第02章化学反应速率与化学平衡章末复习（教学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）.doc

‎【教学目标】‎ 一、知识与能力 ‎1.学会简单的化学反应速率的计算，以及掌握影响化学反应速率的因素。‎ ‎2.理解影响化学平衡移动的因素，会看化学平衡图像 ‎3.学会化学平衡的计算，以及等效平衡 ‎4.会运用符合复合判据 二、过程与方法 对学习过知识进行整合，形成自己的知识网络；。‎ 三、情感态度与价值观 提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。‎ 教学重点：化学平衡图像。‎ 教学难点：等效平衡。‎ ‎【基础知识自查】‎ 知识点一：化学反应速率和影响化学反应速率的因素 ‎ ‎1．化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化。‎ ‎2．数学表达式：v(A)=△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol·L1 ·s－1，时间可以是s也可以是min或h ‎3．注意几个问题：（1）化学反应速率表示平均速率，不是瞬时速率；（2）无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；(3)纯固体或液体浓度视为常数，因此一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率；(4)对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，当表示的意义是相同，即都表示此反应的快慢，因此表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准；(5)对于同一容器中的一般反应，化学反应速率之比等于浓度的变化比，等于化学计量数之比 ‎4．影响化学反应速率的因素 ‎（1）内在因素：物质本身的结构决定，这是主要因素。 ‎ ‎（2）外在因素：①温度：升高温度→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快 ‎ ‎ ②催化剂：使用催化剂 ‎ ‎ ③压强：增大压强→单位体积内活化分子个数增大 →有效碰撞次数增多→‎ 反应速率加快 ‎ ④浓度：增大浓度 特别注意：压强研究的对象是气体，恒容状态下，充入非反应气体，虽然压强增大，但反应组分的浓度不变，化学反应速率不变；恒压状态下，充入非反应气体，容器的体积增大，反应组分的浓度减小，化学反应速率降低；固体和纯液体的浓度视为常，增加固体或纯液体的量，一般化学反应速率不变。 ‎ ‎【例题1】将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )‎ A．0.5mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1‎ C．2mol·L-1·min-1 D．1.2 mol·L-1·min-1‎ ‎【答案】B ‎【例题2】．控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是 温度 浓度 体积 催化剂 ‎25℃‎ ‎5%H2O2‎ ‎5mL FeCl3‎ ‎25℃‎ ‎5%H2O2‎ ‎5mL MnO2‎ A．温度 B．浓度 C．体积 D．催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】根据表格数据，反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同，不同的是催化剂，因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响，故选D。‎ ‎【例题3】．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（ ）‎ A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)‎ ‎【答案】B ‎【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，答案选B。‎ 知识点二：化学平衡状态 ‎1.概念：在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，这种状态为化学平衡状态。‎ ‎2.勒夏特列原理：可逆反应达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动。 ‎ ‎【例题4】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的总压强不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎【答案】C 知识点三：化学平衡图像 ‎1．某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强) 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)‎ t B的转化率 P1‎ P2‎ t A的转化率 T1‎ T2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 正反应___吸__热 m+n___p+q 正反应__放_热 m+n___p+q 正反应__吸_热 m+n_=_p+q 提醒：先看线的走向，然后作等温线或等压线，根据勒夏特列原理进行判断。‎ ‎3．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)‎ T v v正 v逆 T v v逆 v正 T1‎ T2‎ 正反应_吸_热 正反应__吸_热 P A%‎ P1‎ T C%‎ ‎450℃‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 正反应_放__热 m+n__K乙 C．V甲=V丙 D．c乙>c甲 ‎【答案】D 知识点5：化学反应进行的方向 ‎△G=△H－T△S，当△G>0，不能自发进行，△G=0，说明达到平衡，△G0‎ D．4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH 0，△S＜0，在任何温度下△H-T△S ＞0，不能够自发，故C选；D．4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g) ΔH