一、教材分析
本节内容主要包括化学反应速率的概念和简单计算，同时本节内容是高考的热点和重点，是学习化学平衡的基础。
二、教学目标:
1.知识与技能
①了解化学反应速率的概念和表示方法；
②掌握化学反应速率的计算。
2．过程与方法
①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力
②提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3．情感态度与价值观
通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题
三、教学重难点
教学重点
化学反应速率的表示方法
教学难点
化学反应速率的计算
四、教学过程
预习探究（学生用）
一、化学反应速率
1、定义：描述化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或生成物浓度的增大来表示。
3、单位： mol/(L·s)或mol·L1 ·s－1，时间可以是s也可以是min或h
4、数学表达式为v(A)=△c/t。
二、化学反应速率的实验测定
与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质（如释放出气体的体积和体系的压强），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等）。特别在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅或显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】同学思考以下问题：(1)怎样判断化学反应的快慢？(2)通过实验现象的观察能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？。
【教师强调】本节课主要内容是化学反应速率的表示方法和化学反应速率的简单计算
【板书】化学反应速率
【问题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用不同物质计算该反应的化学反应速率。
【学生阅读并回答】
【教师总结】N2 + 3H2 2 NH3
起始量： 1 3 0
变化量： 0.2 3×0.2 0.4
2s末： 1－0.2 3－0.6 0.4 根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.2/(2×2)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，
v(H2)=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),v(NH3)=0.4/(2×2)mol/(L·s)=0.1mol/(L·s),一般化学反应速率的计算，甚至后面化学平衡的计算时，常采用是“三段式”进行计算，起始量、变化量、某时刻量。
【问题2】根据上述计算，对同一个反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值不同的，它们之间有什么关系吗？以及应注意的问题？
【学生阅读课本并回答】
【教师总结】通过上面数据的对比，会发现对某一具体的化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即aA+bBdD+eE，v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e；理解化学反应速率注意以下几个问题：(1)化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率；(2)无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；(3)纯固体或液体浓度视为常数，
因此一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率；(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，当表示的意义是相同，即都表示此反应的快慢，因此表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准；(5)对于同一容器中的一般反应，化学反应速率之比等于浓度的变化比，等于化学计量数之比。
【问题3】完成实验2－1，并思考P18的学与问？
【学生阅读并思考】
【教师总结】
【板书】化学反应速率
一、表示方法
二、计算
三、测量
【自主练习】判断正误
（1）vx=△cx/△t，是指平均反应速率，而不是瞬时速率， (√，符合化学反应速率的定义)
（2）由于固体和纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体表示化学反应速率 （√）
（3）对于同一个化学反应，在相同条件下用不同的物质表示反应速率，其数值一定不同， (×，化学反应速率之比等于化学计量数之比，其数值有可能相同)
（4）对于任何化学反应，反应速率越快，反应现象越明显 （×，如爆炸，反应现象不易观察）
（5）根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 （√）
[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。
五、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
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