安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素__氯第2课时教案新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 项目 内容 课题 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（第二课时）‎ 修改与创新 教学 目标 三维目标 ‎（一）知识与技能 ‎1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。‎ ‎2、了解常见漂白剂的漂白原理。‎ ‎3、使学生掌握氯离子的检验方法。‎ ‎（二）过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。‎ ‎（三）情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。‎ 教学重、‎ 难点 教学重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验 教学难点：氯气与碱的反应 教学 过程 ‎【引入】2003年，一场突如其来的灾难——“非典”，扰乱了从们正常的生产和生活秩序，全国人民万众一心，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。 在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？‎ ‎【板书】一、氯气与碱的反应 ‎【强调】本课时的课标：掌握氯气与碱的反应，了解该性质的用途；掌握Cl-的检验方法。‎ 5‎ ‎（二）合作探究（师生共用）‎ ‎【学生思考】根据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？ ‎ ‎【试验探究】往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液，振荡，观察产生的现象。‎ ‎【教师归纳整理】氯气与水发生如下反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2 先与水反应生成HClO和 HCl，然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较稳定的物质，可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。‎ ‎【板书】Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ‎【教师活动】问题（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？ （2）漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？‎ ‎【学生活动】阅读课本P85页上部；分析并书写。‎ ‎【教师活动】这一反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用，也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时，它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO。‎ ‎【板书】2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ‎【学生思考】为什么向Ca(ClO)2溶液中滴加稀盐酸可以增强其漂白性？‎ ‎【教师解释】根据强酸制弱酸的原理，因盐酸是强酸，故能与次氯酸钙反应。盐酸与次氯酸钙反应的方程式：‎ Ca(ClO)2＋2HCl====CaCl2＋2HClO 5‎ ‎【学生活动】完成下列表格 漂白粉 漂粉精 漂白液 成分 CaCl2 、Ca(ClO)2‎ NaClO、NaCl NaClO、NaCl 有效成分 Ca(ClO)2‎ NaClO NaClO ‎【教师讲述】氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？‎ ‎【学生活动】阅读教材最后两自然段和资料卡片以及第一自然段。‎ ‎【教师总结】氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。‎ ‎【板书】 二、氯离子的检验 ‎【教师活动】演示实验4-6。‎ ‎【学生活动】观察现象，并填写教材P86上相关表格。‎ 实验现象 解释或化学方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓ +2NaNO3‎ Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 自来水 白色沉淀 沉淀不溶解 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 问题：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？‎ 5‎ ‎【学生回答】 ‎ ‎【教师小结】氯离子（Cl―）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。‎ 问题：如何检验CO32-、Cl-？‎ 学生思考并填空。‎ 欲检离子 CO32-‎ Cl-‎ 主要化学 反应原理 如果某溶液中加入CaCl2或Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸后沉淀溶解，有能使澄清的石灰水变浑浊的无色、无味的气体，说明该溶液中有CO32-‎ 如果某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸后白色沉淀不消失，说明该溶液中有Cl-‎ 常用试剂 CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液、稀盐酸或稀硝酸、澄清石灰水 AgNO3溶液、稀硝酸 离子 方程式 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 或Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2+CO2↑+H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Ag++Cl-=AgCl↓‎ 注意事项 用稀盐酸或稀硝酸并结合气味排除干扰 用稀硝酸并结合沉淀的颜色排除干扰 ‎【过渡】（1）在元素周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？‎ ‎（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？‎ ‎【学生活动】学生阅读教材P86有关内容思考并回答。‎ 5‎ ‎【教师解释】（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。‎ ‎（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。‎ ‎（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢 板书 设计 一、氯气与碱的反应 ‎1.Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O ‎2.2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 二、氯离子的检验 教学 反思 5‎