第二章化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应
项目
内容
课题
第二章化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应（第二课时）
修改与创新
教学
目标
三维目标
（一）知识与技能：
1、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；2、学会用电子转移的观点判断氧化还原反应；
2、初步掌握根据电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）过程与方法：通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成形成科学的探究精神。
（三）情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学重、
难点
教学重点：用电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移，以及氧化还原反应的概念的应用。
教学
过程
预习探究：
1、以反应CuO＋H2 Cu ＋H2O为例：从电子转移的角度：
（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。
（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。
（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
2.氧化剂和还原剂：
（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
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3.氧化产物和还原产物：
（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
4.常见氧化剂：
（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。
（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。
5。常见还原剂：
（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。
（2）某些非金属单质（如C、H2等）。
6.氧化还原反应与科学、技术、社会：
（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】化学反应的实质是原子间的重新组合。核外电子，特别是最外层电子与化学反应有着密切关系。只有从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，才能揭示氧化还原反应的本质。
【强调】本节的课标是：了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【板书】（4）氧化还原反应的本质
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】什么是氧化还原反应？其特征是什么？
【学生回答】
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【过渡】根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。
【投影】一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
【学生活动】思考回答
【教师总结】一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。
【讨论】以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例，观看NaCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。
【学生活动】观看动画并回答
【教师总结】钠元素在反应后化合价升高是由于钠原子在反应中失去了一个电子，显+1价；氯元素在反应前后化合价降低是由于氯原子在反应中得到一个电子，显-1价。元素化合价升降是由元素得或失电子所引起的。
【过渡】再以H2 ＋ Cl2 == 2HCl为例观看HCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。
【学生活动】观看动画并回答
【教师总结】H2 和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化是由于共用电子对的偏移引起的。
【总结】
电子转移
电子得失
共用电子对偏移
【板书】氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
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【强调】我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义即：失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应。得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。也就是说： 失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓ ↓ ↓
（本质） （特征） （反应）
【学生练习】1判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
答案：①P：＋3价 ＋5价，Cl：0价 －1价，Cl2是氧化剂，PCl3是还原剂；
③Cu：0价 ＋2价，N：＋5价 ＋2价，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂；
②、④不是氧化还原反应。
2对氧化还原反应的认识。
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
从得失氧角度
物质得氧的反应
物质失氧的反应
得失氧的反应
从元素化合价升降角度
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
元素化合价有升降的反应
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从电子转移角度
失电子（电子对偏离）的反应
得电子（电子对偏向）的反应
有电子转移的反应
【过渡】初中我们学过从得氧失氧的角度来理解氧化剂和还原剂，那么从得失电子的角度如何来理解呢？
【板书】二、氧化剂和还原剂
【学生活动】阅读教材P37思考回答。
【教师总结并板书】1、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】
（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】
【强调】 反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
【补充并板书】2．氧化性和还原性
氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性，故根据氧化剂和还原剂的概念，我们可以得出氧化性和还原性的概念。
⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。
⑵还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。
3.氧化产物和还原产物：
（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
氧化剂
具有氧化性
得电子
化合价降低
发生还原反
应（被还原）
还原产物
反应物
性 质
实 质
特征
反应产物
反 应
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
氧化产物
【小结】1.几种概念之间的关系：
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2.常见强氧化剂与强还原剂及对应的产物：
【学生活动】在教师的指导下自学教材最后一段氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
板书
设计
（4）氧化还原反应的本质：
二、氧化剂和还原剂：
1、氧化剂和还原剂：
2．氧化性和还原性：
3.氧化产物和还原产物
教学
反思
6
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