十一单元 生活中常见的盐
课题1生活中常见的盐（第三课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）掌握复分解反应的条件，能从离子的角度认识复分解反应的本质；
（2）能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。
2、过程与方法
（1）通过比较所学酸碱盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。
3、情感态度与价值观
（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
教学重点: 能根据复分解反应的条件判断酸碱盐之间的反应能否进行。
教学难点:复分解反应及条件的理解。
教与学互动设计
创设情境引入课题
[导语]通过前面的学习，我们知道了酸、碱、盐之间能相互的发生反应，他们之间的反应属于哪种类型的反应呢？有何特点呢？
合作交流 解读探究
一、预习导学
1、写出下列化学反应方程式：
①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ；
②氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： ；
③氢氧化铝与稀盐酸反应： ；
④碳酸钙与稀盐酸反应： ；
⑤纯碱与稀盐酸反应： ；
⑥氯化钡溶液与稀硫酸反应： ；
⑦氢氧化钙与碳酸钠溶液反应： ；
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⑧硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： 。
2、从物质类别和结构特点分析上述反应，它们与我们所学的反应类型有何不同？
3、什么是复分解反应？用通式怎样表示？
。
4、复分解反应发生的条件是 。
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
1、据所学酸、碱、盐间的反应，归纳：
①什么是复分解反应？
②复分解反应的特点。
③复分解反应发生的条件是什么？
2、①根据教材第72页设定[活动与探究]中，判断给出的四种化合物的溶液两两之间是否反应，并给出简要说明。
②设计实验证明你的判断，并将现象及结论填在下面表格中。
实验
现象
结论
往H2SO4溶液中滴加Ba (NO3 )2溶液
往滴加紫色石蕊的H2SO4溶液中加入NaOH溶液
往H2SO4溶液中滴加K2CO3溶液
往Ba (NO3 )2溶液加NaOH溶液
往Ba (NO3 )2溶液加K2CO3溶液
3、中和反应与复分解反应有何关系？
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4、能否从微观的角度说明，复分解反应发生的本质是什么？(以盐酸与氢氧化钠反应为例，结合教材第59页图，分析说明。)
三、精导精讲
1复分解反应
①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物
的反应叫做复分解反应。
②表达式：AB+CD=AD+CB
③特点:双交换，价不变。
反应物：溶于水(或与酸反应时溶于酸)
④反应条件：
生成物：有沉淀、气体或水的生成
2、复分解反应的本质：在溶液中进行的离子间的互相反应。
3、酸碱盐的溶解性口诀：
四、运用提升
1、下列反应属复分解反应的是（ ）
A、 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B、CaCO3CaO+CO2↑
C、 D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2、下列各组物质相互之间不反应的是（ ）
A、 NaOH和HCl B、Na2CO3和H2SO4 C、NaCl和KNO3 D、MgCl2和KOH
3、 在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属反应类型不包括（ ）
B、 复分解反应 B、分解反应 C、化合反应 D、置换反应
4、下列各组物质，能共存于水溶液的是（ ）
A、BaCl2、Na2SO4 、Ca(OH)2 B、CaCl2、K2CO3、NaNO3
C、MgCl2、CuSO4、KNO3 D、AgNO3、BaCl2、K2SO4
5、不能一次区分稀HCl溶液、澄清石灰水、NaCl溶液的是（ ）
A、紫色石蕊溶液 B、酚酞试液化气 C、碳酸钠溶液 D、碳酸钾溶液
6、在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
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A、Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
7、下列四组物质均能反应，写出其化学反应方程式。
①氢氧化钠与稀硫酸溶液
②碳酸钾与稀盐酸溶液
③硫酸铜与氢氧化钠溶液
④碳酸钠与氯化钙溶液
[研究讨论]：上述反应能反应，是因为反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有OH-和H+，②中有H+和CO32-，③中有＿＿＿＿＿＿，④中有＿＿＿＿＿＿。
[拓展运用]：通过离子间关系，可以判断物质间能否共存，进行物质鉴别，或除杂质等。如NaOH溶液中混有Na2CO3溶液，可加入＿＿＿＿＿＿（填化学式）除去碳酸钠。
五、课堂小结：复分解反应及发生的条件
六、课后反思：
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