高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元物质的量教学设计苏教版必修1.doc

第1单元 物质的量 一、学习目标 ‎1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。‎ ‎2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。‎ ‎3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。‎ 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。‎ 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。‎ 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。‎ 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。‎ 点燃 四、教学过程 ‎[导入] 化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?‎ ‎ 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。‎ ‎ 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。‎ ‎ 质量关系：每‎2g氢气和‎71g氯气反应生成‎73g氯化氢。‎ 根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？‎2g氢气和‎71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为NA，表示为6.02×1023 mol-1。‎ 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。‎ 4‎ ‎[练习] ‎ ‎ 1 mol H2约含 氢分子。‎ ‎ 1 mol H约含 个氢原子。‎ ‎ 1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。‎ 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，‎ 一、物质的量 ‎1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。‎ ‎2.1 mol粒子的数目是‎0.012 kg ‎12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。‎ ‎3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。‎ 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。‎ 练习：判断正误，说明理由。‎ A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子 B. 1 molCO2 √‎ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子 ‎4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。‎ 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。‎ ‎（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？‎ ‎（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？‎ ‎（3） NA个水分子的物质的量是多少？‎ 教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：‎ ‎5. N=n·NA 练习：‎ ‎（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。‎ ‎（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。‎ ‎（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。‎ ‎（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?‎ 4‎ ‎（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?‎ 二、摩尔质量 ‎1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1‎ ‎［问题解决1］‎ ‎　参考下列解题方式，完成下列计算：‎ ‎　（1）‎9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1 mol）‎ ‎　（2）‎10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1 mol）‎ ‎　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。（‎25 g）‎ ‎　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。（‎36 g）‎ ‎［问题解决2］‎ 根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。‎ ‎2.数学表达式：‎ ‎［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。‎ ‎　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　‎ ‎　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　；　　　　　　‎ ‎　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　；　　　　　　　　‎ ‎　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　；　　　　　　　‎ ‎［例题］‎483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？‎ ‎［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为‎322 g·mol－1。‎ 则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。‎ 答：‎483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－‎ 4‎ 的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。‎ ‎［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。‎ 4‎