湖南省益阳市资阳区九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成（第2课时）教案新人教版.doc

第九单元 课题1 溶液的形成 （第二课时）‎ 教学目标 ‎ ‎1、知识与技能 ‎ 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。‎ ‎2、过程与方法 ‎(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。‎ ‎(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。‎ ‎3、情感态度与价值观 ‎(1)增强学习化学的兴趣。‎ ‎(2)树立发展勇于创新的精神 教学重点难点: ‎ 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。‎ 教与学互动设计 创设情境 引入新课 ‎[导语] 物质在溶解时发生了哪些变化？溶液的温度是否也发生变化了？‎ 合作交流 解读探究 一、预习导学 ‎1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ） ‎ A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 ‎2、严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（ ）‎ A、与坚冰发生化学反应使之融化 ‎ B、使冰的熔点降低从而促使其融化 ‎ C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 ‎ ‎ D、起消毒杀菌作用 通过预习，你对本节课内容有何疑问？ ‎ ‎ ‎ 二、交流探究 合作探究一：物质溶于水时能量的变化 3‎ ‎1、问题讨论：物质溶于水时：‎ ‎①温度不变②温度升高③温度下降 水中加入的溶质分别是NaCl、NH4NO3、NaOH ‎2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。‎ 溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛NaOH溶液的烧杯壁较热。‎ ‎3、展示：结论：NaCl溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。‎ ‎[引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?‎ ‎4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。‎ 三、精导精讲 溶解时吸热和放热现象 综合效应 ‎ ‎ 水合：放热 放热：氢氧化钠 扩散：吸热 温度不变：氯化钠 ‎ 吸热：硝酸铵 四、运用提升 ‎1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ）‎ A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收 ‎2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，‎ 右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）‎ 3‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体 五、课堂小结：溶解过程发生了两种变化，一种是溶质分子的扩散，要吸热；另一种是溶质分子的水合，要放热。吸热、放热之差，表现为溶液温度的变化。‎ 六、课后反思：‎ 3‎