专题2.3.2化学平衡的移动（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）.doc

一、教材分析 在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。‎ 教材由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论，接着引入压强的改变是通过浓度而影响的，并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。浓度、压强、浓度、对化学平衡的影响和平衡移动的原理分析及应用是本节的重点也是难点。‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 ‎,使学生理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响。‎ ‎2．过程与方法 通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。‎ ‎3．情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。‎ 三、教学重难点 教学重点 浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响 教学难点 平衡移动的原理分析及应用 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ 一、复习回顾：‎ ‎1.平衡状态的特征（用五个字概括）： 逆、动、等、定、变 ‎ 其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。‎ ‎2.影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？温度、压强、催化剂、浓度 等 ‎ 二、化学平衡的移动 ‎1.化学平衡移动的定义 ‎ 定义：把这种可逆反应中 旧平衡的破坏、 新平衡 建立的过程叫做化学平衡的移动。‎ ‎2.化学平衡的移动方向的速率判断：‎ ‎⑴若外界条件变化引起v(正)＞v (逆)：平衡向 正反应方向 移动;‎ ‎⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向 向逆反应方向 移动;‎ ‎⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 不移动 ‎ ‎3.勒夏特列原理：如果改变平衡的某一条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】思考在硫酸工业中制取三氧化硫时，需要向反应体系中通入过量空气，其目的是什么？这涉及到我们今天需要学习的影响化学平衡的因素。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是影响化学平衡移动的因素 ‎【板书】影响化学平衡移动的因素 ‎【问题1】完成课本实验2－5和2－6，找出浓度对化学平衡移动影响的规律，并分别画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的v-t图像 ‎【学生阅读并回答】 ‎ ‎【教师总结】：对于一个可逆反应,增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆方向移动；‎ ‎。‎ ‎【问题2】完成课本2－7实验，得出温度对影响化学平衡移动的规律，如果正反应方向是放热反应，分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的v—t图像 ‎【学生阅读课本并回答】‎ ‎【教师总结】其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动，‎ ‎【问题3】根据上述规律，推测压强对化学平衡影响的规律，并画出压强对此反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)化学平衡移动的v-t图像。‎ ‎【学生思考并回答】‎ ‎【教师总结】增大压强，平衡向体积减小的方向移动，减小压强，平衡向体积增大的方向移动；‎ ‎【问题4】阅读课本P28第三段，催化剂对化学平衡移动的影响规律，并画出v-t图。‎ ‎【学生阅读并回答】‎ ‎【教师总结】催化剂能够同等程度地增加正逆反应方向的速率，催化剂对化学平衡移动无影响；。‎ ‎【板书】影响化学平衡移动因素 ‎1、浓度对化学平衡移动的影响 ‎2、温度对化学平衡移动的影响 ‎3、压强对化学平衡移动的影响 ‎4、催化剂对化学平衡移动的影响 ‎5、勒夏特列原理：‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动 (×，催化剂加快反应速率，但化学平衡不移动)‎ ‎（2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H