实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
知识要点
课标要求
粗盐中难溶性杂质的去除(重点)
体验固体混合物初步提纯的实验过程；学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐。
合作探究
探究点 粗盐中难溶性杂质的去除
1．粗盐初步提纯需要哪些步骤？
2．过滤时需要哪些实验用品？
3．整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
4．在蒸发时，何时停止加热？
阅读教材讨论归纳。
【实验步骤】
1．溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
2．过滤
过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。
过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。
三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
3．蒸发
(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
(2)加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
4．计算产率
2
精盐产率＝×100%。
(1)若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？
(仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。)
(2)制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
(不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。)
(3)本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？
(本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。)
(4)考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
(经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。)
板书设计
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
1．溶解
2．过滤
3．蒸发
4．计算产率：精盐产率＝×100%
成功之处
本节课充分开发学生的生活经验，探究粗盐中难溶性杂质的去除方法，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念
不足之处
应将设计实验、选择仪器装置、动手操作、得出结论的任务大胆交给学生，教师要注意及时巡回指导
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