2018版高中化学第二单元物质的获取2.1物质的分离和提纯教案新人教版选修6.doc

物质的分离和提纯 课标解读 课标要求 ‎ 学习目标 ‎ 知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。‎ 知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 ‎ 知识再现 ‎1、混合物的通常状态 固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。 ‎ 液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。 ‎ 气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。 ‎ ‎2、 混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。‎ ‎3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。‎ 混合物分离、提纯常用的方法 化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。‎ 按实验操作方法分类 将有关常用方法及其适应对象列表如下 方法名称 适用对象 装置图 操作注意事项 ‎ 实例 过滤 固体与液体不相溶的混合物 ‎（1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤 除去NaCL溶液中的BaCO3‎ 分液 互不相溶的液体与液体的混合物 ‎（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出 分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液 4‎ 蒸馏（含分馏）‎ 沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 ‎ ‎（1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH ‎ 加热分解 杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。‎ 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 ‎（1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热 从NaCL溶液中分离出NaCL 升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2 ‎ 渗析 从胶体溶液中分离出小分子或离子 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 ‎ 洗气瓶内洗气法 气态混合物中的某种组分易溶于某种液体 进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可 用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 ‎ 4‎ 冷凝法 气态混合物中的某组分易液化 从石油裂化气分离出汽油 干燥管内转化气体法 气态混合物中的某些组分易与某种固体作用 进气口和出气口处要各塞一团棉花 ‎ 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 ‎ 加酸（某液体）转化法 ‎ 溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体 加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3‎ 吸附法 混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附 用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 加氧化剂或还原剂转化法 溶液中的杂质易被氧化或还原为所需 成分 ‎.‎ 通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2 中的FeCI3‎ ‎ ‎ ‎ 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 ‎1‎ N2‎ O2‎ 灼热的铜丝网 用固体转化气体 ‎2‎ CO2‎ H2S CuSO4溶液 洗气 ‎3‎ CO CO2‎ NaOH溶液 洗气 ‎4‎ CO2‎ CO 灼热CuO 用固体转化气体 ‎5‎ CO2‎ HCI 饱和的NaHCO3‎ 洗气 ‎6‎ H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 ‎7‎ SO2‎ HCI 饱和的NaHSO3‎ 洗气 ‎8‎ CI2‎ HCI ‎ 饱和的食盐水 洗气 ‎9‎ CO2‎ SO2‎ 饱和的NaHCO3‎ 洗气 ‎10‎ 炭粉 MnO2‎ 浓盐酸（需加热）‎ 过滤 ‎11‎ MnO2‎ C ‎--------‎ 加热灼烧 4‎ ‎12‎ 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）‎ 过滤 ‎13‎ AI2O3‎ Fe2O3‎ NaOH(过量)，CO2 ‎ 过滤 ‎14‎ Fe2O3‎ AI2O3‎ NaOH溶液 过滤 ‎15‎ AI2O3‎ SiO2‎ 盐酸`氨水 过滤 ‎16‎ SiO2‎ ZnO ‎ HCI溶液 过滤，‎ ‎ ‎ ‎17‎ BaSO4‎ BaCO3‎ HCI或稀H2SO4‎ 过滤 ‎18‎ NaHCO3溶液 Na2CO3‎ CO2‎ 加酸转化法 ‎19‎ NaCI溶液 NaHCO3‎ HCI 加酸转化法 ‎20‎ FeCI3溶液 FeCI2‎ CI2‎ 加氧化剂转化法 ‎21‎ FeCI3溶液 CuCI2‎ Fe 、CI2‎ 过滤 ‎22‎ FeCI2溶液 FeCI3‎ Fe ‎ 加还原剂转化法 ‎23‎ CuO Fe ‎(磁铁)‎ 吸附 ‎24‎ Fe(OH)3胶体 FeCI3‎ 蒸馏水 渗析 ‎25‎ CuS ‎ FeS 稀盐酸 过滤 ‎26‎ I2晶体 NaCI ‎--------‎ 加热升华 ‎27‎ NaCI晶体 NH4CL ‎--------‎ 加热分解 ‎28‎ KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.‎ ‎29‎ 乙烯 SO2、H20‎ 碱石灰 加固体转化法 ‎30‎ 乙烷 C2H4 ‎ 溴的四氯化碳溶液 洗气 ‎31‎ 溴苯 Br2 ‎ NaOH稀溶液 分液 ‎32‎ 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 ‎33‎ 己醛 乙酸 饱和Na2CO3‎ 蒸馏 ‎34‎ 乙醇 水（少量）‎ 新制CaO 蒸馏 ‎35‎ 苯酚 ‎ 苯 NaOH溶液、CO2‎ 分液 典题解悟 例、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸 ‎〔 解析 〕‎ A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。只有D碳酸钾可使碳酸钡生成碳酸钡沉淀，过滤出去后，过量碳酸钾跟适量硝酸生成硝酸钾和CO2气体，硝酸钾是待提纯的物质而CO2将逸出。所以此法可用，应选D项。‎ 4‎