安徽省合肥市高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时教案新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 项目 内容 课题 第二章化学物质及其变化 第二节离子反应（第二课时）‎ 修改与创新 教学 目标 三维目标 ‎（一）知识与技能 ‎1、通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。‎ ‎2、通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。‎ ‎（二）过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。‎ ‎（三）情感态度与价值观 ‎1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。‎ ‎2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。‎ 教学重、‎ 难点 教学重点：离子反应及其发生的条件 教学难点：离子反应方程式的书写 教学 过程 预习探究（学生用）‎ ‎1、溶液中有离子参加的反应称为离子反应。‎ ‎2、用实际参加反应的离子符合来表示的式子叫做离子方程式。‎ ‎3、离子方程式的书写步骤：（1）写 正确书写反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。‎ 6‎ ‎4、离子方程式表示的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。‎ ‎5、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。‎ ‎【强调】本节的课标是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 。‎ ‎（二）合作探究（师生共用 ）‎ ‎【过渡】既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？‎ ‎【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。‎ ‎【教师总结】《投影》 下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。离子方程式的书写步骤 ‎（1）写出正确的化学方程式： CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2‎ ‎（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。‎ Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－‎ ‎(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：Ag++Cl-====AgCl↓‎ ‎(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。‎ ‎【板书】3、书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤 ‎【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。‎ ‎【投影】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。‎ 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 ‎ 6‎ ‎ 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。‎ 四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。‎ ‎【教师总结】一组：离子方程式为： Ag+ + Cl- ====AgCl↓‎ 二组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。‎ 三组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 四组：离子方程式为：Ba2++SO42－====BaSO4↓‎ ‎【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？‎ ‎【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。‎ ‎【小结】1.易溶、易电离的物质：‎ 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。‎ 可溶性盐：如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）‎ ‎2.难溶、难电离物：‎ 难溶性物质：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。‎ 难电离物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱碱：氨水，难溶性碱；少数盐；水。‎ ‎【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？‎ ‎【学生思考】‎ 6‎ ‎【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。‎ ‎【板书】4、意义 （1）揭示反应的实质；（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。‎ ‎【教师活动】进一步举例说明 ‎【过渡】复习复分解反应的概念 ‎【学生活动】分组实验P33实验2～3。‎ ‎【教师活动】巡视并及时答疑。‎ ‎【师生共同分析】‎ 现象及离子方程式 ‎1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓‎ ‎2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 溶液变红，又逐渐褪去 H＋ + OH― ==H2O ‎ ‎3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL　盐酸 有气泡产生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ‎ 6‎ ‎【强调并板书】5、复分解反应 ‎（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。‎ ‎（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。‎ ‎【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化? 2. 哪些因素可以使离子数目明显减少?‎ ‎【学生讨论】‎ ‎【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。‎ ‎2. 复分解型离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2‎ ‎（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑‎ ‎（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ‎【学生活动】教材P33《思考与交流 》‎ ‎【教师点评】 例如：（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K＋、Al3＋和SO42－；（2）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－等。‎ 板书 设计 ‎3、书写步骤：‎ ‎4、意义 ： ‎ ‎5、复分解反应 ‎（1）实质：‎ ‎（2）发生条件 6‎ 教学 反思 6‎