高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键教案鲁科版选修3.doc

第三节 离子键、配位键与金属键 课 题 第三节 离子键、配位键与金属键 第一课时 离子键 教 学 目 标 知识与技能 1. 认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。‎ 2. 知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。‎ 3. 认识离子键的特征——没有方向性和饱和性 过程与方法 ‎1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。‎ 情感态度 与价值观 ‎1．体会思考带给人的愉快情感体验。‎ 教学重点 1. 离子键的实质 2. 离子键的特征——没有方向性和饱和性 教学难点 知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键 教学方法 ‎“三导”高效课堂教学 课时安排 ‎1课时 教 学 内 容 设计与反思 ‎【导入】展示介绍本节教学目标。‎ 一、复习检测: 【独立完成，不讨论】‎ ‎1、用电子式表示：‎ ‎1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子 2）、氯化钠、氧化镁 ‎2、用电子式表示下列物质的形成过程：‎ ‎ 1）、氯化钠、氧化镁 2）、硫化钾、溴化镁 ‎【归纳总结】‎ ‎1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数 ‎2.简单阳离子的电子式就是离子符号 ‎3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围 ‎4.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 ‎5.不能把“→”写成“=”。‎ 二、讲授新课:‎ ‎【板书】‎ 一、离子键 ‎1. 离子键的形成 4‎ ‎【思考与讨论】‎ ‎1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？‎ Cs Mg K H F Cl S O ‎2、哪些物质中含有离子键？‎ ‎【归纳总结】‎ 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（大于1.7时），原子间可以形成离子键 存在离子键的物质主要有：‎ ‎1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。‎ ‎2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 ‎3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐 ‎【板书】‎ ‎2. 离子键的实质 ‎【思考与讨论】‎ 已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，变成了自由移动的离子，即离子键被破坏了。‎ ‎1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。‎ ‎2、由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? ‎ ‎（1）NaF NaCl NaBr NaI ‎ ‎988℃‎‎ ‎801℃‎ ‎740℃‎ ‎660℃‎ ‎ ‎（2）NaF CaF2 CaO ‎ ‎988℃‎‎ ‎1360℃‎ ‎2614℃‎ （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）‎ ‎【归纳总结】‎ ‎1）、离子键强弱的判断：F=kq+q-／r2 （与离子电荷和离子半径关系）‎ 离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越大。‎ ‎2）、静电作用：静电吸引=静电排斥 ‎【板书】3. 离子键的特征（投影展示氯化钠、氯化铯的结构模型）‎ 下图1是氯化钠 4‎ 的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型 ‎ ‎ ‎【阅读与思考】阅读课本P51-52观察P81图思考下列问题：‎ ‎1. 在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？‎ ‎2. 与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？‎ ‎【归纳总结】‎ ‎1. 离子键没有方向性和饱合性。‎ ‎2. 没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。‎ ‎3.没有饱合性的原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许， 阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。‎ 三、课堂小结:‎ 四、课堂练习: ‎ ‎1.下列说法正确的是： ( )‎ A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 ‎ B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 ‎ C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 ‎2.关于化学键的下列表述中，正确的是 ( )‎ A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键 4‎ C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 ‎3．下列叙述不正确的是 ( )‎ A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 ‎4.下列物质中属于离子化合物的是 ( )‎ A．Na2O B．HNO‎3 C．HCl D．NH3‎ ‎5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )‎ A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 五、布置作业:预习下节内容、完成练习册第一部分 六、教学效果追忆:‎ 4‎