第3章 物质在水溶液中的行为
第三节 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
［课时安排］
本小节2课时，本节课为第1课时
［教学目标］
1．知识与技能：
关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步运用平衡移动原理，认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。
2．过程与方法：
通过学生提问、讨论和总结，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为，在对沉淀的生成、溶解和转化体验及分析中认识难溶电解质（沉淀）溶解平衡的主要特征。学会从离子浓度积Qc与溶度积Ksp大小关系上判断沉淀溶解平衡的移动方向，培养学生分析问题、解决问题的能力。
3．情感、态度与价值观：
通过探究活动，让学生体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流、创新的品质。
［教学重、难点］
1．难溶电解质在水溶液中存在着沉淀溶解平衡并可在一定条件下发生移动。
2．如何通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中确实存在着沉淀溶解平衡，并能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定。
［教学器材］
1．试剂：AgNO3溶液、KI溶液、一定量PbI2固体、蒸馏水。
2．器材：试管架、试管（2支）、胶头滴管（2支）、烧杯（2个，其一盛装一定量蒸馏水）、药匙、玻璃棒。
［教法学法］
先学后教，自学检测，小组讨论，合作学习
［教学过程］
备注
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课题：第3章 物质在水溶液中的行为
第三节 沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
一、揭示目标
揭示本节课的学习目标是什么呢？（出示投影）
1．知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并结合实例进行描述。
2．了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
二、先学（自学指导）
自主认真阅读课本P90到P91页内容，完成导学案中相关练习。
时间：课前完成
看谁学得精、理解的透彻，能够解答相关问题。
三、检测
过渡：现在开始进行《课堂检测》
时间：5分钟。
四、小组交流
将自学检测的结果进行小组交流，看哪个组讨论最深入，效率最高。
1、交流检测结果：
学生们互相交流结果，进行讨论。
2、小组PK：
（1）让抽到的组员上台板演，写完的同学检查，检查完了以后观察堂上板演的内容，同组内的同学做好补充准备。（用红粉笔把出错的部分用斜线划掉，在旁边更正，保留原有答案。）
（2）其他组有不同意见的请举手，上台来对上一个组的结论进行更正，教师巡视搜集出现的问题，进行第二次备课，以备后教。
时间：8分钟
学生中出现的问题：
（1）BaSO4的溶度积常数为Ksp=1.1×10－10 mol2·L－2，则以下说法正确的是（ ）
A．若升高温度，达到平衡后，则[Ba2＋][SO42－] =1.1×10－10 mol2·L－2
B．含BaSO4沉淀的饱和溶液中，若再加入BaSO4将促进溶解。
C．若向饱和溶液中加水，则BaSO4的Ksp增大。
D．向饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，则平衡后溶液中： [Ba2＋][SO42－]＝Ksp，[Ba2＋]＞[SO42－]
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不明白：为什么加水，溶解度不变？为什么平衡时[Ba2＋]＞[SO42－]？
（2）在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2) ( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
多数学生认为，有Cl- 和Ag+ 就一定会产生沉淀。
五、后教
（一） 知识串讲（ppt展示）：
1、沉淀溶解平衡
一些电解质如BaSO4在水中溶解很少（难以溶解)，所以称为难容电解质。尽管这些电解质难溶解于水，但在水中也会建立一种动态平衡。
（1）定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等，形成电解质的饱和溶液，固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的平衡状态，称为沉淀溶解平衡 。
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
例如：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
（2）、沉淀溶解平衡的特征。(具有动态平衡的特征)
①“逆”：
②“等”——V溶解 = V沉淀 ≠ 0 。
③“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
④“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
⑤“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
2、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数（溶度积）Ksp
(1)定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态（饱和溶液）时， 化学计量数次方的乘积为一个常数，该常数称为溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示，有单位。
(2)表达式：对于一般沉淀平衡，AmBn(s) mAn＋(aq))＋nBm－(aq)
有： Ksp＝[An＋]m ·[Bm－]n
(3)影响因素：Ksp数值大小只与 和 有关，与 无关。
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(4)意义：Ksp数值的大小可以用来表示难溶物质在水中的 能力。在一定温度下，不同的难溶物质，Ksp数值 。
①对于阴、阳离子个数比相同的同一类型的难溶物质，Ksp数值越小的难溶物质在水中的溶解度_________________，越难_____________。
如: Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI) 溶解度:
②对于阴、阳离子个数比不同的难溶物质，不能直接用Ksp数值来比较它们在水中的溶解能力，必须通过 才能判断。
③溶液中存在两种或两种以上离子可以与同一沉淀剂生成沉淀，若生成沉淀阴、阳离子个数比相同的同一类型的难溶物质，则Ksp数值 的先沉淀。
(5)溶度积规则
Q＞KSP时，溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和）。
Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态 。
Q＜KSP时，溶液未饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和）。
沉淀的生成和溶解相互转化的条件是离子浓度的大小，控制浓度大小，可使反应向所需要的方向转化。
（二）教师分析：
1、遇到第2题：首先应该明白溶解度只与温度以及电解质本身的性质有关，与离子浓度大小无关。A、温度改变，Ksp的值一定会改变。B、溶解度的大小与溶质的量无关。C、若是饱和溶液中加水，则溶液已经不再饱和，所以算出来的不是平衡时的溶度积Ksp；若是有沉淀的饱和溶液中加水，则促进沉淀继续溶解。使Ksp的值保持不变。
2、第4题，AgCl沉淀的溶液中还存在沉淀溶解平衡。浓度商Q=10-6。Q＞KSP，溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和）。但是如果，Q＜KSP，溶液未饱和，平衡向沉淀溶解的方向移动，直到平衡（溶液达到饱和）。所以并不是有Cl-1和Ag+的溶液中就一定有沉淀产生。
3、让学生根据所学内容提出自己的疑问，然后请别的同学来回答。
六、全课小结
由学生来口述小结：
时间：2分钟
七、练一练
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过渡：今天的知识你学会了吗？下面，大家就用今天所学的知识来做一个巩固练习！
由学生们来完成《当堂训练》。
时间：5分钟
当堂训练中出现的问题解决：
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝KW，存在等式[M＋]·[X－]＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
讲解：解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1 ②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1
③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1 ④中c(Cl－)＝0 mol·L－1
⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1
Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
答案：B
八、 板书
1、沉淀溶解平衡:
2、溶度积Ksp：只与 温度和电解质自身的性质有关。
3、溶度积规则：Q＞KSP：
Q＜KSP：
Q = KSP：
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[教学反思]
充分利用课前导学案，课堂上的先学、探究、训练都是在学案基础上实现的。同学们在课前能充分预习，针对导学案都能带着问题上课，并通过演示实验，加深沉淀溶解平衡的印象。对于课堂讨论开展的较好，学生讨论之后能自行解决相关问题。但是学生在这些知识点的应用方面有点吃力。课后在相关的练习中力求使学生多思多练，牢固掌握基本知识，运用自如。
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