生严谨的科学态度,为学生的创新留下空间 6‎ ‎ ‎ 提示:铝表面必须打磨 展示:铜与硝酸银反应样品—银树,铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。(若有条件,演示银与硫酸铜溶液反应)‎ 学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究记录表中(其中之一):‎ 归纳活动性:Al>Cu>Ag      ‎ 展示结论,互动评价:‎ 实验 现象 方程式 铜与硝酸银溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 铝与硫酸铜溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 铜与硫酸铝溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ 使学生更进一步体验获得成功的愉悦 更深层次建构规律 ‎ ‎ 导行:我们作出了这么多探究,但规律还是零碎的,请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来 进行“玩卡片”游戏:学生互动,将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列 展示、评价:‎ Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au 交流、讨论排序的理由和依据 以“玩“的形式用卡片排序创设一个思维的载体,发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。‎ 规律建构4‎ 导思:更多的金属活动性怎样呢?‎ 背景介绍:科学家类似于我们的探究,进行了认真的去伪存真,由表及里的分析,总结出了金属活动性顺序(插入“Na、Ca”活动性纠正等故事)。‎ ‎ ‎ 读教材(多媒体)金属活动性顺序:‎ ‎ ‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→‎ 金属活动性由强渐弱 以背景介绍启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。‎ 形成金属活动性顺序的完整规律 ‎ ‎ 启迪:对金属活动性顺序,同学们发现了什么?对判断金属活动性提供了什么依据? ‎ 讨论并确定简洁语言归纳:‎ 越在前面越活泼,氢前金属置换氢;‎ 金属之间互置换,溶液里面可探寻。‎ 用简洁的语言转换和表述,解决记忆的困难并使认知深化。‎ 运用与深化 完成问题的解答,互动评价:‎ 答案:(1)X>Z>Y ‎(2)X>H>Z>Y 讨论:‎ ‎(1)氢的活动性排X之后,Y、Z之前的依据?‎ ‎(2)假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论?你是如何思维的?‎ 发展学生知识的迁移,应用能力,促使学生对认知的自省与反思。 ‎ 6‎ 问题:有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中,X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化;3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:(1)则X、Y、Z的活动性顺序如何?‎ ‎(2).科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序,当氢也排在里边时,活动性顺序如何?‎ ‎ ‎ 课时 小结 ‎ 1.知道金属主要化学性质:活泼金属多共性,与氧与酸易反应。‎ ‎2.金属活动性顺序:以氢为界,五字断句。‎ ‎3.活动性判断与应用(见归纳)。‎ ‎ ‎ 作业设计:  ‎ ‎1.课后习题    ‎ ‎2.设计一个实验证明活泼性   Zn > Fe > Cu 板书设计:      ‎ 课题2  金属的化学性质 一.   金属与氧气的反应 镁铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。‎ 结论:不同的金属与氧气反应的难易程度不同。‎ 活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au 二.金属与盐酸、稀硫酸的反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱 结论:不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。‎ 三.金属活动性顺序表的应用,置换反应的应用 ‎  越在前面越活泼 氢前金属置换氢  金属之间互置换  溶液里面可探寻 6‎ 教学反思:‎ 本课以多层次科学探究为主线,渗透建构主义思想,以“猜金属”、“玩卡片”创设情景,互动评价激励探究热情,以“学生发展”为本,进行有意义的知识建构,符合学生心理特点,学生兴趣盎然,参与主动,体验深刻。主要的缺陷是时间较为紧张,课堂上学生极为兴奋,控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备,多媒体应用尽可能贴切,实验探究安排亦应更合理(如金属与稀硫酸、稀盐酸反应,将学生分为两部分分别进行以节约时间),效果可能更好。‎ 6‎

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