第三节 氧化还原反应
第二课时
教学目的：
1、掌握氧化剂、还原剂的概念。
2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3、巩固练习“双线桥法”。
教学重点：
1、氧化剂、还原剂的判断。
2、氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学方法：
讲述法、讲练结合。
教学过程：
【复习回顾】化合价↑———被氧化———失去e-
化合价↓———被还原———得到e-
【练习】写出实验室制氧气的反应方程式，并用双线桥标注：
2KClO3 2KCl + 3O2
【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂，还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物；把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂，氧化剂被还原后得到的产物称为还原产物。我们再整理归纳一下，可以发现：
【板书】三、氧化剂和还原剂：
1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物
化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物
【提问】1、反应：H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？
答：氧化剂：H2O Fe2O3 还原剂：C CO
氧化产物：CO CO2 还原产物：H2 Fe
2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么？ 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么？
答：CO既是氧化产物又是还原产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂。
【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的，所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见
的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手，逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。
【板书】2、常见的氧化剂和还原剂：
【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物，那么还原剂在反应前的化合价应该高还是低呢？氧化剂又是怎样的呢？
以“碳”为例，C的价态有0、+2、+4，分别可以举例为：C 、CO 、CO2
只有化合价低的C和CO能做还原剂，因为它们的价态较低，可以再升高，而CO2是不能做还原剂的。相同的道理，氧化剂应该是价态较高的。
【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等
【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较：
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性
【练习】1、填大于号、等于号或者小于号：（口述理由）
氧化性：CO CO2 KClO3 O2
还原性：C CO Cu Fe
2、在相同条件下，下列所给的离子中，哪个是最强的氧化剂（ ）
A.Ag+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Cu2+
3、下列变化需加入还原剂的是（ ）
A.HCO3― → CO2 B.MnO4―→ Mn2+
C.FeO → Fe3O4 D.H3AlO3 → HAlO2
4、依据反应 ① 2W― + X2 = 2X― + W2
② 2Y― + W2 = 2W― + Y2
③ 2X― + Z2 = 2Z― + X2，得出的正确结论是（ ）
A.X―，Y―，Z―，W―中Z―的还原性最强
B.X2， Y2，Z2，W2中Z2的氧化性最弱
C.2Z― + Y2 = 2Y― + Z2不能向右进行
D. 还原性X― > Y―
答案：1、< > > < 2、C 3、B 4、C
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