安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯第1课时教案新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 项目 内容 课题 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）‎ 修改与创新 教学 目标 三维目标 ‎（一）知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。‎ ‎（二）过程与方法：通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。‎ ‎（三）情感态度与价值观：培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。‎ 教学重、‎ 难点 教学重点：氯气的化学性质 教学难点：氯气与水反应 教学 过程 预习探究（学生用）‎ ‎1.氯气的物理性质：（1）黄绿色，有刺激性气味的有毒气体；（2易液化；（3）密度大于空气；（4）能溶于水 ‎2.氯气的化学性质：（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎（2）与非金属的反应： H2+Cl22HCl H2+Cl22HCl； （3）与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ‎3.次氯酸的性质：（1）强氧化性：主要用于杀菌、消毒、漂白性次氯酸 ‎ ‎（2）不稳定性：易分解：2HClO2HCl+O2↑；（3）弱酸性：酸性比碳酸还弱。‎ 互动课堂 6‎ ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【教师活动】导入：材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围‎50米处形成两道水幕进行稀释。‎ ‎【强调】本课时的课标要求是：了解氯气的物理性质，掌握氯气与金属、非金属和水的反应，了解次氯酸的主要性质。‎ ‎【板书】第二节 富集在海水中的元素---氯 ‎（二）合作探究（师生共用）‎ ‎【学生活动】阅读课本P82页科学史话。‎ ‎1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？‎ ‎2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：‎ ‎4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎【实验探究】(1）展示一试管氯气；(2）演示闻氯气的正确操作方法 ‎【学生活动】观察颜色、闻气味 ‎【板书】一、活泼的黄绿色气体—氯气 ‎ 1.氯气的物理性质 ‎【教师总结】氯气的物理性质：黄绿色有刺激气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态和固态。在实验室里，闻氯气气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。‎ ‎+17171717‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎【学生讨论】假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ ‎ ‎【教师点拨】①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。‎ ‎【问题1】请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。‎ ‎【学生回答】学生上台板演Cl原子结构示意图并回答。‎ ‎【教师活动】‎ 6‎ 提问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?‎ ‎2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。‎ ‎【学生活动】学生思考。‎ ‎【板书】2.氯气的化学性质：（1）与金属反应：:2Na＋Cl22NaCl ‎【教师讲解】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 氯气是氧化剂，金属钠是还原剂；氯气具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。‎ ‎【板书】  Cu＋Cl2CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3‎ ‎【反问】氯气与铁反应为什么生成FeCl3而不是FeCl2？‎ ‎【学生活动】讨论并回答 ‎【教师总结】因为氯气的氧化性非常强，而氧化性越强的物质，氧化能力越强，得到电子（或夺取其他原子的电子）的能力就越强，因而与变价金属反应时，应该将其氧化为高价。那么氧化性相对弱一些的氧化剂，则常常将变价金属氧化为低价，如盐酸的氧化性比氯气弱，盐酸与铁粉反应就只生成FeCl2而不是FeCl3。‎ ‎【学生练习】写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应：2Al+‎3C12 AlCl3；2.跟镁反应：Mg+Cl2MgCl2‎ ‎【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们做H2在Cl2中燃烧的实验。‎ ‎【教师活动】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，讲解操作要求和注意事项。‎ ‎【学生活动】由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。‎ ‎【板书】（2）与某些非金属反应 ：H2＋Cl22HCl   H2＋Cl22HCl ‎【教师讲解】纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是盐酸。气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。‎ ‎【学生讨论】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。（发光发热的剧烈的化学反应）‎ 6‎ ‎2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。‎ ‎3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl。)‎ ‎【教师总结】广义上的燃烧：剧烈的发光发热的化学反应都叫燃烧。燃烧不一定有氧气参加。‎ ‎【过渡】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？‎ ‎【学生回答】 ‎ ‎【讲述】氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。新制的氯水因为溶解了氯气而呈黄绿色。溶解的部分氯气与水反应。‎ ‎【板书】（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）‎ ‎【讲解】次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑‎ 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。‎ ‎【板书】 ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑； 次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。‎ ‎【教师活动】演示 ‎【学生观察、讨论】Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?‎ ‎【讲解】起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，氯气没有漂白性。‎ ‎【教师活动】问题：1.氯气具有漂白性吗？2.氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？‎ ‎3.久置氯水与新置氯水有何区别？问题4、比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上有区别吗？‎ ‎【学生活动】学生思考讨论 氯水 液氯 纯净物 纯净物 6‎ 物质类别 含有成分 Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-(浓度很低)‎ Cl2‎ 性质 各种成分微粒所具有的性质都有 只有Cl2的强氧化性 ‎【教师总结】1、氯气可以用来漂白，但用氯气来漂白时必须在有水存在的情况下。这是因为氯气本身不具有漂白性，只有当有水存在时，氯气先与水发生反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,生成的HClO具有强氧化性，可以将有机色质氧化为无色物质，从而达到漂白效果。‎ ‎2、因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。‎ ‎3、新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。有关化学反应如下：Cl2 + H2O = HClO + HCl，Cl2既是氧化剂又是还原剂；2HClO2HCl+O2 ，HClO既是氧化剂又是还原剂 ‎4、次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。‎ 板书 设计 第二节 富集在海水中的元素---氯 一、活泼的黄绿色气体—氯气：1.氯气的物理性质：‎ ‎2.氯气的化学性质：（1）与金属反应： （2）与某些非金属反应： （3）氯气与水反应：‎ ‎2.次氯酸的性质：‎ 教学 反思 6‎ 6‎