第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力
教学重点: 金属的化学性质及金属活动性顺序。
教学难点: 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教与学互动设计
一、创设情境引入新课
【展示实物】金戒指，铜锌合金制的假首饰。
【播放视频】不法分子以铜锌合金冒充黄金进行诈骗活动。
【提出问题】1.人们为何会上当？2.现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
一、预习导学
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
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1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气 二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与（ ）反应，说明金的（ ）（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制 品？
3、置换反应： 。如 ；
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
活动一：探究金属的化学性质
【实物展示】被氧化的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。
【提问】是什么原因使本来光鲜漂亮的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？
【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。由此说明金属可以和氧气反应。
【板书】（一）、金属与氧气的反应
【提出问题】1、你知道哪些金属可以和氧气反应？
2、这些金属和氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？
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3、是否所有的金属都能和氧气反应？如果不能请举例说明。
4、“真金不怕火炼“的含义是什么？
5、你能比较Fe、Mg、Cu、Al、Au的活泼性即活动性吗？
【小结】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
【课件】展示铝制的炊具、铁制的炊具。
【提出问题】1、铝的化学性质较活泼，为什么通常铝制炊具很耐腐蚀？
2、许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗?
【链接知识】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
【提出问题】从刚才的生活小常识中你有什么启示？
【板书】（二）、金属与酸的反应
【活动与探究】：
将学生分成八组，四组做实验A，另四组做实验B。
A实验：在4只试管里分别放入两小块镁条、锌粒、铁片、铜片，再分别加入5ml的稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B实验：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
【知识情景再现】
①观察漫画。②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。
【提出问题】从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？
【指导】教师引导学生完成金属跟稀盐酸、稀硫酸的反应方程式
【提出问题】1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？
问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？
加热
【联想与运用】下列反应是否都是置换反应？
a.CO+CuO==Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
【过渡】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
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【引导回忆】我们在讲质量守恒的时候，把铁丝浸入硫酸铜溶液中，看到什么现象，发生了什么反应？反应得化学方程式是什么？
【追问】铜能否与硫酸亚铁反应，生成铁呢？
【演示实验】铜与硫酸亚铁反应
【提出问题】铁比铜活泼，铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，而铜不能反应出铁，说明什么？
【板书】(三）、金属与化合物的溶液的反应
【活动与探究】
下面请大家只利用给定的溶液和金属设计实验判断铝、铜、银的金属活动性顺序。
药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
巡视并指导实验
【课件展示】“铜”树、“银”树的图片
【总结与交流】引导学生叙述实验方案并分析现象，得出结论
活动二、金属活动性顺序及应用
【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过
程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
【板书】金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强到弱
【问题与启示】
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
【总结与归纳】 金属活动顺序有哪些意义和作用？
【巩固与练习】 课后习题P14第1、5、7题
三、精导精讲
一、 金属的化学性质 二 、金属活动性顺序
1、与氧气的反应 1、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、与酸的反应 金属活动性，有强到弱
3、与化合物溶液的反应 2、应用：①越靠前活动性越强②判断金属和酸的反应能否发生。
③判断金属和金属化合物的反应能否发生。
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三、置换反应
1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2、举例：金属+酸=化合物+氢气、金属+化合物（溶液）=另金属+另化合物（溶液）
四、运用提升
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe
3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越 将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
6、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
7、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
6
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一________________________________________；
因素二________________________________________；
因素三________________________________________。
五、课堂小结
六、教学反思
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