专题2.3.1化学平衡的建立（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）.doc

一、教材分析 本节课是在学习完影响化学反应速率的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应中正逆反应速率相等，说明反应达到该条件下的最大限度，即达到化学平衡状态，可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好理解化学反应的特点，因此化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 ‎（1）理解化学平衡状态等基本年概念；‎ ‎（2）理解化学平衡状态形成的条件、使用范围、特征。‎ ‎2．过程与方法 ‎（1）引导学生理解化学平衡的概念，从而并归纳出反应达到平衡时所具有的特征；‎ ‎（2）通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。‎ ‎ 3．情感态度与价值观 提高学生的归纳和总结能力，通过化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。‎ 三、教学重难点 教学重点 化学平衡的概念及特征 教学难点 化学平衡状态的判断 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ 一、可逆反应与不可逆反应 ‎1．可逆反应 ‎（1）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。‎ ‎（2）表示方法：约定采用（符号）表示，把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反 应称作逆反应。‎ ‎（3）特征：可逆反应发生的条件是相同条件，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。化学反应的可逆性非常普遍 二、化学平衡状态 ‎1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：‎ ‎（1）反应开始时：v(正)最大　，v(逆)为0　。‎ ‎ （2）反应进行时：反应物浓度减小　―→v(正)逐渐　变小　；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从　0　开始逐渐　　　增大　。‎ 请画出一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图 答案是 相等 V正 时间 速率 V逆 ‎2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率　　相等　　，反应体系中所有参加反应的物质的　　质量　　或　　浓度　　保持恒定的状态。构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变 ‎3．特征　‎ ‎　　　　 研究对象必须是 可逆 反应。‎ ‎　　　　 ‎ 化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。‎ ‎　　　　 正反应速率和逆反应速率 相等 ，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。‎ ‎　　　　 ‎ 在平衡体系中，各组成成分的含量保持 不变 。‎ ‎　　　　 改变影响平衡的条件，平衡会 发生移动 ，达到新的平衡。‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】工业上不仅要提高化学反应进行的速率，还要尽可能利用最少的原料得到最多的产品，这就涉及到化学反应限度的问题，即化学平衡，今天我们一起学习化学平衡。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断 ‎【板书】化学平衡 ‎【问题1】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？建立溶解平衡体系。‎ ‎【学生阅读并回答】 ‎ ‎【教师总结】‎ 开始时v（溶解）＞v(结晶)‎ 平衡时v（溶解）=v（结晶） 结论：溶解平衡是一种动态平衡 ‎【问题2】根据必修二所学内容，回忆什么是可逆过程？下列反应哪些是可逆过程：、2SO2＋O22SO3。‎ ‎【学生阅读课本并回答】‎ ‎【教师总结】在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应；第一个不属于可逆反应，第二个属于可逆反应。‎ ‎【问题3】根据化学平衡状态的定义，如何判断一个可逆反应达到化学平衡呢？‎ ‎【学生思考并回答】‎ ‎【教师总结】达到化学平衡的标志：‎ 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ‎（1）直接标志：‎ ‎①物质的量浓度保持不变；②用一种物质的化学反应速率：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆；用不同物质的化学反应速率，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比。‎ ‎（2）间接标志：总物质的量、密度、温度、气体的平均摩尔质量、颜色等。‎ ‎【板书】化学平衡状态 ‎1、定义 ‎2、化学平衡状态的特征 ‎3、判断是否达到平衡状态的标志 ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化 (√)‎ ‎（2）当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，且都等于0 （×，化学平衡是动态平衡，且反应速率不等于0）‎ ‎（3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 (×，根据化学平衡状态的定义，是组分的浓度不再改变，而不是反应物和生成物的浓度相等)‎ ‎（4）对2SO2＋O22SO2，在一定条件下，2v正(SO2)=v逆(O2)，说明反应达到平衡 （×，应是v正(SO2)=2v逆(O2)）‎ ‎（5）对于H2＋I2(g) 2HI(g)，当气体的颜色不再改变，说明反应达到平衡 （√）‎ ‎[教师点拨]学习知识时，不要只简单掌握知识，应该要记住知识的内涵和延伸。‎ 五、教学反思 对化学平衡这节课，从教学目标的达成来看，我觉得基本完成了教学任务。而且多媒体资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。特别是通过例题和练习巩固难点时，学生做题的兴趣很高，讲解时有恍然大悟的表情，说明很有收获，提高了学生的自学能力。 ‎