专题2.3.3化学平衡常数及相关计算（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）.doc

一、教材分析 学生学习化学反应限度、化学平衡移动原理之后会思考一个问题：有没有更具体的方法衡量化学反应进行的程度。教材在这引入化学平衡常数，引领学生的思维，具有高度的科学性。教材通过列举H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中的相关数据，从量化角度给以深化，引导学生从中找出规律——化学平衡常数，并学会化学平衡的建立过程，理解化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。‎ 二、教学目标: ‎ ‎1.知识与技能 理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。‎ ‎2．过程与方法 能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。‎ ‎3．情感态度与价值观 培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。‎ 三、教学重难点 教学重点 理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 教学难点 理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 四、教学过程 预习探究（学生用）‎ ‎1.化学平衡常数的定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。幂之积指的是以其浓度为底数，化学计量数为指数。‎ ‎2.化学平衡常数的符号是K。‎ ‎3.写出mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，化学平衡常数的表达式K=，K只受温度的影响，与反应物或生成物浓度变化无关。一般来说，固体和纯液体的浓度为常数，即视为1，不写入化学平衡常数的表达式中。‎ ‎4.化学平衡常数的意义是K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。一般地说K>105，该反应进行得就基本完全了。‎ ‎5.转化率是指反应物某种物质的消耗量与总量的比值。‎ 互动课堂 ‎（一）情景激思（教师用）‎ ‎【引入】我知道多数反应都是可逆反应，都存在化学平衡，如何判断一个可逆反应进行的程度呢？我们今天一起学习------化学平衡常数。‎ ‎【教师强调】本节课主要内容是化学平衡常数的表达式和计算 ‎【板书】化学平衡常数 ‎【问题1】写出2NO2(g) N2O4(g)、N2O4(g) 2NO2(g)、1/2N2O4(g) NO2(g)的化学平衡常数表达式，找出它们之间的关系。‎ ‎【学生阅读并回答】 ‎ ‎【教师总结】K1=，K2=，K3= ，K1==，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。‎ ‎【问题2】如何判断一个化学反应是向正反应方向进行，还是向逆反应方向进行呢？‎ ‎【学生阅读课本并回答】‎ ‎【教师总结】对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商，Qc>K，说明反应向逆反应方向进行，Qc=K，说明此反应是平衡状态，Qc