安徽省合肥市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时教案新人教版必修1.doc

第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 项目 内容 课题 第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第一课时）‎ 修改与创新 教学 目标 三维目标 ‎（一）知识与技能：‎ ‎1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；‎ ‎2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；‎ ‎3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。‎ ‎（二）过程与方法：‎ ‎1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；‎ ‎2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。‎ ‎（三）情感态度与价值观：‎ ‎1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；‎ ‎2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。‎ 教学重、‎ 难点 教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。‎ 教学 过程 预习探究（学生用）‎ 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。‎ 二、以反应CuO＋H2 Cu ＋H2O为例：‎ ‎1.从反应中物质得氧失氧的角度：‎ ‎（1）氧化反应：物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。‎ 6‎ ‎（2）还原反应：物质失去氧的反应。如CuO失去氧，发生还原反应。‎ ‎（3）在反应中一种物质被氧化另一种物质被还原的反应称作氧化还原反应。‎ ‎2.从元素化合价升降角度：‎ ‎（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。如H化合价从0价升高到＋1价，H2发生了氧化反应。‎ ‎（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。如Cu化合价从＋2价降低到0价，CuO发生了还原反应。‎ ‎（3）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。‎ ‎3.从电子转移的角度：‎ ‎（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。‎ ‎（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。‎ ‎（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】‎2005年10月12日9时9分，我国自主研制的神舟六号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，准确进入预订轨道。承担本次发射任务的“长征三号乙）为三级大型液体捆绑式运载火箭，，火箭长约‎55米，起飞质量约为426t，可将重‎5100Kg左右的有效载荷送入地球同步转移轨道。如此巨大的推动力是从哪儿来的呢？‎ 火箭使用偏二甲阱（N2H8N4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑。改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型——氧化还原反应。那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢？‎ ‎【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。‎ ‎【板书】第三节 氧化还原反应 ‎（二）合作探究（师生共用）‎ 6‎ ‎【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。‎ ‎2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？‎ ‎3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）‎ 反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2CO2‎ A+B====AB 分解反应 CaCO3CaO+CO2↑‎ AB====A+B 置换反应 C+2CuO2Cu+CO2↑‎ A+BC====AC+B 复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑‎ AB+CD====AD+CB ‎【学生活动】思考讨论。‎ ‎【教师总结】‎ ‎【板书】一、化学反应类型 ‎【反问】以上反应类型的分类依据是什么?‎ ‎【学生思考回答】‎ ‎【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。‎ ‎【板书】1、基本反应类型 ‎【思考】Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?‎ ‎【学生思考回答】‎ ‎【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。‎ ‎【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)‎ ‎【板书】2、氧化还原反应 ‎【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时（填“先后”或“同时”）发生的。‎ ‎【师生共同小结】氧化还原反应：‎ 6‎ 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。‎ ‎【强调】氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。‎ ‎【设问】氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？‎ ‎【思考与交流2】教材P35。‎ ‎【学生活动】阅读教材第二部分内容并回答。‎ 反应 是否氧化还原反应 ‎“得”“失”氧 化合价升降 氧化还原情况 C+2CuO2Cu+CO2‎ 是 C得氧 CuO失氧 碳元素：升高；‎ 铜元素：降低；‎ C发生 氧化反应 CuO发生还原反应 CuO＋H2 Cu ＋H2O 是 H2得氧 CuO失氧 氢元素：升高；‎ 铜元素：降低；‎ H2发生 氧化反应 CuO发生还原反应 ‎【教师总结】）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。‎ ‎【板书】（1）概念：‎ ‎① 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；‎ ‎ ② 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。‎ ‎③氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。‎ ‎【学生练习】1、下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）‎ A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑‎ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑‎ ‎2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 氯 元素化合价升高，被 氧化 （填“氧化”或“还原”），发生 氧化（填“氧化”或“还原”）反应；锰 ‎ 6‎ 元素化合价降低，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。‎ ‎【设问】你是如何判断的，依据是什么？‎ ‎【学生回答】‎ ‎【教师总结】判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。即氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。‎ ‎【板书】（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。‎ ‎（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。‎ ‎【说明】根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。‎ ‎【过渡】《学与问》教材P37.‎ ‎【学生活动】讨论思考并板演。‎ ‎【教师总结】1.因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化，所以该说法正确。‎ ‎2.化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图（可以启发学生思考多种表示方法）：‎ ‎【学生练习】1、判断下列说法正确与否 、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 （正确）‎ 、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 ‎ 6‎ ‎ （错误）‎ ‎2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ C ）‎ A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 板书 设计 第三节 氧化还原反应 ‎1、基本反应类型 ‎2、氧化还原反应 ‎（1）概念：①、②、③、 ‎ ‎（2）判断依据：（3）特征：‎ ‎（三）迁移应用 教学 反思 6‎