课题2酸和碱之间会发生什么反应
（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2、过程与方法
通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
3、情感态度与价值观
通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。
教学难点: 酸碱性的变化对PH的影响
教与学互动设计
创设情境引入新课
【导语】我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。
合作交流 解读探究
一、预习导学
1、什么是溶液的酸碱度？
2、溶液的PH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的PH？
3
3、了解溶液酸碱度有何意义？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
。二、交流探究
(1)能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?
三、精导精讲
PH－溶液酸碱度的表示方法
1. pH的范围：0－14
2. pH与酸碱性的关系：
0──────７─────14
←─── 中性 ──→
酸性增强 碱性增强
即pH＝7时，溶液呈中性，
pH < 7时，溶液呈酸性，
pH > 7时，溶液呈碱性。
3. pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。
四、运用提升
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是 （ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
3
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。
4 将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ）
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
5、向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
五、课堂小结：
溶液酸碱度的表示方法——PH
PH试纸的使用方法
PH的范围：0---14
溶液的PH
溶液的酸碱度
PH 7
碱性溶液
六、课后反思：
3
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